Atom Složení a struktura atomu Jádro atomu, radioaktivita Elektronový obal – stavba elektronového obalu

Složení a struktura atomu Teorie Úkoly

Složení a struktura atomu Z čeho jsou vytvořeny věci, které nás obklopují? Co způsobuje jejich rozmanitost? Odpovědi na tyto otázky hledali lidé už ve starověku.

5. až 3. stol. př. n. l.: Leukippos, Demokritos – atomisté (athomos = nedělitelný) Latky se skladaji z malych nedelitelnych castecek - atomu Látky se skládají z malých nedělitelných částeček - atomů

4. až 3. stol. př. n. l.: Platón, Aristoteles Telesa jsou vyplnena latkami souvisle. Tělesa jsou vyplněna látkami souvisle.

Základní stavební kameny látek jsou chemické prvky 17. stol.: R. Boyle – zakladatel moderní chemie Základní stavební kameny látek jsou chemické prvky

17.-19. stol.: rozvoj vědy a chemie: Lomonosov, Lavoisier, Berzelius, Avogadro,

Prvky jsou složeny z malých nedělitelných částeček – atomů. John Dalton (1766 – 1844) 1803 – atomová teorie Prvky jsou složeny z malých nedělitelných částeček – atomů.

DALTONOVA ATOMOVÁ TEORIE 1. Prvky jsou složeny z malých nedělitelných částeček – atomů. Atomy jednoho prvku jsou stejné, atomy jiných prvků se liší.

DALTONOVA ATOMOVÁ TEORIE 2. V průběhu chemických reakcí dochází ke spojování, oddělování a přeskupování atomů. Atomy nevznikají ani nezanikají. Atomy jednotlivých prvků se navzájem nemění.

DALTONOVA ATOMOVÁ TEORIE 3. Spojováním atomů dvou a více prvků vznikají chemické sloučeniny. V určité sloučenině připadá na jeden atom jednoho prvku vždy stejný počet atomů jiného prvku.

Z této teorie vyplývá: zákon zachování hmotnosti zákon stálých poměrů slučovacích

Zákon zachování hmotnosti: Lomonosov 1748, Lavoisier 1774: „Reagují-li spolu chemické látky v izolované soustavě, je součet hmotností látek před chemickou reakcí roven součtu hmotností reakčních produktů.“

soustava otevřená soustava uzavřená soustava izolovaná

Zákon stálých poměrů slučovacích Proust, Dalton (1799): H2O ... na 1 atom kyslíku 2 atomy vodíku H2O2 ... na 1 atom kyslíku 1 atom vodíku „Prvky se slučují ve stálých hmotnostních poměrech.“

Další objevy: 19. stol.: Faraday – pokusy s roztoky, vedení el.proudu v roztocích, pokusy s elektrolýzou 1897: Thomson - objev elektronu (elementární záporný náboj) Thomsonův model atomu

Thomson – pudingový model atomu záporné elektrony kladná hmota

Rutherford (1871 – 1937) - studium struktury látek pomocí záření 

99% hmotnosti atomu je soustředěno v malém prostoru, ve kterém je kladný náboj (jádro) kolem tohoto prostoru je prostor se záporným nábojem (obal) jádro je 10 000x menší než celý atom

Rutherfordův model atomu = planetární model: poloměr jádra: 10-14 – 10-15 m poloměr atomu: 10-10 m

Otázky a úkoly: Jaké byly představy o složení látek v historii? Co předpokládal Dalton o stavbě látek? Platí všechny Daltonovy představy? 4. Charakterizujte Thomsonův model atomu.

5. Proč při průchodu fólií zůstávala většina  částic bez odchylky? 6. Která síla způsobila odchylku  částic při průchodu fólií? 7. Čím se liší Rutherfordův model atomu od Thomsonova?