Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3707 Šablona:III/2Č. materiálu:VY_32_INOVACE_191.

Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3707 Šablona:III/2Č. materiálu:VY_32_INOVACE_191."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3707 Šablona:III/2Č. materiálu:VY_32_INOVACE_191 Jméno autora:Mgr. Renata Ochmanová Datum vytvoření:02. 05. 2013 Třída:VIII. Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Předmět:Chemie Tematická oblast:Částicové složení látek a chemické prvky Druh učebního materiálu:prezentace

2 Popis a použití výukového materiálu Prezentace seznamuje žáky a pojmem elektronegativita jednoduchou formou vysvětluje typy chemických vazeb ukazuje možnost stanovení typu chemické vazby žáci následně samostatně pracují s periodickou soustavou prvků, vyhledávají elektronegativity jednotlivých prvků a určují typy chemických vazeb v jednoduchých sloučeninách

3 Typy chemické vazby

4 Elektronegativita - X Síla, kterou atom prvku přitahuje elektrony chemické vazby Je to číselná hodnota uvedena v periodické soustavě prvků X(H) = 2,2 X(O) = 3,5 X(Cl) = 2,8 Který atom z uvedených je nejsilnější a který nejslabší

5 Vazba nepolární Vazba polární Vazba iontová Elektronegativita ovlivňuje typy chemických vazeb

6 H2H2 H H+  rozdíl elektronegativit 2,2 - =0 Atomy téhož prvku mají stejnou elektronegativitu, elektronový pár sdílejí oba stejně. Vazba NEPOLÁRNÍ - rozdíl elektronegativit sloučených atomů = 0 1p +

7 HClCl H+  rozdíl elektronegativit 2,22,8 - =- 0,6 Elektronegativita chloru je o 0,6 větší než elektronegativita vodíku. Elektronový pár je více přitahován chlorem. Vazba POLÁRNÍ - rozdíl elektronegativit sloučených atomů < 1,7 Porovnáváme pouze o kolik je jeden atom silnější než druhý.

8 NaClCl Na+  rozdíl elektronegativit 0,932,8 - =- 1,87 Elektronegativita chloru je o 1,87 větší než elektronegativita sodíku. Chlor je tak silný, že odebere sodíku valenční elektron. Vzniknou ionty Cl - a Na +, vazba je tvořena přitažlivou sílou mezi kationem a anionem. Vazba velmi polární = IONTOVÁ - rozdíl elektronegativit sloučených atomů > 1,7 Porovnáváme pouze o kolik je jeden atom silnější než druhý.

9 S použitím Periodické soustavy prvků zjisti typ chemické vazby: H 2 O Výpočet:X(H) = 2,23,5 – 2,2 = 1,3 < 1,7 X(O) = 3,5  vazba polární HBr N 2 HI O 2 CaF 2 O H H

10 Použité zdroje a literatura BENEŠ, P. aj. Základy chemie 1. 3. vyd.- dotisk. Praha: Fortuna, 2002. ISBN 80-7168-720-0. STOCKLEYOVÁ, C. aj. Velká encyklopedie vědy. 4. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, 2006. ISBN 80-253-0335-7. Použité obrázky Kliparty Microsoft Office 2013