Biogenní prvky.

Prezentace na téma: "Biogenní prvky."— Transkript prezentace:

1 Biogenní prvky

2 Biogenní prvky Obsah stopových prvků Obsah hlavních prvků
Přibližný obsah prvků v lidském těle o hmotnosti 70 kg: Obsah hlavních prvků kyslík 44 kg uhlík 12,6 kg vodík 6,6 kg dusík 1,8 kg vápník 1,7 kg fosfor 680 g draslík 250 g chlor 115 g síra 100 g sodík 70 g hořčík 42 g Obsah stopových prvků železo 5 g křemík 3 g zinek 1,75 g rubidium 360 mg měď 280 mg stroncium brom 140 mg cín mangan 70 mg jód hliník 35 mg

3 d – P R V K Y

4 Chrom Cr – kov, chemicky odolný
chemie 3d5 4s1 ; Na2[Cr(CO)5]; [Cr(CO)6] . oxidační čísla I I; I I I; V I Cr(II) CrSO4 · 5 H2O CuSO4 · 5 H2O oxidace na vzduchu 4 Cr O H+  4 Cr H2O Cr H•  4 Cr H+ ( Zn H+  Zn H• ) Cr octan chromnatý Cr 3 + Cr2O3 – chromová zeleň CrX3 · 6 H2O zelená ; [Cr(H2O)6]Cl3 fialová KCr(SO4)2 · 12 H2O ; oktaedrické okolí . Cr(IV) CrO2 – feromagnetický (záznamová média)

5 Chrom – oxidační čísla O Cr Cr(VI) CrF6 ; CrO3
CrO42– ; Cr2O72– . 2 CrO42– H+  Cr2O72– + H2O Cr2O72– OH–  2 CrO42– + H2O Cr O 2 – struktura dichromanu

6 Cr(VI), Chromany oxidační vlastnosti – chromsírová směs Peroxokomplexy
. Cr2O72– Fe H+  2 Cr Fe H2O Cr2O72– I– H+  2 Cr I H2O K2Cr2O H2S H2SO4   3 S + Cr2(SO4)3 + K2SO H2O Peroxokomplexy . HCrO4– + H2O2 + H+  CrO(O2)2 + H2O H2CrO8 – červenohnědý (OH–)

7 Spektrální a magnetické vlastnosti některých typických chromitých komplexů

8 Molybden Mo – litosféra 10 – 4 % Oxidy – MO3  MoO3 · 2 H2O ; bílý
. MoS2 molybdenit, PbMoO4 wulferit MoS / 2 O2  MoO SO2. Použití: katalýza – Mo, ocel, žárovky . oxidační čísla I I; I I I; V I Oxidy – MO3  MoO3 · 2 H2O ; bílý MoO2 – redukcí H2 , NH3 . Sulfidy – afinita k síře, biogenní prvek Halogenidy – velké množství, oxidační čísla I I I; I V; V I . MoF6 – velice reaktivní

9 Halogenidy molybdenu a wolframu
X – M II Klastr [M6X8] 4 +

10 Molybdenany isopolykyseliny – polyanionty MoO6 Mo7O246 –
  6 MoO42 – + 10 H+  Mo6O192 –   +  5 H2O   7 MoO42 – +   8 H+  Mo7O246 –   +  4 H2O   8 MoO42 – + 12 H+  Mo8O264 –   +  6 H2O 36 MoO42 – + 64 H+  Mo36O1128 – + 32 H2O [MoO4]2–  [Mo7O24]6–  [Mo8O26]4–  MoO3 · 2 H2O pH pH pH < 1 Nestechiometrické sloučeniny . oxidy – MoO2,0(OH)  MoO2,5(OH)0,5 modré Působení redukčních činidel na H+ roztok MoO42–

11 Molybdenany – příklady
[Mo2O72 – ]n