Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Chrom. elektronová konfigurace je: 4s 1 3d 5 vytváří sloučeniny v řadě oxidačních čísel –II, III, IV, V, VI nejstálejší je oxidační číslo III sloučeniny.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Chrom. elektronová konfigurace je: 4s 1 3d 5 vytváří sloučeniny v řadě oxidačních čísel –II, III, IV, V, VI nejstálejší je oxidační číslo III sloučeniny."— Transkript prezentace:

1 Chrom

2 elektronová konfigurace je: 4s 1 3d 5 vytváří sloučeniny v řadě oxidačních čísel –II, III, IV, V, VI nejstálejší je oxidační číslo III sloučeniny v ox.č. –II jsou silná redukční činidla –VI jsou silná oxidační činidla –IV a V se vyskytují spíše výjimečně

3 Chrom není příliš reaktivní –s kyslíkem reaguje až za vysokých teplot reaguje s neoxidujícími kyselinami, kyselinami H 2 SO 4 a HNO 3 se pasivuje při alkalickém oxidačním tavení (například s KNO 3 ) vznikají chromany CrO 4 2-

4 Chrom Výskyt –podobné zastoupení jako vanad –jedinou významnou rudou je chromit FeCr 2 O 4 Výroba –chromit se redukuje uhlíkem vzniká slitina ferochrom –čistý se vyrábí elektrolýzou –alternativně aluminotermicky z Cr 2 O 3

5 Chrom Sloučeniny –Cr 2+ na vzduchu nestálé – oxidují se na Cr 3+ používají se k odstraňování stop kyslíku z inertních plynů –Cr 4+ hnědočervený CrO 2 antiferomagnetické vlastnosti –záznamová média – magnotofonové pásky a diskety

6 Chrom –Cr VI pouze v oxidu, fluoridu a podobných látkách významné jsou zejména chromany a dichromany žluté chromany v kyselém prostředí přecházejí na oranžové dichromany a naopak 2 CrO H + → Cr 2 O H 2 O Cr 2 O OH - → 2 CrO H 2 O výrazné oxidační účinky, zejména v kyselém prostředí Cr 2 O Fe H + → 2 Cr Fe H 2 O používají se v analytice, dříve zkouška dechu na přítomnost alkoholu chromsírová směs – konc. H 2 SO 4 + Cr 2 O 7 2-

7 Chrom –Cr 3+ sloučeniny chromité se většinou vyskytují jako hydráty zelené nebo fialové sloučeniny – podle vázaných ligandů vytváří fialové kamence oxid chromitý – Cr 2 O 3 –velmi stálá zelená pevná látka –chromová zeleň v olejových barvách –vzniká rozkladem dichromanu amonného

8 Chrom Využití –pochromování kovových předmětů ochrana proti korozi, zvýšení lesku –chromvanadiová slitina velmi odolná houževnatá slitina na nástroje –nerez slitiny chromu se železem (12 – 16% Cr)


Stáhnout ppt "Chrom. elektronová konfigurace je: 4s 1 3d 5 vytváří sloučeniny v řadě oxidačních čísel –II, III, IV, V, VI nejstálejší je oxidační číslo III sloučeniny."

Podobné prezentace


Reklamy Google