NÁZVOSLOVÍ KYSELIN.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Jak se tvoří názvy kyselin
Advertisements

Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková
Sloučeniny vodíku a kyslíku
NÁZVOSLOVÍ HALOGENIDŮ
Názvosloví anorganických sloučenin
opakování učiva chemie 8.ročníku
Autor materiálu: RNDr. Pavlína Kochová Datum vytvoření: květen 2013
NÁZVOSLOVÍ SOLÍ.
Názvosloví halogenidů
Základy názvosloví anorganických sloučenin
KYSELINY.
Autor materiálu: RNDr. Pavlína Kochová Datum vytvoření: září 2012
NÁZVOSLOVÍ HYDROXIDŮ.
Názvosloví solí.
Střední odborné učiliště Liběchov Boží Voda Liběchov Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona: Názvosloví anorganických sloučenin,
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH LÁTEK.
Název šablony: Inovace v přírodopisu 52/CH13/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: KYSELINY A ZÁSADY Autor:
Kyseliny.
Názvosloví oxidů Mgr. Helena Roubalová
Autor materiálu: RNDr. Pavlína Kochová Datum vytvoření: září 2012
Kyseliny.
Názvosloví kyselin.
NÁZVOSLOVÍ DVOUPRVKOVÝCH SLOUČENIN
Chemické názvosloví halogenidy.
Názvosloví solí kyslíkatých kyselin
Názvosloví oxidů.
NÁZVOSLOVÍ HALOGENIDŮ
Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_SlL205 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorMgr. Vendula Salášková Období tvorby.
NÁZVOSLOVÍ KYSELIN.
Názvosloví anorganických sloučenin
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_240 Název školyGymnázium, Tachov, Pionýrská 1370 Autor Mgr. Petr Křížek Předmět Chemie.
OXIDY.
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN I
Názvosloví binárních sloučenin
NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ.
NÁZVOSLOVÍ SULFIDŮ.
Názvosloví oxidů Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. VY_32_INOVACE_G1.
Názvosloví sulfidů Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. VY_32_INOVACE_G1.
14.1 Vím, co jsou kyseliny. Výroba kyselin je náročná.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_232 Název školyGymnázium, Tachov, Pionýrská 1370 Autor Mgr. Petr Křížek Předmět Chemie.
Názvosloví kyselin a hydroxidů
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
Názvosloví anorganických sloučenin I.
KYSELINY 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina
Názvosloví anorganických sloučenin
NÁZVOSLOVÍ KYSELIN.
Kyseliny Richard Horký. Použití a pojmy Názvosloví 2Názvosloví 1BezkyslíkatéKyslíkaté
Názvosloví sulfidů.
NÁZVOSLOVÍ HYDROXIDŮ.
Názvosloví Oxidů.
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Název SŠ: SŠ-COPT Uherský Brod Autoři: Ing. Edita NAĎOVÁ Název prezentace 4. Chemické názvosloví Název sady: Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník.
Kyseliny. Látka, která má hodnotu pH nižší než 7 Látka, která je schopna v roztoku disociovat, odštěpit proton H + + H 2 O  H 3 O +
Č í slo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Č í slo materi á lu VY_32_INOVACE_04-17 N á zev š koly Středn í průmyslov á š kola stavebn í, Resslova 2, Česk.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 8 Autor: Mgr. Radek Martinák Kyseliny – názvosloví H 3 PO 4 HCl HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H2SH2S sírová.
Názvosloví halogenidů DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY - chemické látky složené ze dvou prvků - patří k nim hlavně : oxidy sufidy a halogenidy.
Název projektu: Zkvalitnění výuky cizích jazyků Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Datum: Základní škola Havlíčkův Brod, Štáflova 2004 Jméno:
CHEMICKÉ SLOUČENINY Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.
Ledek Pyrit Vápenec Dusičnany Soli kyselin Kuchyňská sůl Sírany
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč.
Chemické názvosloví anorganických sloučenin
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ
Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_19_FIKA
Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště
KYSELINY Tato práce je šířena pod licencí CC BY-SA 3.0. Odkazy a citace jsou platné k datu vytvoření této práce. VY_32_INOVACE_06_26.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 8
Názvosloví anorganické chemie
NÁZVY A VZORCE OXIDOV.
Ing. Martin Kulhánek, Ph.D.
Názvosloví anorganických kyselin
Transkript prezentace:

NÁZVOSLOVÍ KYSELIN

Názvosloví kyselin Kyseliny Bezkyslíkaté Kyslíkaté

Názvosloví kyselin Přehled koncovek podle oxidačního čísla: I - ný II Oxidační číslo Koncovka I - ný II - natý III - itý IV - ičitý V - ečný, - ičný VI - ový VII - istý VIII - ičelý

Názvosloví bezkyslíkatých kyselin Obecná charakteristika Obecný vzorec Obecný název

Názvosloví bezkyslíkatých kyselin Bezkyslíkaté kyseliny ve své struktuře neobsahují kyslík. Vznikají rozpuštěním některých plynných sloučenin vodíku ( HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN) ve vodě, jejich vzorce jsou totožné se vzorci původních sloučenin.

Názvosloví bezkyslíkatých kyselin 1)Obecný vzorec: HmX H symbol atomu vodíku X symbol kyselinotvorného prvku m stechiometrický koeficient

Názvosloví bezkyslíkatých kyselin 2) Obecný název: podstatné jméno (kyselina) + přídavné jméno vytvořené z názvu odpovídající sloučeniny s vodíkem přidáním koncovky –ová Př. HCl chlorovodík- kyselina chlorovodíková

Názvosloví bezkyslíkatých kyselin 3) Příklady bezkyslíkatých kyselin HF kyselina fluorovodíková HCl kyselina chlorovodíková HBr kyselina bromovodíková HI kyselina jodovodíková H2S kyselina sulfanová HCN kyselina kyanovodíková

Kyslíkaté kyseliny Obecná charakteristika Obecný vzorec Obecný název Odvození názvu ze vzorce Odvození vzorce z názvu

Kyslíkaté kyseliny Kyslíkaté kyseliny ve své molekule obsahují atomy vodíku, kyslíku a kyselinotvorného prvku. Př. kyselina sírová H2SO4 Vznikají reakcí kyselinotvorných oxidů s vodou. SO3 + H2O H2SO4

HxXyOz Kyslíkaté kyseliny 1)Obecný vzorec: H symbol atomu vodíku X symbol kyselinotvorného prvku O symbol atomu kyslíku x,y, z stechiometrické koeficienty

Kyslíkaté kyseliny 2) Obecný název : podstatné jméno kyselina + přídavné jméno odvozené od slovního základu kyselinotvorného prvku přidáním koncovky, která vyjadřuje hodnotu jeho oxidačního čísla Př. kyselina sírová H2SVIO4

Kyslíkaté kyseliny 3) Tvorba názvu kyseliny: Př. Jaký název má kyselina o vzorci HNO3? 1) Nejprve napíšeme oxidační čísla k vodíku a kyslíku. Vodík má oxidační číslo (I), kyslík (- II). HINzO3-II 2) Dopočítání čísla z. Součet všech nábojů v sloučenině musí být vždy rovný 0. 1.1+1.z+3.(-2) = 0 z = 5 H1IN1zO3-II 3) HINVO3-II oxidační číslo dusíku je V → koncovka -ečný,-ičný 4) Název kyseliny je kyselina dusičná. K

Kyslíkaté kyselin 4)Tvorba vzorce z názvu: Př. Jaký vzorec má kyselina dusičná? 1) Vzorec kyseliny můžeme odvodit z oxidu, kde se kyselinotvorný prvek vyskytuje ve stejném oxidačním čísle jako v kyselině. kyselina dusičná→oxid dusičný N2O5 2) K příslušnému oxidu přidáme vodu. N2O5 + H2O → H2N2O6 pokud je to možné, vykrátíme, v tomto případě 2 3)Výsledný vzorec kyseliny dusičné je HNO3. K

Kyslíkaté kyseliny HNO kyselina dusná H2CO3 kyselina uhličitá 5) Přehled některých kyslíkatých kyselin: HNO kyselina dusná H2CO3 kyselina uhličitá HNO3 kyselina dusičná H2SO4 kyselina sírová H3BO3 kyselina trihydrogenboritá H3PO4 kyselina trigydrogenfosforečná

Kyslíkaté kyseliny H2CO3 HNO3 H2SO4 H2SiO3 HClO3 H2CrO4 Na základě principu analogie můžeme vytvořit vzorce a názvy dalších kyselin: H2CO3 HNO3 H2SO4 kyselina uhličitá kyselina dusičná kyselina sírová H2SiO3 HClO3 H2CrO4 kyselina křemičitá kyselina chlorečná kyselina chromová