Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0873 Název materiálu VY_32_INOVACE_08.02.09 SÍRA II Autor Jana Černá Tematická oblast Anorganická chemie pro 2. ročník přírodovědného lycea Ročník 2.L Datum tvorby 7.11.2012 Anotace Materiál je určen pro studenty 2. ročníku přírodovědného lycea, 4letých a odpovídajících ročníků víceletých gymnázií, do předmětu Chemie. Tento materiál slouží k výkladu učiva o bezkyslíkatých a kyslíkatých sloučeninách síry a jejich vlastnostech. Metodický pokyn Prezentace je určena jako podpora výkladu učitele a je doplněna hypertextovým odkazem na videa demonstrující vlastnosti koncentrované a zředěné kyseliny sírové. Žáci mohou tuto část použít jako podklad pro zápis do sešitu. V závěru si mohou žáci ověřit znalost vzorců a triviálních názvů některých známých sloučenin síry.

SÍRA II

BEZKYSLÍKATÉ SLOUČENINY H2S – SULFAN (sirovodík) jedovatý , bezbarvý plyn, páchne po zkažených vejcích vznik: při hnití org. zbytků (bílkovin) „H2S smrdí jako pes“ působí na CNS hoří namodralým plamenem za vzniku oxidu SO2 nebo S: 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

Příprava H2S : FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (v Kippově přístroji) silné redukční účinky rozpustný ve vodě – vzniká sulfanová voda (kys. sirovodíková) → SOLI: sulfidy kovů – nerozpustné ve vodě – zbarvené – využívají se v analytice jako pigmenty – př.: CdS – žlutý, Ag2S – černý… - pražením- zahříváním sulfidů na vzduchu vzniká oxid kovu (nebo kov) 2) hydrogensulfidy – rozpustné ve vodě

KYSLÍKATÉ SLOUČENINY SO2 – oxid siřičitý = bezbarvý plyn štiplavého zápachu, jedovatý Vznik: hoření síry (S + O2 →SO2 ) oxid. i reduk. úč. zdroj v ovzduší: spalováním uhlí, při zpracování ropy, pražení sulfid. rud odsiřovací postupy (spaliny + CaO (Ca(OH)2 + voda) → CaSO4 (sádra) – ve stavebnictví)

SO3 – oxid sírový H2 SO3 – k. siřičitá Vznik: 2SO2 + O2 → 2SO3 - bílý dým dráždivější než SO2 s vodou na H2SO4 Způsobují kyselé deště – poškození vegetace - zvyšují korozi kovu KYSELINY H2 SO3 – k. siřičitá Vznik: SO2 + H2O →H2 SO3 = slabá , nestálá kyseliny, redukční vlastnosti SOLI: 1) siřičitany (redukční činidlo, bělení prádla) 2) hydrogensiřičitany

H2SO4 - k. sírová = silná dvojsytná kyseliny Vlastnosti: bezbarvá, olejovitá kapalina silně HYDROSKOPICKÁ (materiálu odebírá vodu – SUŠIDLO) Video: http://www.youtube.com/watch?v=rOowgw9N2YQ neomezeně mísitelná s vodou KYSELINA DO VODY !!!! A) koncentrovaná H2SO4 98% Oxidační účinky Reaguje se všemi kovy (ne Au, Pt, Pb) Video: http://www.youtube.com/watch?v=nOAPfUL97Us (reakce železa s kyselinou sírovou)

Pasivace kovů = kov se pokryje vrstvičkou oxidů, síranů a brání reakci Př.: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O B) zředěná H2SO4 – bez oxidačního účinku chová jako silná kyselina – uvolňuje H2 Př.: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Použití: - výroba prům. hnojiv (superfosfát - CuSO4 + Ca(H2PO4)2 + (NH4)2SO4) - výbušnin, umělé hmoty, léčiv, barviv = elektrolyt do Pb akumulátorů, viskózní vlákna

VÝROBA – kontaktní způsob: Oxidace S: S + O2 → SO2 2SO2 + O2 → 2SO3 Rozpouštění: SO3 + H2SO4 → H2S2O7 (k. disírová = oleum) → H2S2O7 + H2O → 2H2SO4 SOLI: sírany (sulfáty) Al2 (SO4)3 - úprava povrchových vod → v pitnou (NH4)2SO4 , K2SO4 – součást minerálních hnojiv Podvojné sírany = kamence KAl (SO4)2 . 12H2O (dodekahydrát síranu draselno-hlinitého) SKALICE (s krystalickou vodou) CuSO4 . 5H2O (modrá skalice), FeSO4 . 7H2O (zelená skalice), ZnSO4 . 7H2O (bílá skalice)

Opakování 1)Jaké vlastnosti má sulfan (sirovodík)? Skupenství:............... Zápach:................ Ve vodě se ne/rozpouští za vzniku ............... Je to látka vysoce .................. . 1) Skupenství:plynné Zápach: po zkažených vejcích Ve vodě se rozpouští za vzniku sulfanové vody. Je to látka vysoce toxická.

2) Doplňte v tabulce chybějící údaje: vzorec chemický název triviální název CuSO4.5H2O baryt Hemihydrát síranu vápenatého Bílá skalice Kamenec hlinitodraselný Heptahydrát síranu železnatého oleum

2) Řešení: vzorec chemický název triviální název CuSO4.5H2O pentahydrát síranu měďnatého modrá skalice BaSO4 Síran barnatý baryt CaSO4 .1/2H2O Hemihydrát síranu vápenatého sádra ZnSO4.7H2O heptahydrát síranu zinečnatého Bílá skalice KAl (SO4)2 . 12H2O dodekahydrát síranu draselno-hlinitého Kamenec hlinitodraselný FeSO4.7H2O Heptahydrát síranu železnatého Zelená skalice H2S2O7 Kyselina disírová oleum

zdroje Vratislav Šrámek, Ludvík Kosina: Obecná a anorganická chemie, nakl. FIN, Olomouc 1996 Marika Benešová, Hana Satrapová: Odmaturuj z chemie, nakl. DIDAKTIS spol.s.r.o. 2002 Hana Čtrnáctová, Věra Vaňková: Znáte anorganickou chemii? (pracovní sešit), nakl. PROSPEKTRU., spol. s. r. o., Praha1996