OBECNÁ CHEMIE TERMOCHEMIE Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra chemie

Slides:

Advertisements

Podobné prezentace

Jiří Machačný Termochemie 1.

Advertisements

Chemické reakce a teplo

AZ kvíz Chemické opakování

Název šablony: Inovace v chemii52/CH19/ Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Chemické děje a chemické rovnice.

Chemické reakce I. díl Rozdělení reakcí podle druhu přeměny

ZDROJE TEPLA - KOTELNY PŘEDNÁŠKA Č. 11.

Spalování paliv mění se chemicky vázaná energie v palivu na energii tepelnou pracovními látkami spalovacího procesu jsou: palivo vzduch (okysličovadlo)

Atomová a jaderná fyzika

Rozpouštěcí kalorimetrie

PH Vypočítejte pH roztoku kyseliny chlorovodíkové o látkové koncentraci 0,01 mol.dm-3. Řešení: – úplná disociace HCl + H2O  H3O+ + Cl- – z reakční.

Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce

Databáze DIADEM – příklad užití Určete pomocí databáze DIADEM vlastnosti směsi při 25 o C a 101,3 kPa: Vzduch:92,3 mol. % Benzen:7,7 mol. % Určete hustotu,

OBECNÁ CHEMIE KOMPLEXNÍ SLOUČENINY Ing. Alena Hejtmánková, CSc.

Chemická termodynamika

ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI

Chemická termodynamika

ZÁKLADY TERMODYNAMIKY

CHEMICKÉ REAKCE.

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:

Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK Název školy:Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20 Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Zlepšení.

 Cesta přechodu systému z jednoho stavu do druhého 1) Chemická termodynamika - studuje energetickou stránku chemického děje, podmínky k ustanovení.

Typy chemických reakcí

Soubor prezentací: CHEMIE PRO I. ROČNÍK GYMNÁZIA

OBECNÁ CHEMIE DISPERZNÍ SOUSTAVY Ing. Alena Hejtmánková, CSc.

Anotace Prezentace určená k opakování a procvičování učiva o chemických výpočtech Autor Ing. Lenka Kalinová JazykČeština Očekávaný výstup Žák přečte chemické.

Chemie Přednášející: Doc. Ing. Petr Exnar, CSc.

Fyzikální a analytická chemie

FS kombinované Chemické reakce

Acidobazické reakce (učebnice str. 110 – 124)

VY_32_INOVACE_05-13 Termochemie

Termochemie, reakční kinetika, Rovnováha

Chemické reakce Chemická reakce je děj, při kterém se výchozí látky mění na jiné látky zánikem původních a vznikem nových vazeb Každá změna ve vazebných.

Teplo a chemické reakce

Kinetika ∆c ∆t.

KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ

TEPLO A CHEMICKÉ REAKCE

IX. Chemická THERMODYNAMIKA Jen stručně a zjednodušeně. Podrobnosti – učebnice obecné, příp. fyzikální chemie.

Změny při chemických reakcích

Kinetika chemických reakcí

Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec Název dokumentu: Ročník: Autor: Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec.

20.1 O chemických reakcích (t, v, katalyzátor, n, c).

Chemický děj.

X. Chemická ROVNOVÁHA Pozor: tato kapitola se velmi plete s chemickou kinetikou (kapitola VIII) !! Pozn.: Jen stručně, podrobnosti jsou v učebnicích.

OBECNÁ CHEMIE CHEMICKÁ REAKCE Ing. Alena Hejtmánková, CSc.

Reakční kinetika předmět studia reakční kinetiky

Chemická termodynamika (učebnice str. 86 – 96)

Termodynamika termodynamické veličiny a funkce

Termodynamika Termodynamika studuje fyzikální a chemické děje v systémech (soustavách) z hlediska energie Proč některé reakce produkují teplo (NaOH + H2O)

Chemická reakce, chem. rovnice

XI. KYSELINY a ZÁSADY Pozn.: Jen stručně, podrobnosti jsou v učebnicích chemie.

I. ZÁKLADNÍ POJMY.

Obecná chemie (i pH i jednoduchý výpočet z chem. rovnice):

Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/

AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová

VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC

Termodynamika (kapitola 6.1.) Rozhoduje pouze počáteční a konečný stav Nezávisí na mechanismu změny Předpověď směru, samovolnosti a rozsahu reakcí Nepočítá.

Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK Název školy:Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20 Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Zlepšení.

Chemické reakce Chemická rovnováha Termochemie.

Nebezpečné Látky Název opory – Fyzikální a chemické vlastnosti Látek Josef NAVRÁTIL Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost Projekt: Vzdělávání.

T ERMOCHEMIE – REAKČNÍ TEPLO, TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY RNDr. Marta Najbertová.

Název vzdělávacího materiálu: Termochemie Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/13 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název sady.

Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 9 Autor: Mgr. Radek Martinák TERMOCHEMICKÉ REAKCE Lavoisier Laplace Hess Hoření, spalování Tepelná elektrárna.

¨ Vnější podmínky Objem V externí silová pole … Fenomenologická termodynamika Popisuje makroskopický stav Neuvažuje vnitřní stavbu hmoty okolí termodynamická.

Chemické reakce. Chemická reakce je děj, při kterém z výchozích chemických látek vznikají jiné chemické látky. Výchozí chemické látky = REAKTANTY Vzniklé.

FYZIKÁLNÍ CHEMIE.

Ch_16_Exotermické a endotermické reakce

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL

VY_32_INOVACE_C9-003 Název školy ZŠ Elementária s.r.o Adresa školy

Chemická termodynamika (učebnice str. 86 – 96)

Chemická termodynamika

Transkript prezentace:

OBECNÁ CHEMIE TERMOCHEMIE Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra chemie Agronomická fakulta ČZU Praha © Praha, 2003

DEFINICE, ZÁKLADNÍ POJMY Termochemie studuje tepelné změny při chemických reakcích DH – reakční teplo při T = konst., p = konst. podle reakce 3 2 NH H N + DH = - 92 kJ vztaženo na 1 mol 2 1 3 NH H N + DH = - 46 kJ/mol Obecná chemie. Termochemie.

TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY /1 Lavoisier – Laplace (1780) DH = + 41,6 kJ/mol (g) H CO O(g) CO(g) 2 + DH = – 41,6 kJ/mol Obecná chemie. Termochemie.

TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY /2 Hess (1840) DH výchozí látky produkty meziprodukty DH1 DH2 platí: DH = DH1+ DH2 Obecná chemie. Termochemie.

STANDARDNÍ REAKČNÍ TEPLA standardní podmínky standardní reakční teplo p = 101,3 kPa při T = 25 °C roztoky při c = 1 mol/l 298 ΔH standardní tepla rozpouštěcí (1 mol zředěného roztoku) hydratační neutralizační spalná slučovací Obecná chemie. Termochemie.

STANDARDNÍ REAKČNÍ TEPLO SPALNÉ 298 (ΔH ) spal. standardní spalná tepla spálení 1 molu látky v kyslíku na stálé oxidační produkty za standardních podmínek (p = 101,3 kPa 25 °C) (DH0298)spal = – 890 kJ/mol O(l) H (g) CO O CH 2 4 + výhřevnost paliv, energetická hodnota potravin a krmiv Obecná chemie. Termochemie.

STANDARDNÍ REAKČNÍ TEPLO SLUČOVACÍ 298 (ΔH ) sluč. standardní slučovací tepla vznik 1 molu látky z prvků za standardních podmínek (DH0298)sluč = – 285,9 kJ/mol O(l) H (g) O 2 1 + stabilita látek Obecná chemie. Termochemie.

VYUŽITÍ HESSOVA ZÁKONA /1 výpočet reakčního tepla DH, které nelze získat přímým měřením ze standardních slučovacích tepel prvky produkty výchozí látky å látky výchozí D sluč. 298 ) H ( Obecná chemie. Termochemie.

VYUŽITÍ HESSOVA ZÁKONA /2 å D - = výchozí látky sluč. 298 produkty ) H ( 298 (ΔH ) sluč. (DH0298) = (– 110,5 + 0) – (0 – 241,8) = +131,3 kJ/mol –110,5 kJ/mol 0 kJ/mol –241,8 kJ/mol výchozí látky produkty Příklad (g) H CO(g) O(g) C(s) 2 + Obecná chemie. Termochemie.

VYUŽITÍ HESSOVA ZÁKONA /3 výpočet reakčního tepla DH, které nelze získat přímým měřením ze standardních spalných tepel výchozí látky oxidy produkty å látky výchozí D spal. 298 ) H ( Obecná chemie. Termochemie.

VYUŽITÍ HESSOVA ZÁKONA /4 å D - = produkty spal. 298 výchozí látky ) H ( 298 (ΔH ) spal. (DH0298) = (– 393,1 + 0) – (– 282,6 – 241,8) = +131,3 kJ/mol –282,6 kJ/mol – 241,8 kJ/mol – 393,1 kJ/mol 0 kJ/mol výchozí látky produkty Příklad (g) H CO(g) O(g) C(s) 2 + Obecná chemie. Termochemie.

VYUŽITÍ HESSOVA ZÁKONA /5 výpočet reakčního tepla DH z vazebných energií å - = výchozí látky vazebná produkty E ΔE Příklad 2 NH 3 H N 2 + 3 945 kJ/mol 2*3*391 kJ/mol 3*436 kJ/mol výchozí látky produkt DE = (2*3*391) – (945 + 3*436) = +93 kJ/2 mol = +46 kJ/mol DH0298 =  46 kJ/mol Obecná chemie. Termochemie.

KONEC