Výpočty z chemických rovnic Předmět: chemie Ročník: 2. ročník učebních oborů Autor: Mgr. Martin Metelka Výpočty z chemických rovnic Anotace: Materiál slouží k výkladu učiva týkajícího se postupu při řešení výpočtů z chemických rovnic. Klíčová slova: relativní molekulová hmotnost, řešení výpočtů z chemických rovnic Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Martin Metelka Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.
Digitální učební pomůcka Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0086 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Sada: 34 Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_CHKČ2_08
Rady pro správné počítání přečtěte si pozorně zadání zapište správně chemickou rovnici podtrhněte si v rovnici látky, kterých se výpočet týká vypočtěte relativní molekulovou hmotnost těchto látek zapište členy trojčlenky pod tyto látky doplňte jednotky, předem odhadněte výsledek rovnici začněte sestavovat od neznámé zaokrouhlete výsledek
Tepelným rozkladem 150 kg vápence vznikne 84 kg páleného vápna. Kolik kg páleného vápna (CaO) vznikne tepelným rozkladem 150kg vápence (CaCO3)? Z periodické tabulky: Ar(Ca) = 40 Ar(C) = 12 Ar(O) = 16 CaCO3 CaO + CO2 Mr(CaCO3) = 40 + 12 + 3.16 = 100 Mr(CaO) = 40 + 16 = 56 100kg ...….. 56kg 150kg …...... x kg x = 84 kg Poměry přímé úměrnosti sestavíme podle šipek, začneme u neznámé Tepelným rozkladem 150 kg vápence vznikne 84 kg páleného vápna.
Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku?
Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku? Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku? Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku? Z periodické tabulky: Ar(Zn) = Ar(H) = Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku? Z periodické tabulky: Ar(Zn) = 65 Ar(H) = 1 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku? Z periodické tabulky: Ar(Zn) = 65 Ar(H) = 1 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku? Z periodické tabulky: Ar(Zn) = 65 Ar(H) = 1 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku? Z periodické tabulky: Ar(Zn) = 65 Ar(H) = 1 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku? Z periodické tabulky: Ar(Zn) = 65 Ar(H) = 1 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku? Z periodické tabulky: Ar(Zn) = 65 Ar(H) = 1 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g
Aby vzniklo 13 g vodíku, musí s HCl reagovat 423 g zinku. Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku? Z periodické tabulky: Ar(Zn) = 65 Ar(H) = 1 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g x = 422,5 g Aby vzniklo 13 g vodíku, musí s HCl reagovat 423 g zinku.
Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR. Použité zdroje Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Martin Metelka Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.