Chemické prvky-nekovy č.1 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 Chemické prvky-nekovy č.1 Aktivita č.5: Tajemství chemie Prezentace č. 5 Autor: Jana Horáková

Osnova Odlišení kovů a nekovů Zástupci nekovů uhlík síra ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

Odlišení kovů a nekovů Kovy - kujné a tažné(mechanicky opracovatelné) 83 prvků v PSP - kovový vzhled(na vyleštěném povrchu) - kujné a tažné(mechanicky opracovatelné) - kovový krystal(v pevném i kapalném skupenství) - vodiče= vedou teplo a elektrický proud - koroze kovů= reakce kovů se složkami atmosféry (Cu, Al, Zn, Fe) Nekovy = nemají vlastnosti kovů, 17 prvků v PSP - není kovový vzhled (u pevných látek) - nevodiče= nevedou teplo a elektrický proud - pevné látky nerozpustné ve vodě (C, S8 , P4) - tvoří plynné dvouatomové molekuly (O2, N2 , H2 , Cl2 , F2) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

Zástupci nekovů Uhlík - v přírodě: diamant a grafit, fosilní suroviny(uhlí, ropa, zemní plyn), biogenní prvek (vázán v rostlinných a živočišných organismech) - technické druhy: saze(výroba pneumatik a plastů), koks(pevné palivo při výrobě surového železa), aktivní uhlí(adsorpční vlastnosti) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 (1)

Vlastnosti diamantu a grafitu barva bezbarvý šedý až černý lesk nekovový kovový průhlednost čirý neprůhledný tvrdost 10 (nejtvrdší nerost) 1 (nejměkčí nerost) hustota 3,5 g/cm3 2,2 g/cm3 elektrická vodivost nevodič vodič krystalová soustava krychlová šesterečná ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

Krystalová soustava Diamant Grafit (2) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 (2)

Vlastnosti aktivního uhlí Aktivní uhlí = uhlík s velkým povrchem= schopnost vázat na svůj povrch velké množství organických a anorganických látek využití: adsorpce plynných látek – filtry ochranných masek lékařství tzv. živočišné uhlí – choroby trávicího ústrojí ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 (3)

Fulleren forma molekulového uhlíku C60 objeven v roce 1985 tvar fotbalového míče= 12 pravidelných pětiúhelníků a 20 pravidelných šestiúhelníků ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 (4)

Zástupci nekovů Síra kosočtverečná(do t= 96,50C) - v přírodě: žlutá křehká krystalická látka(molekula S8, teplota tání 96,50C) - formy síry v závislosti na teplotě: kosočtverečná(do t= 96,50C) jednoklonná(t= 96,50C- 1190C) plastická(roztavená síra ve vodě) sirný květ(vzniká ochlazením sirných par) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 (5)

Vlastnosti síry Hoření síry S + O2 SO2 úkol: napište rovnici hoření síry, charakterizujte produkt hoření: S + O2 SO2 SO2 : bezbarvý plyn, dráždí dýchací cesty, nežádoucí složka v ovzduší (důsledek lidské činnosti- spalování uhlí, topných olejů, způsobuje tzv. kyselé deště) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 (6)

Použití síry vulkanizace kaučuku (hnětení kaučuku za tepla se sírou= výroba pryže) surovina pro výrobu dalších látek: sirouhlík (rozpouštědlo) thiosíran sodný (ustalovač ve fotografické technice) kyselina sírová (průmyslová hnojiva-superfosfát, barviva a pigmenty, viskózová vlákna) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 (7)

Děkuji za pozornost  Pokračování nekovů v další prezentaci (nekovy č Děkuji za pozornost  Pokračování nekovů v další prezentaci (nekovy č.2 – vodík a kyslík) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

Zdroje Kniha: Obrázky vlastní tvorba: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Beneš, Pavel, Pumpr, Václav, Banýr, Jiří. Základy chemie 1 pro 2.stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. Praha : FORTUNA, 1993.ISBN 80-7168-720-0. Obrázky vlastní tvorba: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293