Název SŠ: SŠ-COPT Uherský Brod Autoři: Ing. Edita NAĎOVÁ Název prezentace 4. Chemické názvosloví Název sady: Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník oboru Mechanik seřizovač a Technik - puškař) Číslo projektu: CZ.1.07./1.5.00/ Datum vzniku: Uvedení autoři, není-li uvedeno jinak, jsou autory tohoto výukového materiálu a všech jeho částí. Tento projekt je spolufinancován ESF a státním rozpočtem ČR

Záměrem této sady výukových materiálů Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník oboru Mechanik seřizovač a Technik - puškař) je představit žákům, kteří se v této oblasti vzdělávají, obecnou a anorganickou chemii. Jednotlivé prezentace v této sadě popíší postupně tematické oblasti, které jsou probírány v běžné výuce chemie na naší SŠ. Konkrétně tato prezentace je zaměřena na chemické názvosloví.

názvosloví anorganické chemie je založeno na hodnotě oxidačního čísla české chemické názvosloví je podvojné, název je tvořen z podstatného a přídavného jména podstatné jméno je odvozeno od prvku se záporným oxidačním číslem, užívá zakončení - id oxid O -II, sulfid S -II, halogenid X -I přídavné jméno je odvozeno od prvku s kladným oxidačním číslem - zakončení –ný, -natý…

vodík má ve sloučenině oxidační číslo I kyslík má oxidační číslo –II kovy mají ve sloučeninách jen kladná oxidační čísla atom v základním stavu má oxidační číslo 0 součet oxidačních čísel atomů v molekule je roven 0 !

Kladné oxidační číslo Zakončení kationtu Zakončení aniontu I-ný- nan II-natý- natan III- itý- itan IV- ičitý- ičitan V- ičný - ečný- ečnan - ičnan VI- ový- an VII- istý- istan VIII- ičelý- ičelan

název se tvoří oxid + přídavné jméno se zakončením příslušného oxidačního čísla napíšeme chemické značky Fe O označíme kladné a záporné oxidační číslo Fe III O -II křížové pravidlo – označíme počet atomů Fe 2 O 3 počty atomů ve vzorci krátíme na nejnižší hodnoty

Oxid siřičitý NaCl Chlorid fosforečný PbS

Sulfid křemičitý SO 2 Bromid železitý NaOH

kyseliny odštěpují ve vodných roztocích vodíkový kationt H +, který je nositelem kyselosti rozdělení kyselin – podle počtu vodíku v molekule kyselin jednosytné - HCl, HNO 3 dvojsytné - H 2 SO 4 trojsytné – H 3 PO 4

skládají se ze 2 prvků, neobsahují kyslík název se skládá z podstatného jména kyselina + přídavné jméno, které je složeno ze dvou částí- předpony prvku a slovního základu vodíková kyselina chlorovodíková HCl kyselina sirovodíková H 2 S

molekuly kyselin jsou tvořeny 3 prvky - vodík, kyselinotvorný prvek, kyslík k podstatnému jménu kyselina přidáme přídavné jméno, které podle zakončení charakterizuje oxidační číslo základního prvku platí: součet oxidačních čísel všech atomů v molekule = 0 kyselina chlorná HClO kyselina siřičitá H 2 SO 3

Kyselina jodovodíková HClO 3 Kyselina osmičelá HBr

Kyselina fosforečná H 3 BO 3 Kyselina sírová H 2 NO 2

jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovových prvků a aniontů kyselin název se skládá z podstatného a přídavného jména podstatné jméno vyjadřuje aniont - tvoří se z kmene přídavného jména kyseliny + an přídavné jméno určuje kationt soli, zakončení je dáno oxidačním číslem kationtu Např.: chlornan sodný NaClO

vyskytují se v přírodě většinou jako krystaly v krystalech solí jsou iontové vazby vysoká teplota tání a varu většina ve vodě rozpustná, vzniká vodný roztok - vedou elektrický proud

CuSO 4 chlorid vápenatý Al 2 S 3 dusičnan fosforečný

na atomy kovových prvků je vázána skupina OH oxidační číslo OH je -I název je složen z podstatného jména hydroxid a přídavného jména kovového prvku Příklad: - hydroxid vápenatý Ca(OH) 2 - hydroxid draselný KOH

KLIKORKA, J., HÁJEK, B., VOTINSKÝ, J., Obecná a anorganická chemie, SNTL/ALFA, Praha: 1985 KOTLÍK, B., RŮŽIČKOVÁ, K., Chemie I v kostce, Fragment, Havlíčkův Brod: 1996: ISBN X