CZ.1.07/1.1.10/01.0063. Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová.

Prezentace na téma: "CZ.1.07/1.1.10/01.0063. Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová."— Transkript prezentace:

1 CZ.1.07/1.1.10/01.0063

2 Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová

3 Vysvětluje, za jakých podmínek probíhají chemické reakce:  Částice reaktantů se musí srazit  Tato částice musí mít potřebnou energii  Částice musí mít vhodnou prostorovou orientaci Podstata chemické reakce  rozbití dosavadních chemických vazeb a vytvoření nových vazeb

4 Buď je srážka molekul plodná z hlediska očekávaného produktu, nebo ne

5 A + B → produkty Rychlost reakce je úměrná počtu srážek mezi molekulami A a B za 1 sekundu → v = k · [A] · [B]

6

7  CH 2 =CH 2 + HCl

8  Je změna koncentrace reaktantů nebo produktů za jednotku času  je závislá na počtu a účinnosti srážek  rychlost chemických reakcí proto můžeme ovlivňovat vhodným rozptýlením částic  rozmělňováním a rozpouštěním  vhodnou koncentrací roztoků  teplotou  přidáním katalyzátoru  volbou vhodně reaktivních reaktantů

9  Koncentrace reaktantů  Teplota soustavy  Velikost povrchu reaktantů  Tlak u plynných látek  Katalyzátory

10 Jsou látky, jejichž přítomnost ovlivňuje:  rychlost chemické reakce (zvyšuje, snižuje)  po ukončení reakce zůstávají nezměněny

11  Výroba kyseliny sírové  2 SO 2 + O 2 V 2 O 5 2 SO 3  Výroba amoniaku  N 2 + 3 H 2 Fe 2 NH 3  Výroba kyseliny dusičné  4 NH 3 + 5 O 2 Pt 4 NO + 6 H 2 O  Příprava kyslíku v laboratoři  2 H 2 O 2 MnO 2 2 H 2 O + O 2

12  P.Pečová,I.Karger – Chemie II (pro 9. ročník)  P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr – Základy chemie 2  absolventi.gymcheb.cz  ekologie.upol.cz/ku/ekozcho/ZakladychemieI.pd f  ekologie.upol.cz/ku/ekozcho/ZakladychemieIII.p df  www.fsid.cvut.cz/cz/u218/pedagog/.../chemie1 r/.../CH_predn08-Schr1.pdf www.fsid.cvut.cz/cz/u218/pedagog/.../chemie1 r/.../CH_predn08-Schr1.pdf  www.chemie.zcu.cz/Prednasky%20a%20prislusen stvi/.../Lecture3_2009.ppt