Škola: Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Prezentace na téma: "Škola: Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/"— Transkript prezentace:

1 Škola: Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu: Moderní škola Název materiálu: VY_32_INOVACE_CHEMIE1_09 Tematická oblast Chemie pro střední školy Ročník: 2 Datum dokončení: Anotace: Podpora výukové hodiny, seznámení studentů s chalkogeny Jméno autora: Mgr. Lenka Payerová

2 CHALKOGENY VI.A p4 - prvky

3 Elektronová konfigurace
ns2 np4 = 6 valenčních elektronů 8O (2He) 2s2 2p4 nestabilní (příjem 2 elektronů) S Se Te Po (objevila v roce 1898 polka M. Curie – Sklodowska)

4 S Í R A S galenit PbS pyrit FeS2 sfalerit ZnS chalkopyrit CuFeS2

5 b) síranech: baryt BaSO4 sádrovec CaSO4. 2 H2O

6 Biogenní prvek = síra je obsažena v živých organismech (v bílkovinách)
Znečišťuje uhlí a ropu

7 Vlastnosti síry Žlutý nekov NR v H2O, R v polárních rozpouštědlech CS2
Vykazuje allotropii (vyskytuje se v alespoň 2 krystalových formách: S8 a) kosočtverečná (rhombická) - stabilní do 95oC b) jednoklonná – stabilní nad 95oC

8 Molekula síry Tvoří ji 8 atomů = S8
Atomy jsou uspořádány do kruhu, lomeně Zahřátím se kruhové molekuly S8 štěpí a spojují v dlouhé řetězce (navenek ztmavne) Prudkým ochlazením získáme beztvarou plastickou síru (může být vytažena do dlouhých vláken, ale je nestabilní) Ochlazením sirných par vzniká sirný květ (žlutý prášek)

9 Získávání síry FRASHŮV PROCES = vytavování síry z podzemních nalezišť
S se roztaví v podzemních ložiscích přehřátou vodní parou Zkapalněná S se odtud vyhání horkým vzduchem Získává se takto velmi čistá síra

10 CHEMICKÉ VLASTNOSTI Přímo reaguje s většinou prvků: S + O2 → SO2
H2 + S → H2S 2S + C → CS2 S + Cu → CuS Má oxidační i redukční účinky

11 Použití síry výroba střelného prachu výroba zápalek
dezinfekční prostředek k tzv. síření sudů (popř. včelích plástů). v lékařství ve formě sirných mastí, které se používají proti kožním chorobám. významné využití síry je také vulkanizace kaučuku výroba dalších chemických sloučenin (např. kyselina sírová - H2SO4, sirouhlík - CS2

12 Sloučeniny síry - odštěpuje H+ reakcí s vodou (tzn, že je kyselý):
1. Bezkyslíkaté H2S sulfan = plyn, odporně páchne po zkažených vajíčkách, nervový jed, hořlavý - odštěpuje H+ reakcí s vodou (tzn, že je kyselý): 2 řady solí I. hydrogensulfidy II. sulfidy

13 2. Kyslíkaté A) SO2 Bezbarvý plyn, snadno zkapalnitelný, štiplavý zápach, dráždí sliznice Vznik: 1. Hoření síry 2. Pražení sulfidů 3. V laboratoři

14 Použití : Výroba kyseliny sírové Výroba: Součást kyselých dešťů Podporuje korozi kovů Způsobuje záněty průdušek Jeho reakcí s vodou vzniká: H2SO3

15 H2SO3 Nestálá, slabá, 2 řady solí: Hydrogensiřičitany HSO3- Siřičitany SO32-

16 B) SO3 Vznik: H2SO4

17 Zdroje Všechny použité materiály pocházejí z dílny autora