Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_SlL207 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorMgr. Vendula Salášková Období tvorby.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_SlL207 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorMgr. Vendula Salášková Období tvorby."— Transkript prezentace:

1 Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_SlL207 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorMgr. Vendula Salášková Období tvorby VMListopad 2012 Ročníkkvinta PředmětChemie Název, anotace Názvosloví solí - pravidla pro tvorbu vzorců a názvů solí, příklady k procvičování. Přehled citací a odkazů: MAREČEK, Aleš. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1. díl. 3. oprav.vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, 240 s. ISBN ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vyd. Olomouc: Fin, 1996, 262 s. ISBN

2 Názvosloví solí

3  Podstatné jméno charakterizuje anion kyseliny (je zakončeno koncovkou -id).  Přídavné jméno charakterizuje kation a jeho oxidační číslo. kyselinaSůl ChlorovodíkováChlorid BromovodíkováBromid SirovodíkováSulfid kyanovodíkováKyanid

4 Př. : Napište vzorec chloridu vápenatého. a) Napíšeme značky vápníku a chloru (kation se píše první). CaCl b) Z koncovky kationtu vyplývá, že vápník má oxidační číslo II. c) Náboj chloridového aniontu, který vznikne odštěpením jednoho atomu vodíku, je 1-. Ca II Cl - d) Součet oxidačních čísel v molekule musí být nula (použijeme křížové pravidlo). CaCl 2

5 Př. : Pojmenujte tuto sloučeninu ZnBr 2. a) Vypočteme a zapíšeme oxidační čísla prvků. Zn II Br 2 -I b) Ze zadání vyplývá, že se jedná o sůl kyseliny bromovodíkové – bromid. bromid zinečnatý

6 a) Sulfid železnatý b) Bromid sodný c) Jodid hlinitý d) Sulfid hlinitý e) Chlorid vápenatý f) Selenid vápenatý g) Fluorid vápenatý h) Chlorid thallný i) Chlorid cínatý j) Tellurid thallný k) Chlorid křemičitý l) Chlorid stříbrný a) FeS b) NaBr c) AlI 3 d) Al 2 S 3 e) CaCl 2 f) CaSe g) CaF 2 h) TlCl i) SnCl 2 j) Tl 2 Te k) SiCl 4 l) AgCl

7 a) KBr b) ZnS c) PbI 2 d) NH 4 Br e) K 2 S f) CuCl g) MnCl 2 h) RbBr i) AgI j) CrCl 3 k) BaCl 2 l) CuS a) Bromid draselný b) Sulfid zinečnatý c) Jodid olovnatý d) Bromid amonný e) Sulfid draselný f) Chlorid měďný g) Chlorid manganatý h) Bromid rubidný i) Jodid stříbrný j) Chlorid chromitý k) Chlorid barnatý l) Sulfid měďnatý

8  Podstatné jméno tvoří anion kyseliny a má koncovku –an.  Přídavné jméno charakterizuje kation a jeho oxidační číslo. KyselinaSůl sírovásíran křemičitákřemičitan dusičnádusičnan manganistámanganistan

9 Př. : Napište vzorec síranu železitého. a) Sůl kyseliny sírové. Náboj aniontu je 2- (odtržení 2 vodíkových kationtů). b) Náboj kationtu železa je 3+. Fe 3+ SO 4 2- c) Součet oxidačních čísel musí být roven nule (křížové pravidlo). Fe 2 (SO 4 ) 3 d) Je-li v molekule větší počet stejných víceatomových iontů, musíme celou skupiny dát do závorky.

10 Př. : Napište název sloučeniny Al 2 (SO 4 ) 3. a) Ze zadání vyplývá, že se jedná o sůl kyseliny sírové – síran. b) Pomocí křížového pravidla zjistíme náboj kationtu hliníku. Al 3+ 2 (SO 4 ) 3 c) Z oxidačního čísla hliníku vyplývá, že se jedná o hlinitý kation. síran hlinitý

11 a) Dusičnan barnatý b) Síran hlinitý c) Uhličitan vápenatý d) Siřičitan sodný e) Dusičnan draselný f) Chroman draselný g) Seleničitan sodný h) Dichroman amonný i) Disíran sodný j) Selenan vápenatý k) Chlorečnan draselný l) Síran amonný m) Dusitan sodný n) Dusičnan amonný o) Manganistan draselný a) Ba(NO 3 ) 2 b) Al 2 (SO 4 ) 3 c) CaCO 3 d) Na 2 SO 3 e) KNO 3 f) K 2 CrO 4 g) Na 2 SeO 3 h) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 i) Na 2 S 2 O 7 j) CaSeO 4 k) KClO 3 l) (NH 4 ) 2 SO 4 m) NaNO 2 n) NH 4 NO 3 o) KMnO 4

12 a) Na 2 SeO 4 b) KBrO 3 c) ZnSO 4 d) AgNO 3 e) Na 3 PO 4 f) K 2 Cr 2 O 7 g) BaS 2 O 7 h) K 2 CO 3 i) AlPO 4 j) Sr(NO 3 ) 2 k) K 4 P 2 O 7 l) Na 3 AsO 4 m) NH 4 NO 2 n) Ca 3 (PO 4 ) 2 o) CuSO 4 a) Selenan sodný b) Bromičnan draselný c) Síran zinečnatý d) Dusičnan stříbrný e) Fosforečnan sodný f) Dichroman draselný g) Disíran barnatý h) Uhličitan draselný i) Fosforečnan hlinitý j) Dusičnan strontnatý k) Difosforečnan draselný l) Arseničnan sodný m) Dusitan amonný n) Fosforečnan vápenatý o) Síran měďnatý


Stáhnout ppt "Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_SlL207 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorMgr. Vendula Salášková Období tvorby."

Podobné prezentace


Reklamy Google