Názvosloví anorganických kyselin

Prezentace na téma: "Názvosloví anorganických kyselin"— Transkript prezentace:

1 Názvosloví anorganických kyselin
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Názvosloví anorganických kyselin VY_32_INOVACE_29_584 Projekt MŠMT EU peníze středním školám Název projektu školy ICT do života školy Registrační číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2 Sada 29 Anotace Tvorba anorganického názvosloví kyselin a hydroxidů. Klíčová slova Vodík, oxid, kyselina, bezkyslíkatá kyselina, thiokyselina Předmět Chemie Autor, spoluautor Zdeněk Říha Jazyk Čeština Druh učebního materiálu Prezentace Potřebné pomůcky PC, data projektor Druh interaktivity Výklad pomocí prezentace Stupeň a typ vzdělávání Střední škola Cílová skupina 1. ročník, žáci let, M/01 Stavebnictví Speciální vzdělávací potřeby Ne Zdroje Seznam viz poslední strana 1

2 NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH KYSELIN
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH KYSELIN A HYDROXIDŮ

3 STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Anorganické kyseliny Jsou kapaliny s charakteristickým žíravým účinkem a s hustotou větší než voda. Důležité kyslíkaté kyseliny jsou: Kyselina dusičná – HNO3 bezbarvá kapalina s charakteristickým zápachem. Kyselina sírová – H2SO4 bezbarvá olejovitá kapalina. Kyselina trihydrogefosforečná – H3PO4 bezbarvá olejovitá kapalina. Bezkyslíkatá kyselina: Kyselina chlorovodíková – HCl bezbarvá kapalina štiplavého zápachu. 3

4 STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Druhy kyselin Kyslíkaté kyseliny se vyznačují tzv. „kyselým vodíkem H+ “ a vznikají reakcí nekovového oxidu s vodou a obsahují kromě vodíku a kyslíku další prvek. Vícesytné kyseliny obsahují ve své molekule dva nebo více nahraditelných atomů vodíku kovem. Bezkyslíkaté kyseliny obsahují pouze vodík a jeden další prvek. Vůbec neobsahují kyslík. Jejich názvosloví se tvoří odlišně od kyslíkatých kyselin. 4

5 Názvosloví a vznik anorganických kyselin
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Názvosloví a vznik anorganických kyselin Anorganické kyseliny vznikají reakcí nekovového oxidu s vodou. N2O3 + H2O = H2N2O4 V případě sudého počtu všech prvků ve vzorci je nutné jej vykrátit. H2N2O4 /2 = HNO2 5

6 V případě sudého součtu koeficientů je třeba vykrátit!
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Odvození vzorce kyseliny Vzorec si můžeme odvodit i matematickou cestou pomocí sčítání: H O N2O3 H2N2O4 V případě sudého součtu koeficientů je třeba vykrátit! H2N2O4 /2 = HNO2 6

7 Tvorba názvosloví kyslíkatých kyselin
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Tvorba názvosloví kyslíkatých kyselin Oxidační číslo Koncovka vzorec název I. - ná HClO k. chlorná II. nevyskytují se III. - itá HNO2 k. dusitá IV. ičitá H2SIO3 k. křemičitá V. ečná ičná HClO3 HNO3 k. chlorečná k. dusičná VI. - ová H2SO4 k. sírová VII. - istá HMnO4 k. manganistá VIII. 7

8 Kyselina hydrogenboritá – HBO2 Kyselina trihydrogenboritá – H3BO3
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Výjimky a doplňky z názvosloví Některé oxidy prvků (As, B, P, Sb…) tvoří více variant kyselin. Proto se upřesňují v názvu definováním počtu vodíků, např: Kyselina hydrogenboritá – HBO2 Kyselina trihydrogenboritá – H3BO3 8

9 např: kyselina disírová – H2S2O7
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Di - kyseliny Di – kyseliny vznikají spojením dvou molekul příslušné kyseliny za současného odštěpení jedné molekuly vody, např: kyselina disírová – H2S2O7 H2SO H4S2O8 H2SO H2 O H4S2O8 H2S2O7 9

10 STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Peroxo kyseliny Tyto kyseliny obsahují ve své molekule jeden atom kyslíku navíc, vázaný pomocí tzv. peroxidického můstku -O-O- Kyselina peroxosírová – H2SO5 H – O O S O H – O O 10

11 Thiokyseliny Jsou obdobou některých kyslíkatých kyselin
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Thiokyseliny Jsou obdobou některých kyslíkatých kyselin (sírová, uhličitá), kde je jeden atom kyslíku nahrazen atomem síry, např.: H2CO3 – kyselina uhličitá H2CSO2 – kyselina thiouhličitá H2SO4 – kyselina sírová H2S2O3 – kyselina thiosírová 11

12 Bezkyslíkaté kyseliny
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Bezkyslíkaté kyseliny Tyto kyseliny nevznikají na rozdíl od kyslíkatých kyselin reakcí oxidu s vodou, ale pouze absorpcí (pohlcováním) příslušného plynu ve vodě za snížené teploty. Proto je možné pouhým zvýšením teploty tyto kyseliny opět rozložit na plyn a vodu. 12

13 Tvorba názvosloví bezkyslíkatých (halogenových) kyselin
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Tvorba názvosloví bezkyslíkatých (halogenových) kyselin Vzorec sloučeniny Název sloučeniny Koncovka sloučeniny HF K. fluorovodíková - ová HCl K. chlorovodíková HBr K. bromovodíková HI K. jodovodíková HCN K. kyanovodíková H2S K. sulfanová (sirovodík) !POZOR! U těchto kyselin koncovka – ová nemá nic společného s oxidačním číslem VI. 13

14 Jsou opakem kyselin s charakteristickou skupinou OH-.
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Anorganické hydroxidy Jsou opakem kyselin s charakteristickou skupinou OH-. Vznikají reakcí kovového prvku nebo oxidu s vodou. 2Na + H2O = 2NaOH + H2 CaO + H2O = Ca(OH) 2 14

15 Skupina OH je vždy s oxidačním číslem -1
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Názvosloví hydroxidů Skupina OH je vždy s oxidačním číslem -1 Oxidační číslo název vzorec I H. sodný NaOH II. H. vápenatý Ca(OH)2 III. H. hlinitý Al(OH)3 IV. H. titaničitý Ti(OH)4 15

16 Kontrolní otázky 1, Jak vznikají anorganické kyseliny?
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Kontrolní otázky 1, Jak vznikají anorganické kyseliny? 2, Jak se rozdělují anorganické kyseliny? 3, U jakých oxidačních čísel neexistují kyslíkaté kyseliny? 4, Vyjmenujte některé prvky, které tvoří více druhů kyselin! 5, Co to jsou bezkyslíkaté kyseliny? 6, Jakou reakcí vznikají hydroxidy? 7, Jaké 16

17 STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Použitá literatura Eisner Werner, Fladt Rüdiger, Gietz Paul, Justus Axel, Laitenberger Klaus, Schierle Werner, Chemie pro střední školy 1a, Nakladatelství Ernst Klett Schulbuchverlag, GmbH Stuttgart 1986, Scientia s.r.o pedagogické nakladatelství Praha, 1996, ISBN Konětopský A., RNDr. CSc, Periodická soustava prvků vydala LACHEMA a.s. Brno, 1999 Použité obrázky jsou z výše uvedených materiálů. 17