Jak vznikají soli

Přímé slučování kovu a nekovu 1 3 Úkol 1: a/ Napiš pomocí chemických značek reaktanty a pomocí vzorce produkt chemické reakce: b/ Napiš rovnici reakce: 2 1/ Směs síry a zinku 2/ Reakce síry a zinku videoklip 3/ Sulfid zinečnatý

Kontrola úkolu 1 a/ Reaktanty: S, Zn Produkt: ZnS b/ Zn + S → ZnS

Reakce kovu s kyselinou 4 5 Reakce zinku s kyselinou chlorovodíkovou Odpařením vzniklého roztoku získáme chlorid zinečnatý Úkol 2: a/ Napiš vzorec chloridu zinečnatého: b/ Napiš rovnici reakce:

Kontrola úkolu 2: a/ ZnCl2 b/ Zn + 2 HCl → H2 + ZnCl2

Neutralizace Obrázek 6: Roztok KOH s několika kapkami indikátoru Obrázek 5: Tentýž roztok po přidání HCl (poslední kapka HCl odbarvila indikátor) Úkol 3: a/ Napiš název indikátoru: b/ Napiš rovnici neutralizace: 6 7

Kontrola úkolu 3 a/ fenolftalein b/ KOH + HCl → KCl + H2O

Reakce oxidu nekovu s hydroxidem 8 Úkol 4: a/ Napiš vzorce obou reaktantů a uhličitanu vápenatého: b/ Napiš rovnici reakce: 9 7 Obr. 8: Roztok vápenné vody Videoklip 9: Vznik bílého zákalu uhličitanu vápenatého /videoklip)

Kontrola úkolu 4 a/ Reaktanty: Ca(OH)2, CO2 Uhličitan vápenatý: CaCO3 b/ Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + 2 H2O

Reakce oxidu kovu s kyselinou Oxid vápenatý a kyselina dusičná Videoklip: Reakce oxidu vápenatého a kyseliny dusičné 10 11 Odparek vzniklého dusičnanu vápenatého 12 Úkol 5: a/ Napiš vzorce reaktantů a dusičnanu vápenatého: b/ Napiš rovnici reakce:

Kontrola úkolu 5 a/ CaO, HNO3, Ca(NO3)2 b/ CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Srážecí reakce Smícháním roztoků dvou solí, Roztoky dusičnanu stříbrného a chloridu sodného Smícháním roztoků dvou solí, jejichž ionty vytvářejí látku ve vodě nerozpustnou, vzniká sraženina solí. Tyto reakce používáme k důkazu iontů v roztoku. Úkol 6: a/ Napiš vzorce reaktantů: b/ Napiš rovnici reakce: 13 Vznik sraženiny chloridu stříbrného smícháním obou roztoků 14

Kontrola úkolu 6 a/ Ag(NO)3, NaCl b/ Ag(NO)3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Úkol 7: Shrnutí učiva Doplň text: Soli můžeme v laboratoři připravit několika způsoby: přímým slučováním …. a ……, reakcí kovu s ………, …………, reakcí oxidu …… s hydroxidem, reakcí oxidu …. s kyselinou a ……… reakcemi, při kterých vznikají nerozpustné ……… a používáme je k …… iontů.

Kontrola úkolu 7 Soli můžeme v laboratoři připravit několika způsoby: Přímým slučováním kovu a nekovu, reakcí kovu s kyselinou, neutralizací, reakcí oxidu nekovu s hydroxidem, reakcí oxidu kovu s kyselinou a srážecími reakcemi, při kterých vznikají nerozpustné sraženiny a používáme je k důkazu iontů.

Veškerá fotodokumentace a videoklipy pochází z vlastních zdrojů. Mgr. Vaněk Vlastimil, autor