Základní škola Ústí nad Labem, Anežky České 702/17, příspěvková organizace   Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2887 Název projektu: „Učíme lépe a moderněji“ OP VK 1.4 Výukový materiál Název DUMu: VY_52_INOVACE_07_3_KYSELINA DUSIČNÁ, FOSFOREČNÁ Číslo skupiny: 3 Autor: Ing. Stanislava Kolářová Vzdělávací oblast/Předmět/Téma: ČLOVĚK A PŘÍRODA / CHEMIE / KYSELINY Druh učebního materiálu: PREZENTACE Metodický list: NE Anotace: Formou prezentace seznámení žáků s významnými kyselinami (dusičná, fosforečná), s jejich vlastnostmi a využitím. Prezentace zároveň slouží jako podklad pro zápis probrané látky. Ověřeno ve třídě: 9. A Datum ověření: 7.10.2011 Prohlášení: Prohlašuji, že při tvorbě výukového materiálu jsem respektoval(a) všeobecně užívané právní a morální zvyklosti, autorská a jiná práva třetích osob, zejména práva duševního vlastnictví (např. práva k obchodní firmě, autorská práva k software, k filmovým, hudebníma fotografickým dílům nebo práva k ochranným známkám)dle zákona 121/2000 Sb. (autorský zákon). Nesu veškerou právní odpovědnost za obsah a původ svého díla. Prohlašuji dále, že výše uvedený materiál jsem ověřil(a) ve výuce a provedl(a) o tom zápis do TK. Dávám souhlas, aby moje dílo bylo dáno k dispozici veřejnosti k účelům volného užití (§30 odst. 1 zákona 121/2000 Sb.), tj. že k uvedeným účelům může být kýmkoliv zveřejňováno, používáno, upravováno a uchováváno. Datum: 7.10.2011 Podpis:

Kyselina dusičná

reaguje téměř se všemi kovy (ne se zlatem a platinou) a jejich oxidy Kyselina dusičná HNO3 obr. 1 koncentrovaná kyselina dusičná (65% až 68%) je nestálá bezbarvá kapalina rozkládá se účinkem světla a vznikající NO2 ji zbarvuje žlutě až hnědočerně (proto tmavá nádoba) reaguje téměř se všemi kovy (ne se zlatem a platinou) a jejich oxidy obr. 2 jaké může být využití?

výroba: Průmyslově se kyselina dusičná vyrábí oxidací amoniaku (čpavku) za katalýzy kovovou platinou za zvýšené teploty a tlaku: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 2NO + O2 → 2NO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

pro výrobu hnojiv, výbušnin, léčiv, barviv a plastů Použití: pro výrobu hnojiv, výbušnin, léčiv, barviv a plastů obr. 3 - TNT obr. 4

! nebezpečná žíravina, dráždí dýchací cesty a leptá pokožku, jejím rozkladem vzniká jedovatý oxid dusičitý ! 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

zápis do sešitu: Kyselina dusičná - HNO3 koncentrovaná je nestálá bezbarvá kapalina rozkládá se účinkem světla a vzniká jedovatý NO2 vyrábí se z amoniaku nebezpečná žíravina, dráždí dýchací cesty a leptá pokožku použití pro výrobu hnojiv, výbušnin, léčiv, barviv a plastů

Kyselina fosforečná

Kyselina fosforečná – H3PO4 obr. 5 přesné označení kyselina trihydrogenfosforečná vyrábí se reakcí oxidu fosforečného s vodou nebo reakcí fosforečnanů s kyselinou sírovou 2P2O5 + 6H2O → 4H3PO4 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

za normálních podmínek ji tvoří bezbarvé, tvrdé, kosočtverečné, hygroskopické krystalky, jejich rozpouštěním ve vodě vzniká 85% roztok (bezbarvá sirupovitá kapalina) trojsytná kyselina, tzn. že v její struktuře jsou tři hydroxylové skupiny schopné odštěpit proton tvoří tři řady solí: dihydrogenfosforečnany, hydrogenfosforečnany a fosforečnany

Použití: k výrobě průmyslových hnojiv, při zpracování ropy a při úpravě kovů velmi čistá a zředěná se též využívá při výrobě nealkoholických nápojů místo kyseliny citronové (používá se označení E338; obsahuje ji například Coca-Cola) při výrobě léčiv a při přípravě zubních tmelů. sloučeniny kyseliny fosforečné v buňkách organismů mají zásadní význam pro život

Kyselina fosforečná – H3PO4 zápis do sešitu: Kyselina fosforečná – H3PO4 celým názvem kyselina trihydrogenfosforečná trojsytná kyselina, tzn. že v její struktuře jsou tři hydroxylové skupiny schopné odštěpit proton použití k výrobě průmyslových hnojiv, při zpracování ropy a při úpravě kovů, v lékařském a potravinářském průmyslu, významná pro organismy

citace obr. č. 1, 2 (kyselina dusičná) In wikipedia: the free encyklopeddia [online]. St.Petersburg (Florida): Wikipedia Foundation, 6. 6. 2005, last modifakated on 2. 10. 2011 [cit.2.10.2011].Dostupné z WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Kyselina_dusi%C4%8Dn%C3%A1 obr. č. 3 (TNT) In wikipedia: the free encyklopeddia [online]. St.Petersburg (Florida): Wikipedia Foundation, 15. 2. 2005, last modifakated on 27. 9. 2011 [cit. 2.10.2011].Dostupné z WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/TNT obr. č. 4 (léčiva) In wikipedia: the free encyklopeddia [online]. St.Petersburg (Florida): Wikipedia Foundation, 24. 3. 2006, last modifakated on 18. 9. 2011 [cit.2.10.2011].Dostupné z WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/L%C3%A9%C4%8Diva

obr. č. 5 (kyselina fosforečná) In wikipedia: the free encyklopeddia [online]. St.Petersburg (Florida): Wikipedia Foundation, 18. 1. 2006, last modifakated on 14. 8. 2011 [cit.2.10.2011].Dostupné z WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Kyselina_fosforečná Text snímky č.3, - 5, 7, 9 - 11 Beneš.P, Pumpr V., Banýr J.: Základy chemie 1.díl pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. Praha: Fortuna, 2005. 144 s. ISBN 80-7168-720-0 Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Stanislava Kolářová.