CZ.1.07/1.1.10/01.0063

Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová Elektrolýza Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová

Elektrolýza Je redoxní děj, který probíhá na elektrodách když roztokem nebo taveninou prochází stejnosměrný elektrický proud Roztok nebo tavenina musí obsahovat volně pohyblivé ionty (kationty a anionty) ELEKTROLÝZA Stejnosměrný elektrický proud Chemická reakce

CO POTŘEBUJEME K ELEKTROLÝZE? Elektrody Anoda – kladná elektroda, probíhá na ní oxidace ze soustavy jsou jí elektrony odváděny (+) Katoda – záporná elektroda, probíhá na ní redukce do soustavy jsou jí přiváděny elektrony (-) Zdroj stejnosměrného napětí Elektrolyt – roztok s volnými ionty

Elektrolýza CuCl2

Elektrolýza CuCl2 CuCl2 Cu + Cl2 Anoda 2Cl- - 2e- Cl02 oxidace Katoda CuII + 2e- Cuo redukce

Využití elektrolýzy 1. Galvanické pokovování - na povrchu kovu podléhajícího korozi se vytvoří tenká vrstvička odolnějšího kovu ( Zn, Cr, Ni, Cu, Au…) 2. Výroba kovů (Al, Mg, Zn) i nekovů Cl2, NaOH 3. Výroba čistého kyslíku (do dýchacích přístrojů) 4. Čištění kovů – Cu (zněčištěný kov je anodou a na katodě se vylučuje již čistý kov)

Z roztoku NaCl - výroba chloru, vodíku a NaOH leccos.com/index.php/clanky/elektrolyza

Galvanický článek (elektrochemický) Po ukončení chemické reakce (vybití článku) již nelze funkci článku obnovit (primární článek) c Chemická reakce Elektrický proud

Objevitelé ekologie.upol.cz/ku/ekozcho/ZakladychemieIII.pdf - Podobné

Polarizace elektrod Pracuje-li soustava jako galvanický článek (je zdroj proudu), je katoda vždy kladným pólem a anoda záporným pólem článku. Pracuje-li jako elektrolyzér (vnější vložené napětí), je katoda vždy záporným pólem a anoda kladným pólem systému.

Suchý galvanický článek

Akumulátor obnovitelný zdroj energie, U = 2,4 V většinou 6 článků v automobilech je olověný akumulátor s dvojicí olověných desek, z nichž polovina je potřená PbO2 v roztoku kyseliny sírové

Olověný akumulátor – jeden článek Katoda - Šedé houbovité Pb Anoda + Tmavohnědý PbO2 H2SO4 PbO2 Pb Červenohnědý PbSO4 Tmavošedý PbSO4 Pb + 2 H2SO4 + PbO2 PbSO4 + H2O + PbSO4 vybíjení nabíjení

Prameny: P.Pečová,I.Karger – Chemie II (pro 9. ročník) P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr – Základy chemie 2 P.Novotný, H.Čtrnáctová – Chemie pro 9. ročník ZŠ