Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

VY_52_INOVACE_02/1/28_Chemie VÝZNAMNÉ HALOGENIDY Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Bohdan Hladký ŠABLONA: V/2 – Inovace.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "VY_52_INOVACE_02/1/28_Chemie VÝZNAMNÉ HALOGENIDY Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Bohdan Hladký ŠABLONA: V/2 – Inovace."— Transkript prezentace:

1 VY_52_INOVACE_02/1/28_Chemie VÝZNAMNÉ HALOGENIDY Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Bohdan Hladký ŠABLONA: V/2 – Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních vědAnotace Cílem prezentace je prohlubovat schopnosti pozorování a slovního popisování vlastností látek a jejich změn při chemických reakcích, seznámit se s významnými halogenidy a poznat jejich využití v praxi. Vhodné pro žáky 8. ročníku.Vypracoval Mgr. Bohdan Hladký Oblast Člověk a příroda

2 Chlorid sodný - NaCl VLASTNOSTI: Bílá krystalická látka Rozpustná ve vodě (slaná chuť) Jeho roztok i tavenina vede elektrický proud Při nahřátí plamenem se dá sůl roztavit a uvolňuje se přitom chlor

3 Chlorid sodný - NaCl VÝSKYT: V přírodě se vyskytuje jako nerost sůl kamenná (halit) V běžném životě je znám jako kuchyňská sůl Získává se odpařováním mořské vody nebo těžbou z ložisek v zemi, které jsou pozůstatkem pravěkých moří

4 Chlorid sodný - NaCl POUŽITÍ: Nezbytná složka potravy živočichů i člověka (jodizovaná sůl) Konzervace potravin – masa, ryb, zeleniny (bakterie způsobující hnilobu nemohou žít v roztoku soli) Výroba chloru, chlorovodíku Výroba mýdla, zpracování kůží Odstraňování sněhu a námrazy na vozovkách a chodnících – toto uplatnění není vhodné z hlediska ochrany životního prostředí!!

5 FLUORID VÁPENATÝ CaF 2 V přírodě se vyskytuje jako fialový nebo zelenomodrý nerost fluorit (kazivec) Bílá krystalická látka Nerozpustná iontová sloučenina C a F Základní zdroj výroby fluorovodíku HF

6 BROMID STŘÍBRNÝ AgBr Žlutá krystalická látka, prakticky nerozpustná ve vodě Na přímém slunečním světle se rozkládá, což se projevuje tmavnutím zpočátku kanárkově žluté barvy na šedou (účinkem světla se rozkládá a černá) Díky své citlivosti na světlo se využívá při výrobě filmů pro černobílou fotografii, rentgenové a radioaktivní snímkování

7 CHLORID KOBALTNATÝ CoCl 2 Je halogenid, který má různou barvu podle toho, s kolika molekulami se váže – pokud se 2, je modrý, pokud se 6, je červený Používá se jako indikátor vlhkosti (přidává se k sušidlům)

8 Odkazy [cit. 2011-04-15]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: [cit. 2011-04-15]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Halite(Salt)USGOV.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaCl-zoutkristallen_op_Schott_Duran_100_ml.JPG http://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaCl-Ionengitter.png http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sodium_chloride.JPG http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Salt_Crystals.JPG http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Calcium_fluoride.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:CaF2_polyhedra.png http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fluorit_uv_hg.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bromid_st%C5%99%C3%ADbrn%C3%BD.PNG http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cobaltous_chloride.jpg?uselang=cs http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cobaltous_chloride_anhydrous.jpg?uselang=cs Použitá literatura: BENEŠ, P., PUMPR, V., BANÝR, J. Základy chemie. 3. vyd. Praha : Fortuna, 2000. BENEŠ, P., PUMPR, V., BANÝR, J. Základy chemie. 3. vyd. Praha : Fortuna, 2000. ISBN 8071687200. ŠKODA, J., DOULÍK, P. Chemie 8 pro ZŠ a VG UČ. 1. vyd. Plzeň : Fraus, 2006. ŠKODA, J., DOULÍK, P. Chemie 8 pro ZŠ a VG UČ. 1. vyd. Plzeň : Fraus, 2006. ISBN 8072384422.


Stáhnout ppt "VY_52_INOVACE_02/1/28_Chemie VÝZNAMNÉ HALOGENIDY Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Bohdan Hladký ŠABLONA: V/2 – Inovace."

Podobné prezentace


Reklamy Google