DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0969 Název školy Gymnázium Česká a Olympijských nadějí, České Budějovice, Česká 64 Název materiálu VY_32_INOVACE_CH_1_BAR_12_OBECNACHEMIE _ Autor Ivan Bartoš Tematický okruh Chemické reakce Ročník 1. Datum tvorby 25. 4. 2012 Anotace Tento materiál objasňuje srozumitelnou formou princip, rozdělení a znázorňování chemických reakcí. Grafická názornost se podílí na inovativnost i podání látky spolu s jednoduchostí grafických prvků. Metodický pokyn Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál k samostudiu Možnosti využití: promítání, práce jednotlivců nebo dvojic u PC Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora

CHEMICKÁ REAKCE – děj, při kterém dochází ke změně původních látek a nově se tvoří látky odlišné – změna, při které vznikají, zanikají nebo se přesunují chemické vazby

Schema reakčního mechanismu Reakční mechanismus VÝCHOZÍ LÁTKY REAKČNÍ PRODUKTY Chemická reakce Přebudování chemických vazeb Změna obsahu energie Jednotlivé změny jsou spojeny se spotřebováváním nebo uvolňováním energie Termodynamika (TD)– zkoumá možnost průběhu chemických reakcí z energetického hlediska Reakční kinetika - studuje rychlosti těch chemických reakcí,

CHEMICKÉ rovnice Formální znázornění chemického děje - Průběh chemické reakce se znázorňuje chemickou rovnicí Chemická rovnice – nutné znázornit stechiometrii reakce Vyčíslení chemické rovnice - počet atomů do reakce =počet atomů z reakce vystupujících) - součet nábojů produktů a reaktantů musí být shodný Př: 1) PbO2 + 4HCl PbCl2 + Cl2 + 2H2O bilance atomů: Pb = Pb 2O = 2O 4H = 4H 4Cl = 2Cl + 2Cl

Příklad CHEMICKÉ rovnice Př: 2) 2Cr3++ 3H2O2 + 10OH- 2CrO42- + 8H2O bilance atomů: 2 Cr = 2Cr 6H + 10H = 16H 6O + 10O = 8O + 8O bilance nábojů: 2*(3+) + 10*(1-) = 2*(2-)

Rozdělení chemických reakcí 1. Podle povahy procesu: Syntéza : Fe + S FeS ZnO + MoO3 ZnMoO4 Analýza: 2HgO 2Hg + O2 Na2SO3 + 2HCl NaCl + SO2 + H2O Substituce CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu Konverze (podvojná záměna): CaS + Na2CO3 CaCO3 + Na2S

Rozdělení chemických reakcí dle dalších kritérií Podle energie potřebné k průběhu reakce - termické Fotochemické Elektrochemické Podle výsledného efektu Neutralizační Polymerizační Kondenzační Izomerizační Rozpouštěcí Srážecí Komplexotvorné

Dělení dle vazebné změny Substituce - vymění se jen funkční skupiny CH3CH2Cl CH3CH2OH Adice CH2=CH2 CH3CH2Cl Eliminace dochází ke zvýšení násobnosti vazeb CH3CH2OH CH2=CH2 Přesmyk - dochází k přeskupování atomů v molekule NaOH - NaCl HCl H2SO4 - H2O

Rozdělení dle přenášených částic Reakce oxidačně - redukční (redoxní) - dochází k přenosu elektronů, změnám oxidačních čísel 2H+ICl + Zn0 Zn+IICl2 + H20 Reakce protolytické (acidobazické) - dochází k přenosu vodíkových kationtů NH3 + H2O NH41+ + OH1- Reakce koordinační (komplexotvorné) - vznik komplexních sloučenin CuSO4(s) + H2O(l) [Cu(H2O)4]2+ + SO42-

Použité zdroje Břížďala J.: Obecná chemie pro gymnázia a střední školy. Třebíč: Nakl. Radek Veselý, 2011. ISBN: 9788086376417. Holinka, J.: Chemie komplex.příprava na VŠ. Třebíč: Nakl. Radek Veselý, 2011. ISBN: 8086376311. Mareček, A., Honza, J.: Chemie pro čtyřletá gymnázia - 1.díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc. ISBN: 80-7182-055-5. Dušek, B., Flemr, V.: Chemie pro gymnázia I. Praha: SPN, 2007. ISBN: 80-7235-369- Klikorka, J., Hájek, B., Votínsk,ý J.: Obecná a anorganická chemie. Praha: SNTL/Alfa, 1985. Brown, G.I.: Úvod do studia anorganické chemie. Praha: SNTL, 1982. Šrámek, V.: Kosina L.: Obecná a anorganická chemie. Olomouc: FIN, 1996. Greenwood, N.N., Earnshaw, A.: Chemie prvků I. a II. Praha: Informatorium, 1993. Olmsted, J. III., Williams, G.M.: Chemistry - the Molecular Science. Mosby: St. Louis, USA 1994.