CHEMICKÉ REAKCE © Mgr. Petra Vojtěšková, Mgr. Irena Plucková, Ph.D.

CHEMICKÁ REAKCE Je děj, při kterém z výchozích chemických látek (reaktantů) vznikají jiné chemické látky (produkty).

CHEMICKÉ REAKCE Zanikají původní chemické vazby mezi atomy raktantů a vznikají nové chemické vazby mezi atomy produktů. Př. Při hoření uhlí se část kyslíku ze vzduchu spotřebuje na vznik oxidu uhličitého. C + O 2 CO 2 reaktanty produkt

CHEMICKÉ REAKCE Hoření je děj, při kterém se uvolňuje světelná a tepelná energie. Reakce tedy můžeme rozdělit na: 1) exotermické – reakce, při které se teplo uvolňuje (např. hoření) 2) endotermické – reakce, při které se teplo spotřebovává (např. tepelnýrozklad vápence)

CHEMICKÉ REAKCE Průběh chemických reakcí ovlivňují reakční podmínky: teplota tlak katalyzátor

ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI Při chemických reakcích vznikají z výchozích látek látky jiné. Pro hmotnost chemických látek před reakcí a po ní platí zákon zachování hmotnosti. Objeven v 18. století ruským přírodovědcem M. V. Lomonosovem a francouzským vědcem A. L. Lavoisierem.

ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI Hmotnost chemických látek před reakcí je stejná jako hmotnost chemických látek po reakci. Platí v uzavřené soustavě.

CHEMICKÁ ROVNICE Používá se pro zápis chemické reakce. Je vyjádřená značkami a vzorci chemických látek. Rovnice jsou zapisovány ustáleným zápisem: reaktanty produkty uhlík + kyslík oxid uhličitý C + O 2 CO 2

ÚPRAVA CHEMICKÝCH ROVNIC A) Pomocí značek a vzorců zapíšeme nalevo od šipky reaktanty a napravo od šipky produkty. např. C + O 2 CO 2 B) Platí zákon zachování energie, proto rovnici vyrovnáme zapsáním stechiometrických koeficientů, které udávají počty reagujících atomů či molekul. Např. Cu + S Cu 2 S 2

ÚPRAVA CHEMICKÝCH ROVNIC Příklad: Zapište chemickou rovnicí rozklad vody, jejímiž produkty jsou vodík a kyslík, které tvoří dvouatomové molekuly. 1) Zapíšeme reaktanty a produkty. H 2 O H 2 + O 2

ÚPRAVA CHEMICKÝCH ROVNIC 2)Spočítame atomy vodíku a kyslíku na obou stranách. H 2 O H 2 + O 2 H: 2 H: 2 O: 1 O: 2 3) Vyrovnáme počet atomů kyslíku na obou stranách doplněním stechiometrického koeficientu 2 před vzorec vody. H 2 O H 2 + O 2 H H H H O O O 2

ÚPRAVA CHEMICKÝCH ROVNIC 4) Počet atomů na levé straně rovnice se zdvojnásobil, tj. jsou zde 4 atomy vodíku a 2 atomy kyslíku. H: 4 H: 2 O: 2 O: 2 H H H H O O O 2H 2 O H 2 + O 2 O H H

ÚPRAVA CHEMICKÝCH ROVNIC 5) Pro zdvojnásobení počtu atomů vodíku na pravé straně, doplníme stechiometrický vzorec 2 před molekulu vodíku. Rovnice jsou vyčísleny. H: 4 H: 4 O: 2 O: 2 H O 2H 2 O 2H 2 + O 2 HHHHHHH OOO

ÚPRAVA CHEMICKÝCH ROVNIC Proveďte úpravu následujících chemických rovnic: a) Cu + S Cu 2 S Cu: 1 Cu: 2 S: 1 S: 1 b) Al + O 2 Al 2 O 3 Al: 1 Al: 2 O: 2 O: 3 · 2 2 · 4 · 2· · 2

ÚPRAVA CHEMICKÝCH ROVNIC Proveďte úpravu následujících chemických rovnic: c) Ag + S Ag 2 S Ag: 1 Ag: 2 S: 1 S: 1 d) Mg + O 2 MgO Mg: 1 Mg: 1 O: 2 O: 1 ·

SLUČOVÁNÍ (SYNTÉZA) SLUČOVÁNÍ (SYNTÉZA) ROZKLAD (ANALÝZA) Ze složitějších látek vznikají dvě nebo více látek jednodušších. HgI 2 Hg + I ROZDĚLENÍ CHEMICKÝCH REAKCÍ Z jednodušších látek vznikají látky složitější. Zn + S ZnS

ÚPRAVA CHEMICKÝCH ROVNIC Proveďte úpravu následujících chemických rovnic a určete typ chemických reakcí: c) H 2 + Cl 2 HCl H: 2 H: 1 Cl: 2 Cl: 1 d) H 2 O O 2 + H 2 H: 2 H: 2 O: 1 O: 2 2 · 2 2 slučování rozklad · 2 2

CHEMICKÉ REAKCE Slide 1: AUTOR NEUVEDEN _5a6d_625x1000. In: Amazonaws [online]. [cit ]. Dostupné z: Slide 2: ALONGWAY99. FlamesBonfireBurning. In: Photobucket [online]. © 2014 [cit ]. Dostupné z: lamesBonfireBurning.gif lamesBonfireBurning.gif AUTOR NEUVEDEN In: Blogspot [online]. [cit ]. Dostupné z: foaRjsSA3RQ/Ta7sN2wVWjI/AAAAAAAAACQ/bfs6InnXqo4/s1600/036.JPGhttp://2.bp.blogspot.com/- foaRjsSA3RQ/Ta7sN2wVWjI/AAAAAAAAACQ/bfs6InnXqo4/s1600/036.JPG Slide 3: AUTOR NEUVEDEN. Co2 3. In: Thinkquest [online]. [cit ]. Dostupné z: Slide 4: ALONGWAY99. FlamesBonfireBurning. In: Photobucket [online]. © 2014 [cit ]. Dostupné z: lamesBonfireBurning.gif lamesBonfireBurning.gif Slide 5: AUTOR NEUVEDEN In: I Tescoma [online]. © 2014 [cit ]. Dostupné z: tescoma.cz/images/693/ gifhttp:// tescoma.cz/images/693/ gif ALONGWAY99. FlamesBonfireBurning. In: Photobucket [online]. © 2014 [cit ]. Dostupné z: lamesBonfireBurning.gif lamesBonfireBurning.gif AUTOR NEUVEDEN. Fsb69pc. In: Business Insider, Inc. [online]. © 2014 [cit ]. Dostupné z:

CHEMICKÉ REAKCE Slide 6: AUTOR NEUVEDEN. Lomonosov. In: Ekaterina's Imperial Porcelain & Tea [online]. © 2014 [cit ]. Dostupné z: DAVID, Jacques-Louis. Antoine Lavoisier. In: Wikipedia [online]. © 2005 [cit ]. Dostupné z: Slide 7: AUTOR NEUVEDEN. Law of conservation of matter. In: Gwinnett County Public Schools Online Courses [online]. © 2014 [cit ]. Dostupné z: _of_matter.gif Slide 14: AUTOR NEUVEDEN. Ukol-sovicka. In: Veselá razítka [online]. [cit ]. Dostupné z: Slide 15: AUTOR NEUVEDEN. Ukol-sovicka. In: Veselá razítka [online]. [cit ]. Dostupné z: Slide 16: AUTOR NEUVEDEN. ZnSsm. In: Board of Regents of the University of Wisconsin System [online]. © 2013 [cit ]. Dostupné z: MYST32YT. Mercury(II) Iodide and Thermochromism. In: Youtube [online] [cit ]. Dostupné z: Slide 17: AUTOR NEUVEDEN. Ukol-sovicka. In: Veselá razítka [online]. [cit ]. Dostupné z: