Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

1 Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/34.0389 Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_09 Tematická.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "1 Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/34.0389 Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_09 Tematická."— Transkript prezentace:

1 1 Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_09 Tematická oblastChemie pro střední školy Ročník:2 Datum dokončení: Anotace:Podpora výukové hodiny, seznámení studentů s chalkogeny Jméno autora:Mgr. Lenka Payerová

2 CHALKOGENY VI.A p4 - prvky 2

3 Elektronová konfigurace  ns 2 np 4 = 6 valenčních elektronů  8 O ( 2 He) 2s 2 2p 4 nestabilní (příjem 2 elektronů)  S  Se  Te  Po (objevila v roce 1898 polka M. Curie – Sklodowska) 3

4 S Í R A S 4 galenit PbS pyrit FeS 2 sfalerit ZnS chalkopyrit CuFeS 2

5 b) síranech: 5 baryt BaSO 4 sádrovec CaSO 4. 2 H 2 O

6 Biogenní prvek = síra je obsažena v živých organismech (v bílkovinách)  Znečišťuje uhlí a ropu 6

7 Vlastnosti síry  Žlutý nekov  NR v H 2 O, R v polárních rozpouštědlech CS 2  Vykazuje allotropii (vyskytuje se v alespoň 2 krystalových formách:  S 8 a) kosočtverečná (rhombická) - stabilní do 95 o C b) jednoklonná – stabilní nad 95 o C 7

8 Molekula síry  Tvoří ji 8 atomů = S 8  Atomy jsou uspořádány do kruhu, lomeně  Zahřátím se kruhové molekuly S 8 štěpí a spojují v dlouhé řetězce (navenek ztmavne)  Prudkým ochlazením získáme beztvarou plastickou síru (může být vytažena do dlouhých vláken, ale je nestabilní)  Ochlazením sirných par vzniká sirný květ (žlutý prášek) 8

9 Získávání síry  FRASHŮV PROCES = vytavování síry z podzemních nalezišť  S se roztaví v podzemních ložiscích přehřátou vodní parou  Zkapalněná S se odtud vyhání horkým vzduchem  Získává se takto velmi čistá síra 9

10 CHEMICKÉ VLASTNOSTI  Přímo reaguje s většinou prvků: S + O 2 → SO 2 H 2 + S → H 2 S 2S + C → CS 2 S + Cu → CuS Má oxidační i redukční účinky 10

11 Použití síry  výroba střelného prachu  výroba zápalek  dezinfekční prostředek k tzv. síření sudů (popř. včelích plástů).  v lékařství ve formě sirných mastí, které se používají proti kožním chorobám.  významné využití síry je také vulkanizace kaučuku  výroba dalších chemických sloučenin (např. kyselina sírová - H 2 SO 4, sirouhlík - CS 2 11

12 Sloučeniny síry  1. Bezkyslíkaté H 2 S sulfan = plyn, odporně páchne po zkažených vajíčkách, nervový jed, hořlavý - odštěpuje H + reakcí s vodou (tzn, že je kyselý): 2 řady solí I. hydrogensulfidy II. sulfidy 12

13  2. Kyslíkaté A) SO 2  Bezbarvý plyn, snadno zkapalnitelný, štiplavý zápach, dráždí sliznice  Vznik:  1. Hoření síry  2. Pražení sulfidů  3. V laboratoři 13

14  Použití : Výroba kyseliny sírové  Výroba: Součást kyselých dešťů Podporuje korozi kovů Způsobuje záněty průdušek Jeho reakcí s vodou vzniká: H 2 SO 3 14

15  H 2 SO 3  Nestálá, slabá, 2 řady solí: Hydrogensiřičitany HSO 3 - Siřičitany SO

16 B) SO 3 Vznik: H 2 SO 4 16

17 Zdroje Všechny použité materiály pocházejí z dílny autora 17


Stáhnout ppt "1 Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/34.0389 Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_09 Tematická."

Podobné prezentace


Reklamy Google