Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_19_FIKA

Prezentace na téma: "Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_19_FIKA"— Transkript prezentace:

1 Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_19_FIKA
Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu: CZ.1.07/1.5.00/ – Investice do vzdělání nesou nejvyšší úrok Autor: Mgr. Kateřina Fialová Tematická sada: Aplikační matematické úlohy v hodinách chemie Téma: Názvosloví bezkyslíkatých a kyslíkatých kyselin, polykyselin, číslovkové předpony, předpony hydrogen- a oxo- Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_19_FIKA 1 1

2 Prezentace je určena pro studenty středních škol.
Anotace: Prezentace je určena pro studenty středních škol. Obsahuje teorii: názvosloví bezkyslíkatých, kyslíkatých kyselin a polykyselin, číslovkové předpony, předpony hydrogen- a oxo-. Je určena pro výuku názvosloví bezkyslíkatých a kyslíkatých kyselin a polykyselin v hodinách chemie či základů přírodních věd. A dále procvičuje poměr, krácení největším společným celočíselným dělitelem a lineární rovnice v předmětu matematika. Zdroj: Blažek J., Melichar M. : Přehled chemického názvosloví, SPN Praha 1986, 1. vydání, 160 stran. Vacík J., Barthová J. : Přehled středoškolské chemie, SPN Praha 1996, 3. vydání, 368 stran. 2 2

3 bezkyslíkatých kyselin
Názvosloví bezkyslíkatých kyselin 3

4 bezkyslíkatých kyselin kyselina chlorovodíková
Názvosloví bezkyslíkatých kyselin Název bezkyslíkaté kyseliny se skládá: kyselina chlorovodíková z podstatného jména kyselina z přídavného jména původního plynu s koncovkou -ová. 4 4

5 Názvosloví bezkyslíkatých kyselin
Vzorec bezkyslíkaté kyseliny se skládá z HI Cl–I kationtu vodíku aniontu 5

6 Vytvořte název kyseliny
Př. 1: Napište název HBr. A dopište všechna ox. čísla. vodík má ox. č. „I“ brom má ox. č. „x“ H1I Br1x Součet ox. č. všech atomů v molekule se rovná 0. 1 ∙ I + 1 ∙ x = 0 x = - I HI Br -I Název je kyselina bromovodíková. 6 6

7 Názvosloví bezkyslíkatých kyselin
- z názvu vzorec Př. 2: Určete vzorec kyseliny jodovodíkové. vodík má ox. č. „I“ jod má ox. č. „x“ H1 I I1 x Součet ox. č. všech atomů v molekule se rovná 0. 1 ∙ I + 1 ∙ x = 0 x = - I HI I -I Vzorec je tedy HI. 7 7

8 Názvosloví kyslíkatých kyselin
– ze vzorce název Př. 3: Určete název HClO . vodík má ox. č. „I“ chlor má ox. č. „x“ kyslík má ox. č. „-II“ H1I Cl1 x O1 -II Součet ox. č. všech atomů v molekule se rovná 0. 1 ∙ I + 1 ∙ x + 1 * - II = 0 x = I HClIO Název je kyselina chlorná. 8 8

9 Názvosloví kyslíkatých kyselin
- z názvu vzorec Př. 4: Určete vzorec kyseliny manganisté. vodík má ox. č. „I“ ox. č. manganu dle manganistá je „VII“, kyslík má ox. č. „-II“, počet je „x“, H1I Mn1VII Ox -II Součet ox. č. všech atomů v molekule se rovná 0. 1 ∙ I + 1 ∙ VII + x * (- II) = 0 x = 4 HMnO4 HMnO4. Vzorec je tedy 9 9

10 Názvosloví kyslíkatých kyselin - z názvu vzorec (II. část)
Př. 4 – poznámka: Počet atomů vodíku závisí na ox. č. centrálního atomu (Mn): - je-li sudé (II, IV, VI, VIII), zapíšeme do vzorce dva atomy vodíku, - je-li liché (I, III, V, VII), je ve vzorci jen jeden vodíkový atom. Dosadíme ox. č. do vzorce: H1IMn1VIIOx–II 10 10

11 předpony hydrogen- a oxo-
Číslovkové předpony, předpony hydrogen- a oxo- Číslovkové předpony vyjadřují počet atomů: mono, 6 ... hexa, 1 ... 7 ... hepta, 2 ... di, 8 ... okta, 3 ... tri, 9 ... nona, 4 ... tetra, 10 ... deka. 5 ... penta, - vodíkové atomy vyjadřuje předpona hydrogen-, - kyslíkové atomy vyjadřuje předpona oxo-. 11 11

12 Názvosloví polykyselin
- ze vzorce název Př. 5: Určete název H2S2O5. Postup: z pravidel o ox. č. vyplývá, že - vodík má v kyselinách ox. č. „I“, - kyslík má ox. č. „-II“, - ox. č. síry označíme jako „x“, Dosadíme známá ox. čísla: H2IS2xO5-II Platí, že součet oxidačních čísel všech atomů v molekule se rovná 0. Proto: 2 ∙ I + 2 ∙ x + 5 ∙ (-II) = 0 x = 4 Dosadíme: H2IS2IVO5-II 12 12

13 Názvosloví polykyselin
- ze vzorce název Př. 5 - pokračování I: H2IS2IVO5-II - na začátku vzorce je H – je to tedy kyselina, - má dva atomy H – předpona dihydrogen-, - ox. č. „IV“ u S označuje koncovku - siřičitá, - dva atomy síry S2 - předpona - disiřičitá. Řešení: kyselina dihydrogendisiřičitá, ale také: kyselina dihydrogenpentaoxodisiřičitá, kyselina disiřičitá, kyselina pentaoxodisiřičitá. 13 13

14 Názvosloví polykyselin
- z názvu vzorec Př. 6: Určete vzorec kyseliny trihydrogenfosforečné. Postup: z pravidel o ox. č. vyplývá, že - vodík má v kyselinách ox. č. „I“, - trihydrogen – tři atomy vodíku „H3I“ - kyslík má ox. č. „-II“, - fosfor má podle fosforečná ox. č. „V“, Dosadíme známá ox. čísla: H3IP1VOx–II 14 14

15 Názvosloví polykyselin - z názvu vzorec (II. část)
Př. 6 – pokračování I: H3IP1VOx–II Platí, že součet oxidačních čísel všech atomů v molekule se rovná 0. Proto: 3 ∙ I + 1 ∙ V + x ∙ (- II) = 0 x = 4 Dosadíme známá ox. čísla: H3IP1VO4–II Vzorec kyseliny trihydrogenfosforečné je H3PO4 15 15