Elektronová konfigurace

Prezentace na téma: "Elektronová konfigurace"— Transkript prezentace:

1 Elektronová konfigurace

2 Elektronová konfigurace
zápis struktury elektronového obalu výpis obsazených orbitalů a elektronů v nich hlavní kvantové číslo n popisuje vrstvu, ve které se orbital nachází vedlejší kvantové číslo l popisuje typ (tvar) orbitalu vedlejší kvantové číslo l 1 2 3 typ orbitalu s p d f

3 Elektronová konfigurace
orbital charakterizujeme zápisem orbital s v 1.vrstvě obsahuje 2 elektrony (n = 1, l = 0) tento zápis používáme samostatně, nebo doplňuje zápis pomocí rámečků

4 Elektronová konfigurace
čtverečkový zápis orbitalů zobrazujeme je stejně velkými čtverečky orbitaly stejné energie (typu) slučujeme do skupin ve vrstvě jsou: 1 orbital s, 3 orbitaly p, 5 orbitalů d, 7 orbitalů f

5 Elektronová konfigurace
orbitaly jsou části prostoru, ve kterých se vyskytují elektrony elektrony zakreslujeme do orbitalu pomocí šipek směr znázorňuje spin elektronu elektrony se stejným spinem elektrony s opačným spinem

6 Elektronová konfigurace
Pravidla zaplňování orbitalů elektrony Pauliho princip výlučnosti v atomu nemohou existovat 2 elektrony (n, l, m, s), které mají stejná všechna kvantová čísla = v orbitalu (n, l, m) mohou být maximálně dva elektrony, které se musí lišit svým spinem (s)

7 Elektronová konfigurace
Hundovo pravidlo při zaplňování orbitalů o stejné energii (stejného typu) jsou nejprve všechny zaplněny jedním elektronem stejného spinu, než začneme přidávat elektrony do páru

8 Elektronová konfigurace
Výstavbový princip orbitaly jsou obsazovány elektrony v pořadí podle vzrůstající energie nejprve orbitaly s nejnižší energií = nejblíže jádru pořadí orbitalů podle energie 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6s, ... pořádí orbitalů podle energie [1]

9 Elektronová konfigurace
příklad zápisu elektronové konfigurace: čtverečkový zápis písemný zápis 14Si: 1s2 2s p s p2

10 Elektronová konfigurace

11 Elektronová konfigurace
zjednodušený zápis pomocí předcházejícího vzácného plynu zapisujeme pouze eletrony v energeticky nejbohatších orbitalech nejvýznamnější pro vlastnosti prvku

12 Elektronová konfigurace
rozdělení prvků podle elektronové konfigurace podle typu orbitalu s nejvyšší energií, který ještě obsahuje elektrony s-prvky - poslední elektron je umístěn do s orbitalu p-prvky - poslední elektron je umístěn do p orbitalu d-prvky - poslední elektron je umístěn do d orbitalu f- prvky - poslední elektron je umístěn do f orbitalu

13 Elektronová konfigurace
rozdělení prvků na s-, p-, d- a f-prvky [2]

14 Elektronová konfigurace
valenční elektrony elektrony ve valenčí slupce elektronového obalu v orbitalech s nejvyšší energií s-prvky - elektrony v ns orbitalu p-prvky - elektrony v ns a np orbitalech d-prvky - elektrony v ns a (n-1)d orbitalech f-prvky - elektrony v ns, (n-2)f a případně v (n-1)d orbitalech

15 Elektronová konfigurace
excitace vybuzení elektronu do energeticky vyššího stavu do orbitalu s vyšší energií pro překonání Hundova pravidla je třeba dodat energii přesun spárovaného elektronu ve valenční slupce do prázdného (vakantního) orbitalu

16 Elektronová konfigurace
excitovaný (energeticky bohatší) stav označujeme hvězdičkou omezení excitace lze excitovat pouze valenční elektrony lze excitovat pouze do orbitalu se stejným číslem n

17 Elektronová konfigurace
jeden prvek lze excitovat i několikanásobně má-li dostatek elektronových párů ve valenční slupce významná zejména pro vaznost prvku pro tvorbu vazeb jsou potřeba zejména nespárované elektrony excitací elektronu z elektronového páru do vakantního orbitalu se zvýší počet možných vazeb o dvě 2-vazný → 4 vazný

18 Odkazy Klechkovski rule [online] [cit ]. Dostupné z: 2. Periodic Table 2 [online] [cit ]. Dostupné z: