Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Fosfor. Obsah Charakteristika Výskyt: - v tělev těle - v potravináchv potravinách - v půděv půdě - v příroděv přírodě Fyzikální vlastnosti Chemické vlastnosti.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Fosfor. Obsah Charakteristika Výskyt: - v tělev těle - v potravináchv potravinách - v půděv půdě - v příroděv přírodě Fyzikální vlastnosti Chemické vlastnosti."— Transkript prezentace:

1 Fosfor

2 Obsah Charakteristika Výskyt: - v tělev těle - v potravináchv potravinách - v půděv půdě - v příroděv přírodě Fyzikální vlastnosti Chemické vlastnosti Získávání Využití Sloučeniny, jejich použití a získávání

3 název česky: Fosfor latinsky: Phosphorus značka: P zařazení: nekovy protonové číslo: 15 relativní atomová hmotnost: 30, paulingova elektronegativita: 2,19 elektronová konfigurace: [Ne] 3s 2 3p 3 krystalická soustava: - krychlová (bílý) - amorfní nebo trigonální (červený) - amorfní nebo kosočtverečná (černý)

4 teplota tání: 317,3 K, 44,15°C teplota varu: 550 K, 277°C skupina: 15 (V.A) perioda: 3 skupenství (při 20°C): pevné oxidační čísla ve sloučeninách: -III, +I, +III, +IV, +V slučovací teplo [kJ mol -1 ]: 0,657 objevitel: Hennig Brand rok objevu: 1669

5 Fosfor v těle spolu s vápníkem se účastní výstavby a udržování zdravých a silných kostí, zubů a pomáhá vytvářet zubní sklovinu významný při zásobování tělesných buněk energií pravděpodobnost nedostatku fosforu u člověka je zcela malá druhý nejčastěji zastoupený minerál v lidském těle Průměrně u člověka je ho v těle asi 650g z toho 85% fosforu je v kostech a zubech, zbytek v krvi a dalších tkáních, v srdci, ledvinách a mozku a ve svalech reaguje s mnoha dalšími látkami

6 Fosfor v potravinách Doporučená denní dávka fosforu Děti mg; děti nad 8 let 550 mg; ženy 500 mg; muži a těhotné ženy 600 mg; kojící ženy 800 mg. v ČR je stanovena vyhláškou na 700 mg.

7 Průměrný obsah fosforu v potravinách (mg/kg) sýr ementál Fazole hovězí játra kukuřice, zrno Hrách Vejce vepřové, hovězí maso rýže loupaná mléko plnotučné mouka pšeničná hrubá ovesné vločky Jablka - 100

8 Fosfor v půdě Fosfor (P) patří mezi hlavní živiny. Rostliny ho přijímají ve formě aniontu H2PO4. Fosfor dodáváme rostlinám nejčastěji ve formě koncentrovaných fosforečných kombinovaných příp. NP, PK a NPK hnojiv. Dobrá zásoba fosforu v půdě zabezpečuje nejen kvalitní výnosy, ale zajišťuje i jeho koloběh v celém potravním řetězci.

9 Fosfor v přírodě v přírodě se volný nevyskytuje apatit - 3Ca 3 (PO 4 ) 2 ·CaX 2 (X = F nebo Cl) fluoroapatit - Ca 5 (PO 4 ) 3 F chloroapatit - Ca 5 (PO 4 ) 3 Cl hydroxoapatit - Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) vyskytuje se v živých organismech - kosti, zuby - apatit karbonátový 3Ca 3 (PO 4 ) 2 ·CaCO 3 ·H 2 O DNA, RNA, lipidy

10 Fyzikální vlastnosti má 3 modifikace černý fosfor (kovový) – vzniká zahříváním bílého fosforu na 220 °C za tlaku 1,2 GPa – vytváří vrstevnaté krystaly – nejméně reaktivní – tepelně i elektricky vodivý – nerozpustný ve vodě a organických rozpouštědlech – není jedovatý

11 červený fosfor – získává se zahřátím bílého fosforu za nepřístupu vzduchu při teplotě 270°C – amorfní – nefosforeskuje – není jedovatý – méně reaktivní – nerozpustný ve všech rozpouštědlech

12 Bílý fosfor – nejtěkavější a nejreaktivnější pevná forma – kubická soustava – velmi silný jed – 0,05g je pro člověka smrtelná dávka – páry vdechované v malých množstvích po delší dobu způsobují odumření čelistních a nosních kostí – fosforová nekróza – měkký jako vosk, nerozpouští se ve vodě – rozpouští se v sirouhlíku, benzenu, etheru – molekula je tetraatomická (P 4 ) – velmi reaktivní, snadno reaguje s kyslíkem, halogeny, sírou – snadno se oxiduje, proto musí být uchováván pod vodou – na vlhkém vzduchu světélkuje (fosforescence)

13 Chemické vlastosti reaktivita závisí na alotropické modifikaci tvoří binární sloučeniny se všemi prvky s výjimkou Sb, Bi a inertních plynů za normální teploty reaguje s kyslíkem a halogeny za zvýšené teploty se sírou a kovy

14 Získávání Průmyslově ‒redukcí fosforečnanů křemenným pískem nebo koksem v elektrické peci: 2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SiO 2 → 6CaSiO 3 + P 4 O 10 P 4 O C → P CO (t = 1500°C)

15 Využití červený fosfor při výrobě zápalek (do třecích ploch obalů) bílý fosfor jako zápalná látka (náplně bomb) a k hubení krys. fosfor se využívá k výrobě fosforečných hnojiv Vápenaté a sodné fosforečnany se přidávají do zubních past. Slouží jako součást odrezovacích roztoků, protože velmi snadno reagují s oxidem železitým. Sodné soli kyseliny fosforečné se uplatňují jako součást prášků na praní nebo prostředků na mytí nádobí v automatických myčkách pro změkčení vody Jejich přítomnost ve vodě má také antikorozivní účinky a přidávají se do cirkulačních vod pro vytápění (ústřední topení, průmyslové vyhřívací okruhy).

16 Sloučeniny fosfidy – sloučeniny fosforu s kovy – příprava - přímým slučováním červeného fosforu s kovy za vysoké teploty v inertní atmosféře a) fosfidy bohaté na kov obvykle tvrdé, křehké, žáruvzdorné materiály kovový lesk vysoká tepelná a elektrická vodivost termicky stálé většinou chemicky netečné c) fosfidy bohaté na fosfor (FeP 2, Na 3 P 11,Sr 3 P 14 atd.) malá termická stálost Polovodiče

17 Halogenidy sulfidy P 4 S 3, P 4 S 5, P 4 S 7 a P 4 S 10 – vznikají přímým slučováním jednotlivých složek při zvýšené teplotě – žluté krystalické látky užití: – zinečnaté soli těchto kyselin se používají jako aditiva do motorových olejů oxidy užití: – v laboratoři při sušení plynu a kapalin (dehydratační činidlo)

18 – Kyseliny – kyselina trihydrogenfosforečná (ortofosforečná) (H 3 PO 4 ) užití: – povrchová úprava kovů (ochrana před rezivěním) – podklad natíraných nebo smaltovaných povrchů – ochrana před tvorbou puchýřů a oprýskání (karoserie aut, ledničky, pračky) – chemické leštění hliníku (nahrazuje chromování ozdobných částí aut) – výroba solí pro potravinářský průmysl – detergenty – zubní pasty – okyselení nápojů sycených oxidem uhličitým (např. coca cola) – výroba hnojiv

19 soli : dihydrogenfosforečnan vápenatý (Ca(H 2 PO 4 ) 2 ) – potravinářství – zubní pasty – součást krmiva pro dobytek

20 Děkuji za pozornost Petr Šobáň 2.A

21 Zdroje: e_prezentace e_prezentace galenus.cz/mineraly-fosfor.php krejcio.wz.cz/15Fosfor.htm cs.wikipedia.org/wiki/Fosfor


Stáhnout ppt "Fosfor. Obsah Charakteristika Výskyt: - v tělev těle - v potravináchv potravinách - v půděv půdě - v příroděv přírodě Fyzikální vlastnosti Chemické vlastnosti."

Podobné prezentace


Reklamy Google