Chemické reakce probíhají i v lidském těle, zajišťují životní funkce chemické látky se účastní různých dějů: fyzikální – nedochází ke změně chemických vazeb v CHL, mění se jen vlastnosti (např. skupenství, barva, vzhled); nevznikají nové látky chemické – dochází ke změnám chemických vazeb CHL; vznikají nové látky
reaktanty (výchozí látky) → produkty (vznikající látky) Chemické reakce Chemický děj = chemická reakce, zapisujeme ji chemickou rovnicí Chemická rovnice reaktanty (výchozí látky) → produkty (vznikající látky) př. 2 H2 + O2 → 2 H2O → +
Chemické reakce Zákon zachování hmotnosti v 18.stol jej nezávisle na sobě vyslovili Rus M.V. Lomonosov a Francouz A.L. Lavoisier: „V uzavřené soustavě při chemické reakci se hmotnost reaktantů rovná hmotnosti produktů.“
Chemické reakce př. 2 H2 + O2 → 2 H2O nutnost vyčíslení chemické rovnice (počet atomů téhož prvku musí být na obou stranách rovnice stejný a nezáleží na tom, zda je volný nebo vázaný) → stechiometrické koeficienty př. 2 H2 + O2 → 2 H2O chemické rovnice vyjadřují nejen které látky jsou reaktanty a které produkty, ale i poměr počtu částic, které se reakce účastní
Typy chemických reakcí chemické slučováni (syntéza, skladná reakce) ze dvou či více reaktantů →1 produkt NH3 + HCl → NH4Cl 2 Mg + O2 → 2 MgO
Typy chemických reakcí chemický rozklad (analýza, rozkladná reakce) z 1 reaktantu →2 či více produktů trávení živin 2 H2O2 →2 H2O + O2 CaCO3 → CO2 + CaO
Typy chemických reakcí chemické nahrazování (substituce, vytěsňovací reakce) 1 atom či skupina atomů v reaktantu je vytěsněna a nahrazena jiným atomem či skupinou v iontoměničích →snižování tvrdosti vody, odstraňování jedovatých kovů z odpadních vod Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Zn + 2 HCl → H2 + ZnCl2
Typy chemických reakcí podvojná záměna (konverze) 2 reaktanty si navzájem vymění atomy nebo skupiny atomů, často vznik sraženin → důkazy látek AgNO3 +KI → KNO3 + AgI NaOH + HCl → NaCl + H2O
Chemické reakce děje , při kterých se uvolňuje teplo = exotermické děje řadíme k nim exotermické reakce (dýchání, hoření, rozpouštění NaOH v H2O) děje, při kterých se teplo spotřebovává = endotermické děje řadíme k nim endotermické reakce (fotosyntéza, rozklad vápence, rozpouštění NH4Cl v H2O