Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

ELEKTROLYTICKÝ VODIČ. + - + - Do nádoby s destilovanou vodou jsou vloženy dvě elektrody a zapojeny na zdroj stejnosměrného napětí. Obvodem elektrický.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "ELEKTROLYTICKÝ VODIČ. + - + - Do nádoby s destilovanou vodou jsou vloženy dvě elektrody a zapojeny na zdroj stejnosměrného napětí. Obvodem elektrický."— Transkript prezentace:

1 ELEKTROLYTICKÝ VODIČ

2 Do nádoby s destilovanou vodou jsou vloženy dvě elektrody a zapojeny na zdroj stejnosměrného napětí. Obvodem elektrický proud neprochází.

3 Po přidání kuchyňské soli do destilované vody … - miliampérmetr ukáže výchylku.

4 Po přidání kuchyňské soli do destilované vody dochází k elektrolytické disociaci. Vznik volných iontů rozpadem rozpuštěné látky v rozpou- štědle (v důsledku polárního charakteru molekul vody) NaCl  Na + + Cl -

5 V kapalinách zprostředkují elektrický proud volně pohyblivé kladné a záporné ionty (kationty a anionty)

6 Podmínka elektrické vodivosti - přítomnost volných částic s elektrickým nábojem Většina látek v kapalném skupenství - iontová vodivost - taveniny nebo roztoky iontových sloučenin (omezíme se na roztoky za obvyklých teplot) Čisté kapaliny - většinou nevedou elektrický proud

7 Elektrolyt - látka, jejíž roztok vede elektrický proud (někdy se takto označuje vodivý roztok látky) Např.: soli anorganických i organických kyselin, většina anorganických kyselin a zásad Elektrolytická disociace - proces vzniku volných kationtů a aniontů - dochází k němu u heteropolárních sloučenin (složené z + a – iontů - iontová vazba) Podmínka disociace - nenulový dipólový moment molekul rozpouštědla

8 Kritérium schopnosti vytvářet vodivé roztoky - relativní permitivita rozpuštědla  r Např.: voda  r = 80 Elektrody - vodiče, kterými přivádíme proud do roztoku katoda – elektroda připojená na – pól zdroje anoda – elektroda připojená na + pól zdroje Elektrické pole v elektrolytu  tepelný pohyb iontů se skládá s uspořádaným pohybem  ionty se pohybují Kationty – ke katodě Anionty – k anodě

9 Závislost elektrického proudu na napětí v elektrolytu U r - rozkladné napětí R - odpor elektrolytu

10 + - + HCl  H + + Cl - Elektrolyt - vodný roztok HCl, elektrody - platina Na platinových elektrodách se vylučuje na katodě vodík, na anodě kyslík - elektrody se polarizovaly. Polarizační napětí má opačnou polaritu než vnější napětí. 4Cl - + 2H 2 O  4HCl+O 2

11 Závislost elektrického proudu na napětí v elektrolytu Polarizační napětí má horní hranici = rozkladné napětí U r - až větším vnějším napětím, než je rozkladné napětí, je možno v obvodu udržovat trvalý proud.

12 Elektrolytická disociace je: a) vznik volných iontů, b) vznik volných iontů rozpadem rozpuštěné látky v rozpouštědle, c) vznik volných iontů v rozpouštědle, d) vznik iontů rozpadem rozpuštěné látky v rozpouštědle. Test 1

13 V kapalinách zprostředkují elektrický proud volně pohyblivé: a) protony, b) elektrony, c) kationty a anionty, d) molekuly soli. Test 2

14 Vyberte správné tvrzení: a) Polarizační napětí má dolní hranici – rozkladné napětí U r. Takže až větším vnějším napětím než rozkladné napětí je možno v obvodu udržovat trvalý proud. b) Polarizační napětí má horní hranici – rozkladné napětí U r. Takže až větším vnějším napětím než rozkladné napětí je možno v obvodu udržovat trvalý proud. c) Polarizační napětí má horní hranici – rozkladné napětí U r. Takže menším vnějším napětím než rozkladné napětí je možno v obvodu udržovat trvalý proud. Test 3


Stáhnout ppt "ELEKTROLYTICKÝ VODIČ. + - + - Do nádoby s destilovanou vodou jsou vloženy dvě elektrody a zapojeny na zdroj stejnosměrného napětí. Obvodem elektrický."

Podobné prezentace


Reklamy Google