Mangan
Mangan elektronová konfigurace je: nabývá mnoha oxidačních čísel 4s2 3d5 nabývá mnoha oxidačních čísel II, III, IV, V, VI, VII nejstálejší oxidační číslo manganu je II oxidační číslo VII se vyznačuje silnými oxidačními účinky oxidační čísla V a VI nejsou příliš stálá a ochotně přecházejí na VII nebo IV
Mangan oproti titanu, vanadu a chromu je poměrně reaktivní ochotně reaguje se zředěnými kyselinami za vzniku vodíku s hydroxidy nereaguje s nekovy reaguje až za zvýšených teplot
Mangan Výskyt Výroba po železe a titanu je nejrozšířenějším d-prvkem nachází se především ve formě oxidických rudách využívá se zejména MnO2 – pyrolusit (burel) Výroba redukce uhlíkem za vysokých teplot nebo aluminotermicky
Mangan Sloučeniny MnII MnIII světle růžové zbarvení MnS se používal jako „pleťová barva“ jsou relativně stálé vůči oxidaci i redukci MnIII ochotně disproporcionují na MnII a MnIV
Mangan MnIV nejvýznamnější je MnO2 (burel) používá se jako oxidační činidlo MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O vzniká při redukci manganistanu v neutrálním a zásaditém prostředí katalyzuje rozklad peroxidu vodíku používá se v některých typech baterií
Mangan MnVII KMnO4 MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O běžné silné oxidační činidlo používá se v analytické chemii (manganometrie) i v organických syntézách a průmyslových výrobách desinfekční prostředek v kyselém prostředí se redukuje až na MnII MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O 5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ → 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O v zásaditém a neutrálním prostředí se redukuje na MnO2 MnO4- + 4 H+ + 3 e- → MnO2 + 2 H2O
Mangan Mn2O7 2 KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O zelená olejovitá kapalina vzniká reakcí KMnO4 s koncentrovanou H2SO4 2 KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O reaguje explosivně s organickými látkami
Mangan Využití slitiny manganu se železem feromangan slitina s vysokým obsahem manganu používá se při výrobě oceli pro odstranění síry a kyslíku ze železa menší obsah manganu zvyšuje tvrdost ocelí břitvy, dříve vojenské přilby,...