„Svět se skládá z atomů“

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1 Stavba atomu
Advertisements

Atom Složení a struktura atomu Jádro atomu, radioaktivita
Základní pojmy.
Atomová hmotnost Hmotnosti jednotlivých atomů (atomové hmotnosti) se vyjadřují v násobcích tzv. atomové hmotnostní jednotky u: Dohodou bylo stanoveno,
počet částic (Number of…) se obvykle značí „N“
Kinetická teorie látek
Molární množství, molární hmotnost a molární koncentrace
Základní poznatky molekulové fyziky a termodynamiky
Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu
ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2.
Přírodní vědy - Chemie – vymezení zájmu
Chemie Přednášející: Doc. Ing. Petr Exnar, CSc.
ÚVOD DO STUDIA CHEMIE.
ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2.
„Svět se skládá z atomů“
Složení roztoků Chemické výpočty
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
Základní chemické výpočty: 1. Hmotnost atomu 2. Látkové množství 3
Základní charakteristiky látek
Josef Erben 3.A.  Vychází z Avogadrovy konstanty (N A )  Vztahujeme k ní relativní atomovou a molekulovou hmotnost (A r a M r )  Definována jako klidové.
Udávání hmotností a počtu částic v chemii
Chemie 1.ročník.
vyjádření koncentrace a obsahu analytu ve vzorku
Látkové množství, molární hmotnost
Gymnázium a obchodní akademie Chodov Smetanova 738, Chodov Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona: Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím.
CHEMICKÁ VAZBA řešení molekulách Soudržná síla mezi atomy v ………………..
Látkové množství, molární hmotnost
CHEMICKÉ VÝPOČTY. Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16.
okolí systém izolovaný Podle komunikace s okolím: 1.
Atomy, molekuly LC.
Od Demokrita ke kvarkům
ŠablonaIII/2číslo materiálu397 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření
CHEMIE Ing. Radim Škuta Ph.D. Katedra chemie (617), kancelář: A 628
Stavba atomového jádra
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu významu látkového množství,
* © Biochemický ústav LF MU (V.P.) * © Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2010.
Vyčíslování chemických rovnic
Roztoky a jejich složení
Molární hmotnost, molární objem
Běžně používané fyzikální veličiny pro vyjádření množství látky:
LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ Vypočítejte látkové množství oxidu uhelnatého, ve kterém je 9, molekul tohoto plynu. Řešení: - pro výpočet použijeme vztah n.
Látkové množství Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0109.
Název školyStřední odborná škola a Gymnázium Staré Město Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ AutorMgr. Radomír Tomášů Název šablonyIII/2.
Ideální plyn velikost a hmota částic je vůči jeho objemu zanedbatelná, mezi částicemi nejsou žádné interakce, žádná atrakce ani repulse. Částice ideálního.
Chemické reakce a výpočty Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov,Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_41_01 Název materiáluMolekuly.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_III/2_INOVACE_04-02 Název školy Střední průmyslová škola stavební, Resslova 2, České Budějovice.
SVĚT MOLEKUL A ATOMŮ. Fyzikální těleso reálný objekt konečných rozměrů látkové skupenství – pevné – kapalné – plynné – Plazmatické spojité a dále dělitelné.
Fyzika pro lékařské a přírodovědné obory Ing. Petr Vácha ZS – Termika, molekulová fyzika.
K INETICKÁ TEORIE LÁTEK Mgr. Kamil Kučera. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Svitavy Materiál je určen pro bezplatné používání.
EU peníze středním školám Název vzdělávacího materiálu: Látkové množství Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/6 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_33_08 Název materiáluMolekulová.
ZŠ BENEŠOV, JIRÁSKOVA 888 CHEMIE Základní veličina v chemii, 8. ročník Mgr. Jitka Říhová.
Avogadrův zákon.
Základní pojmy.
Anorganická chemie Obecné pojmy a výpočty.
„Svět se skládá z atomů“
Lékařská chemie Podzimní semestr 2012/2013.
Lékařská chemie Podzimní semestr 2014/2015.
Název školy: Základní škola Karla Klíče Hostinné
Lékařská chemie Podzimní semestr 2011/2012.
„Svět se skládá z atomů“
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-10
Anorganická chemie Obecné pojmy a výpočty.
Agrochemie – 7. cvičení.
Vývoj a historie chemie
SVĚT MOLEKUL A ATOMŮ.
„Svět se skládá z atomů“
Látkové množství, molární hmotnost
Významné chemické veličiny Mgr. Petr Štěpánek
Transkript prezentace:

„Svět se skládá z atomů“ Molekulová fyzika 1. Sada pomocných snímků „Svět se skládá z atomů“

Starověcí atomisté Leukippos Demokritos Epikuros

Johannes Kepler (1611) Novoroční dar aneb o šestiúhelných vločkách Kepler nejenom že nepopírá existenci atomů, ale přemýšlí o jejich uspořádání v krystalech ledu vnitřní uspořádání částic navržené Keplerem bylo ve 20. století experimentálně potvrzeno!

100 g vody vždy obsahuje 11,19 g vodíku a 88,81 g kyslíku John Dalton (1776-1844) 1. Daltonův zákon (zákon stálých poměrů slučovacích) - prvky se slučují ve sloučeninu v pevných (neproměnných) poměrech hmotností (J. L. Proust 1799...) 2. Daltonův zákon (zákon násobných poměrů slučovacích) - tvoří-li dva prvky několik druhů sloučenin, potom jejich hmotnosti ve sloučeninách jsou v poměrech, které lze vyjádřit malými celými čísly 100 g vody vždy obsahuje 11,19 g vodíku a 88,81 g kyslíku Např. dusík + kyslík N2O (oxid dusný) 2:1 N2O3 (oxid dusitý) 2:3  Daltonova atomová teorie

Daltonova atomová teorie atomy jsou velmi malé, dále nedělitelné částice prvky představují určité třídy atomů takové, že chemické vlastnosti všech atomů daného prvku jsou stejné atomy různých prvků se liší hmotností, velikostí a dalšími vlastnostmi v průběhu chemických dějů se atomy spojují, oddělují nebo přeskupují – nemohou však vzniknout nebo zaniknout

Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) Zákon stálých poměrů objemových při slučování plynů - slučují-li se dva nebo více plynů, jsou jejich objemy při téže teplotě a tlaku v poměru malých celých čísel 1 objem kyslíku + 2 objemy vodíku  2 objemy vodní páry Proč ze tří stejných objemů vodíku a kyslíku vzniknou dvě objemové jednotky vodní páry???  existují molekuly problém Amadeo Avogadro

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, Conte di Quaregna e Cerreto (1776-1856) Existují molekuly. Molekuly prvků mohou být v plynném stavu složeny z více atomů. Stejné objemy plynů obsahují za stejné teploty a tlaku stejný počet molekul. (Avogadrův zákon)

Amedeo Avogadro ??? 2H2 + O2 → 2H2O

Základní veličiny a pojmy v molekulové fyzice relativní atomová (resp. molekulová) hmotnost atomová hmotnostní jednotka látkové množství molární, hmotnostní a objemový zlomek molární koncentrace, hmotnostní koncentrace molalita relativní molární koncentrace relativní molalita relativní tlak

Hmotnosti atomů a molekul často není nutné znát absolutní hmotnost atomů (molekul) relativní atomová (resp. molekulová) hmotnost dřívější „standardy“: vodík, kyslík  od roku 1961 je základem pro stanovení relativních (resp. molekulových) hmotností používán nuklid 12C

Látkové množství n Vzorek ze stejnorodé látky má látkové množství jeden mol, obsahuje-li právě tolik částic (atomů, iontů, molekul), kolik je atomů ve vzorku nuklidu uhlíku 12C o hmotnosti 12 g. Počet částic připadající na 1 mol látky udává Avogadrova konstanta NA NA= (6,022 045 ±0,000 31)l023 mol-1

Molární hmotnost M hmotnost dané látky látkové množství dané látky jednotka: gmol-1 Vydělením molární hmotnosti Avogadrovou konstantou dostaneme hmotnost m(X) jednoho atomu X: Např.: vodík m(1H) = 1,6735510-27 kg uhlík m(12C) = 1,9926710-26 kg

Atomová hmotnostní jednotka u 1 u = (1,660 565 5  0,000 008 6)  10-27 kg - je definována tak, aby hmotnost mu atomové hmotnostní konstanty (která je rovna dvanáctině hmotnosti atomu nuklidu 12C) byla právě 1 u: takže: m(12C) = 12,0000 u m(1H) = 1,00782 u

Relativní atomová hmotnost je dána poměrem hmotnosti m(X) atomu X a atomové hmotnostní konstanty: - bezrozměrná veličina, která udává, kolikrát je hmotnost dané částice X větší než atomová hmotnostní konstanta V přírodní směsi vodíku je 99,985% izotopu 1H (Ar (1H) = 1,00782) a 0,015% izotopu 2H (Ar (2H) = 2,01410). Relativní atomová hmotnost přírodní směsi vodíku tedy je Ar (H) = 1,00797.

Relativní molekulová hmotnost je dána poměrem hmotnosti m(Y) molekuly Y a atomové hmotnostní konstanty: - bezrozměrná veličina, která udává, kolikrát je hmotnost dané molekuly Y větší než atomová hmotnostní konstanta

Vícesložkové soustavy (relativní obsah dané složky v soustavě) molární zlomek  (A) látky A: hmotnostní zlomek w (A) látky A: objemový zlomek  (A) látky A: podíl látkového množství n(A) látky A a látkového množství n celé soustavy podíl hmotnosti m(A) látky A a hmotnosti m celé soustavy podíl objemu V(A) látky A a objemu V celé soustavy

Roztoky (složení směsí vyjádřené pomocí koncentrací) molární (látková) koncentrace cM (A) látky A: hmotnostní koncentrace  (A) látky A: molalita cm (A) látky A: podíl látkového množství n(A) látky A a celkového objemu V roztoku /molm-3 podíl hmotnosti m(A) látky A a celkového objemu V roztoku /kgm-3 podíl látkového množství n(A) látky A a hmotnosti rozpouštědla m často bývá udáváno v procentech