stavba atomu – historie 1 Demokritos - Řecko (5. st. př. K) hmota je složena z malých, dále nedělitelných částic – atomů atomy vypadají jako kuličky s háčky, kterými se k sobě váží J. Dalton (1808) - atomová teorie každý prvek je složen z malých, nedělitelných, stejných atomů slučováním atomů vznikají molekuly nové látky http://www.cez.cz/edee/content/microsites/nuklearni/nuklear.htm

Stavba atomu – historie 2 J. J. Thomson (1898) – objev elektronu vyvrátil atomovou teorii o nedělitelnosti atomu atom obsahuje menší částice – elektrony E. Rutherford (1911) – objev jádra planetární model atomu jádro – slunce elektrony – planety obíhající jádro N. Bohr (1913) elektrony se pohybují kolem jádra po kružnicových drahách při přeskoku mezi drahami se vyzáří energie

Stavba atomu - současnost Schrödinger – vlnově mechanický model elektron neobíhá po určitých drahách, ale vyskytuje se v určitém prostoru – ORBITAL ORBITAL – prostor kolem jádra, ve kterém se elektron vyskytuje s 99% pravděpodobností http://www.cez.cz/edee/content/microsites/nuklearni/nuklear.htm

Atom jádro o průměru 1 mm -> obal cca 10 – 100 m) malá částice složená z kladného jádra a záporného obalu poloměr jádra: 10-14 – 10-15 m poloměr atomu: 10-10 m jádro obsahuje protony a neutrony obal obsahuje elektrony jádro o průměru 1 mm -> obal cca 10 – 100 m) jádro – 99,9% hmotnosti atomu (krychlička 1×1×1 cm -> m = 100 000 000 t)

Atom m(p) = 1,673 . 10-27 kg Q(p) = 1,602 . 10-19 C částice označení JÁDRO PROTONY NEUTRONY OBAL ELEKTRONY částice označení relativní náboj relativní hmotnost proton p +1 1 neutron n elektron e -1 m(p) = 1,673 . 10-27 kg Q(p) = 1,602 . 10-19 C

Jádro atomu Atomy jednotlivých prvků se od sebe liší počtem elementárních částic tzn. neexistují dva různé atomy se stejným počtem elementárních částic. Každé dva různé atomy se liší od sebe protonovým číslem. A Z X Protonové číslo Z vyjadřuje počet protonů a elektronů Nukleonové číslo A vyjadřuje počet nukleonů tj. součet protonů a neutronů v jádře (A=Z+N) Neutronové číslo N vyjadřuje počet neutronů (A – Z)

doplňte tabulku Z A p n e prvek 20 10 12 26 9 16 127 53 O

Na C Nuklid a izotopy NUKLID látka složená z atomů se stejným protonovým (Z) a stejným nukleonovým (A) číslem všechny atomy mají 11 p, 11 e, 12 n IZOTOPY látka složená z atomů se stejným protonovým (Z) číslem, ale různým nukleonovým (A) číslem – počten n mají stejné chemické, ale odlišné fyzikální vl. (hmotnost, teplota varu, …) 23 11 Na 14 6 C 12

Izotopy vodíku lehký vodík těžký vodík super těžký vodík

Použité zdroje PODDANÝ. http://www.aldebaran.cz [online]. [cit. 1.12.2012]. Dostupný na WWW: http://www.aldebaran.cz/bulletin/2005_13/model_thomson.jpg PODDANÝ. http://www.aldebaran.cz [online]. [cit. 1.12.2012]. Dostupný na WWW: http://www.aldebaran.cz/bulletin/2005_13/model_rutherford.jpg PODDANÝ. http://www.aldebaran.cz [online]. [cit. 1.12.2012]. Dostupný na WWW: http://www.aldebaran.cz/bulletin/2005_13/model_bohr_2.jpg NEUVEDEN. http://artemis.osu.cz [online]. [cit. 1.12.2012]. Dostupný na WWW: http://artemis.osu.cz/mmfyz/jm/img/small/09.jpg Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoli další využití podléhá autorskému zákonu.