AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová Termochemie VY-32-INOVACE-CHE-113 AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu termochemie. KLÍČOVÁ SLOVA: reakční teplo, exotermické a endotermické reakce, termochemické zákony
Termochemie
Termochemie se zabývá tepelnými změnami během chemických reakcí Podle toho zda se telp uvolňuje nebo spotřebovává dělíme reakce: exotermické endotermické Atermické Uvolněné nebo spotřebované teplo se označuje Qr
Termochemická rovnice U jednotlivých reagujících látek je nutné uvést skupenství (s) – pevné, (l)- kapalné, (g)- plynné, (aq)– vodný roztok Uvádíme hodnoty reakčního tepla Qr
Exotermické reakce Při těchto reakcích se teplo uvolňuje Qr má zápornou hodnotu Energie reaktantů je vyšší než energie produktů C(s) + O2(g) CO2 (g) Qr = -395 KJ/mol E produkty časový průběh reakce DQr < 0
Endotermické reakce Teplo se při těchto reakcích spotřebovává Qr má kladnou hodnotu Energie produktů je větší než energie reaktantů CaCO3 CaO + CO2 Qr = +177,5 KJ/mol DQr > 0
Termochemické zákony 1. termochemický zákon Reakční teplo přímé a zpětné reakce je až na znaménko stejné Vznik a rozklad vody 2H2(g) + O2(g) 2H2O Qr = -457 KJ/mol 2H2O 2H2 (g) + O2(g) Qr = +457 KJ/mol
2. termochemický zákon Výsledné reakční teplo určité reakce nezávisí na způsobu jejího průběhu, ale pouze na počátečním a konečném stavu C(s) + O2(g) CO2(g) Qr = -395 KJ/mol nebo C(s) + 1/2 O2(g) CO(g) Qr = -111 KJ/mol CO (g) +1/2 O2(g) CO2(g) Qr = -284 KJ/mol Qr = -395 KJ/mol
POUŽITÉ ZDROJE: www.glassschool.cz DUŠEK, Bohuslav a Vratislav FLEMR. Obecná a anorganická chemie pro gymnázia. SPN, 2007. ISBN 80-7235-369-1. Klouda P. Obecná a anorganická chemie. třetí. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80-86369-10-2. www.glassschool.cz