Chemická vazba Autor.Mgr.Vlasta Hrušová
Chemická vazba mezi dvěma atomy vzniká utvořením vazebného elektronového páru každý z atomů se snaží přitáhnout elektronový pár ke svému jádru molekula chlorovodíku atom vodíku atom chloru HCl Cl → + H vazebný elektronový pár
Elektronegativita X je síla atomu, kterou se atom snaží přitáhnou vazebný elektronový pár je uvedena v PSP čím je její hodnota vyšší, tím více atom přitahuje elektronový pár ke svému jádru 1H Vodík Hydrogenium 2,20
Cl2 2,83-2,83=0 Typy chemické vazby A, vazba nepolární- rozdíl hodnot záleží na rozdílu hodnot elektronegativit atomů prvků, které vazbu tvoří A, vazba nepolární- rozdíl hodnot elektronegativit je roven 0 (oba atomy přitahují elektrony chemické vazby stejnou silou) Cl2 2,83-2,83=0 Cl Cl nepolární sloučeniny
HCl 2,83-2,20=0,63 NaCl 2,83-1,01=1,82 B, vazba polární -rozdíl hodnot elektronegativit sloučených atomů je menší než 1,7 Cl H HCl 2,83-2,20=0,63 polární sloučeniny C, vazba iontová -rozdíl hodnot elektronegativit sloučených atomů je větší než 1,7 Cl Na iontové sloučeniny NaCl 2,83-1,01=1,82
Ionty Vznikají ionty a mezi nimi iontová vazba vznikají tak, že dojde k odtržení valenčního elektronu od atomu prvku s nižší elektronegativitou elektron pak přijme atom prvku s elektronegativitou vyšší Vznikají ionty a mezi nimi iontová vazba Ionty se dělí na–kationty -anionty
Cu – 2e- → Cu2- O + 2e- → O2- Anionty Kationty jsou částice s kladným nábojem vznikají ztrátou elektronů ve valenční vrstvě Cu – 2e- → Cu2- kation mědi atom mědi Anionty jsou částice se záporným nábojem vznikají přijímáním elektronů ve valenční vrstvě O + 2e- → O2- atom kyslíku anion kyslíku
Fe3+ N3- H+ Velikost náboje a jeho znaménko zapisujeme arabskou číslicí vpravo nahoru ke značce prvku Fe3+ N3- H+ Sloučeniny s iontovou vazbou nejsou tvořeny molekulami, ale ionty.Ty jsou k sobě přitahovány elektrostatickými silami. Na-1e- → Na+ NaCl Cl+1e- → Cl- -
Zdroje (2012-03-04) http://images.google.com/search?as_q=elektron&orq=&tbs=sur:fmc&biw=1016&bih =564&sei=XZRTT7GrJIHIhAf7r-iiCg&tbm=isch Chemie 8 : Učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň : Fraus, 2006. 136 s. Dostupné z WWW: <fraus.cz>. ISBN 80-7238-442-2