Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Pětiminutovky z anorganické chemie Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Pětiminutovky z anorganické chemie Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno."— Transkript prezentace:

1 Pětiminutovky z anorganické chemie Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

2 Stavba atomu, periodická tabulka AřešeníB počet p +, n 0, e - u Al p + = 13, n 0 = 14, e - = 13 počet p +, n 0, e - u P p+ = 15, n 0 = 16, e - = 15 9 F má.. va- lenčních el S má.. va- lenčních el. 6 značky prvků s Z= 8, 20, 53 O, Ca, Iznačky prvků s Z= 10, 3, 82 Ne, Li, Pb do II.A nepa- tří Ca, Ba, Sn Sndo V.A nepa- tří V, N, Sb V

3 Molekuly a chemické sloučeniny AřešeníB pět tříatomo- vých molekul kyslíku 5O 3 dvě osmiato- mové mole- kuly síry 2S 8 3Htři atomy vodíku 8Sosm atomů síry kolik prvků a atomů má CO 2 2 prvky 3 atomy kolik prvků a atomů má PF 5 2 prvky 6 atomů kolik prvků a atomů má Al(OH) 3 3 prvky 7 atomů kolik prvků a atomů má (NH 4 ) 2 S 3 prvky 11 atomů

4 Kovy, ionty, chemická rovnice AřešeníB Napiš názvy tří železných rud. magnetovec, krevel, hnědel Které 3 suro- viny se dávají do vys. pece? železná ruda, koks, vápenec kolik e - má N -III 10kolik e - má Fe +II 24 doplň …+…→ N +III N 0 + 3e - → N -III doplň …+…→ Fe +II Fe 0 – 2e - → Fe +II uprav rovnici HgO → Hg + O 2 2HgO → 2Hg + O 2 uprav rovnici H 2 O 2 → H 2 + O 2 2H 2 O 2 → 2H 2 + O 2

5 Nekovy, molární hmotnost, procentové složení sloučenin AřešeníB vyber nekovy Li, P, Ag, N P, Nvyber nekovy Sn, H, C, Si H, C, Si urči M /P 2 O 5 /142 g/molurči M /CO 2 /44 g/mol urči M /Al(OH) 3 / 78 g/molurči M / Cu(NO 3 ) 2 / 188 g/mol urči % slože- ní Cl 2 O 7. 38,8 % Cl 61,2 % O urči % slože- ní Fe 2 S 3. 53,8 % Fe 46,2 % S

6 Určování oxidačních čísel AřešeníB Li 2 OLi +I, O -II P4P4 P0P0 SF 4 S +IV, F -I FeCl 3 Fe +III, Cl -I N2N2 N0N0 H 2 CO 3 H +I, C +IV, O -II H 2 SO 4 H +I, S +VI,O -II CO 2 C +IV, O -II

7 Halogenidy, oxidy AřešeníB Ag 2 Ooxid stříbrný jodid křemičitý SiI 4 fluorid fosforečný PF 5 CuOoxid měďnatý oxid sírovýSO 3 oxid fosforičitý PO 2 FeBr 3 bromid železitý AlCl 3 chlorid hlinitý

8 Halogenidy, oxidy, sulfidy AřešeníB K2OK2Ooxid draselnýsulfid ciničitýSnS 2 fluorid siřičitýSF 4 NO 2 oxid dusičitý FeSsulfid železnatý Na 2 Ssulfid sodný oxid chloristýCl 2 O 7 bromid sírovýSBr 6

9 Halogenidy, oxidy, sulfidy, hydroxidy, kyseliny AřešeníBrešení oxid litnýLi 2 Ohydroxid sodný NaOH H 3 PO 2 kyselina trihydrogen- fosforná PbOoxid olovnatý Hg(OH) 2 hydroxid rtuťnatý bromid železitý FeBr 3 sulfid stříbrnýAg 2 OHIOkyselina monohydro- genjodná

10 Halogenidy, oxidy, kyseliny AřešeníB ZnBr 2 bromid zinečnatý N2O5N2O5 oxid dusičný oxid rtuťnýHg 2 Ofluorid sírovýSF 6 kyselina dihydrogensi- řičitá H 2 SO 3 H 3 PO 3 kyselina trihydrogen- fosforitá HIO 4 kyselina monohydro- genjodistá kyselina monohydro- genchloritá HClO 2

11 Soli 1 A/ 1. Cu(NO 3 ) 2 2. uhličitan železitý 3. síran draselný 4. Hg 3 (PO 4 ) 2 řešení 1. dusičnan stříbrný 2. Fe 2 (CO 3 ) 2 3. K 2 SO 4 4. fosforečnan rtuťnatý B/ 1. fosforečnan litný 2. MgCO 3 3. dusičnan stříbrný 4. ZnSO 4 řešení 1. Li 3 PO 4 2. uhličitan hořečnatý 3. AgNO 3 4. síran zinečnatý

12 Soli 2 AřešeníB síran litnýLi 2 SO 4 Ag 3 PO 4 fosforečnan stříbrný FeCO 3 uhličitan železnatý dusičnan cínatý Sn(NO 3 ) 2 fosforečnan draselný K 3 PO 4 CuSO 4 síran měďnatý Hg(NO 3 ) 2 dusičnan stříbrný uhličitan draselný K 2 CO 3


Stáhnout ppt "Pětiminutovky z anorganické chemie Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno."

Podobné prezentace


Reklamy Google