CHEMIE - Sloučeniny dusíku Název školy Střední škola hotelová a služeb Kroměříž Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0911 Autor Ing. Libuše Hajná Název šablony VY_32_INOVACE CHE Název DUMu CHE.0115.1F Stupeň a typ vzdělávání Odborné vzdělávání Vzdělávací oblast Člověk a příroda Vzdělávací obor Chemie - obecná a anorganická Vzdělávací okruh Sloučeniny dusíku Druh učebního materiálu Prezentace Cílová skupina Žák, 16 - 19 let Anotace Prezentace komplexně seznamuje žáky s výskytem, vlastnostmi, výrobou a použitím sloučenin dusíku Speciální vzdělávací potřeby - žádné - Klíčová slova Oxid dusný, rajský plyn, oxid dusnatý, amoniak, kyselina dusičná, ledky, anestetika, toxický Datum 24.1.2013

Sloučeniny dusíku

Oxidy dusíku Oxid dusný N2O rajský plyn bezbarvý, nehořlavý plyn s nevýraznou, ale příjemnou vůní a nasládlou chutí Obr.č.1: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Nitrous-oxide-3D-vdW.png

jeho vdechování působí nejprve stavy veselosti (odtud název rajský plyn), při vyšších dávkách útlum až anestetický spánek dlouhodobé nebo intenzivní vdechování však může vést k zástavě dýchání, nebo přílišnému útlumu srdeční činnosti, případně až k zástavě srdce, v obou případech s následkem smrti

Použití N2O : v medicíně ve směsi s kyslíkem (85 % N2O + 15 % O2) jako anestetikum ke krátkodobým narkózám jako hnací plyn v bombičkách na přípravu šlehačky (E 942)

Oxid dusnatý NO bezbarvý plyn, pro člověka jedovatý a leptá za přítomnosti vlhkosti někdy jako anestetikum a sedativum, v zubařských ordinacích

má poměrně významnou biologickou úlohu v organismu – působí na hladké svalstvo -rozšíření cév a také uvolnění svalstva v trávící soustavě, což hraje roli ve schopnosti střev posunovat potravu dále

Amoniak NH3 - čpavek Obr.č.2: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ammonia-3D-balls-A.png

je plyn lehčí než vzduch, bez barvy, rozpustný ve vodě, má charakteristický štiplavý zápach, je to toxická, nebezpečná látka - při vdechování poškozuje - leptá sliznice při jeho rozpouštění ve vodě se reakcí s vodou tvoří z části molekul amoniaku hydroxid amonný – čpavková voda

Výroba: syntézou 3 H2 + N2 → 2 NH3 za vysokého tlaku (20 až 100 MPa) a vysoké teploty (nad 500 °C) – tato metoda se nazývá Haber-Boschova

použití NH3 : používá se jako hnojivo - přibližně 83 % - ve formě solí nebo roztoků jako surovina pro výrobu dalších anorganických a organických sloučenin – např. amonium – cukrářské droždí výroba kyseliny dusičné

je významná silná kyselina Kyselina dusičná HNO3 je významná silná kyselina Obr.č. 3: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Nitric-acid-3D-vdW.png Obr.č.4: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Salpetersaeure.jpg

je kapalina, která při teplotě -42 °C tuhne a vytváří bílé krystaly vře při 83 °C je nebezpečná žíravina, poškozuje kůži a sliznice - poleptání se projevuje zežloutnutím zasažených míst - reakce s bílkovinami nebezpečné jsou i její výpary

Průmyslově se vyrábí oxidací amoniaku – za přítomnosti katalyzátoru – platina, za zvýšené teploty a tlaku 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O 2 NO + O2 → 2 NO2 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

Použití HNO3 : výroba výbušnin Obr. č.6: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Eod2.jpg

výroba dusíkatých hnojiv – ledky – chilský, norský, vápenatý, amonný používané pro zlepšení růstu rostlin Obr.č.8: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Diversity_of_plants_image_version_3.png

Hnojiva poskytují v různých poměrech: tři hlavní biogenní prvky - dusík, fosfor, draslík sekundární biogenní prvky - vápník, síra, hořčík někdy také stopové prvky - užitečné pro hnojení: bór, chlór, mangan, železo, zinek, měď a molybden

výroba barviv a laků výroba léků

Otázky Co je to rajský plyn, kde se používá? Uveď vlastnosti oxidu dusnatého. Popiš výrobu amoniaku. Uveď vlastnosti kyseliny dusičné. Popiš význam hnojiv, co to jsou ledky?

zdroje Wikipedie Wikimedia Commons Doc. RNDr. Jan Čipera, CSc., RNDr. Jaroslav Blažek, RNDr. Pavel Beneš, CSc. Chemie A, vyd. Státní pedagogické nakladatelství, n.p., Praha 1984 jako svou první publikaci