Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Halogenidy. Výskyt halogenidů Úkol 1: Doplň vzorce halogenidů: Chlorid sodný (sůl kuchyňská) - …. Fluorid vápenatý (kazivec) - …. 12.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Halogenidy. Výskyt halogenidů Úkol 1: Doplň vzorce halogenidů: Chlorid sodný (sůl kuchyňská) - …. Fluorid vápenatý (kazivec) - …. 12."— Transkript prezentace:

1 Halogenidy

2 Výskyt halogenidů Úkol 1: Doplň vzorce halogenidů: Chlorid sodný (sůl kuchyňská) - …. Fluorid vápenatý (kazivec) - …. 12

3 Kontrola úkolu 1 Chlorid sodný – NaCl Fluorid vápenatý – CaF 2

4 Příprava halogenidů Halogenidy se většinou připravují přímým slučováním prvků. Zinek s jódem se po přidání vody k jejich směsi prudce sloučí na jodid zinečnatý, viz videoklip vlevo. Úkol 2: Napiš rovnici reakce: Pozn.: Voda se reakce přímo neúčastní (katalyzátor). Videoklip: reakce jódu se zinkem

5 Kontrola úkolu 2 Zn + I 2 → ZnI 2

6 Vlastnosti halogenidů Pozoruj vlastnosti KCl, KBr a KI. Zaměř se na jejich barvu, skupenství, vzhled a rozpustnost ve vodě. Úkol 3: Napiš názvy těchto halogenidů, uveď jejich barvu, vzhled, skupenství a rozpustnost ve vodě: KCl KBr KI

7 Kontrola úkolu 3 Chlorid draselný, bromid draselný, jodid Draselný. Všechny jsou bílé, pevné, krystalické látky rozpustné ve vodě.

8 Srážecí reakce K roztokům ze snímku 6 přidáme 1% roztok dusičnanu stříbrného, AgNO 3. Dobře pozorujte změny. Reakce, při níž z výchozích látek vznikají málo rozpustné produkty (sraženiny), se nazývají srážecí reakce. AgCl AgBr AgI Po 20 minutách

9 Úkol 4: Vznik nerozpustných sraženin: Co vzniklo reakcí halogenidů s AgNO 3 ? Jakou barvu mají vzniklé sloučeniny? KCl + AgNO 3 → AgCl + KNO 3 Podle reakce chloridu draselného napiš i reakci bromidu a jodidu draselného s AgNO 3 :

10 Kontrola úkolu 4 Vznikly sraženiny AgCl - bílá AgBr - nažloutlá AgI - žlutá KBr + AgNO 3 → AgBr +KNO 3 KI + AgNO 3 → AgI + KNO 3

11 Užití halogenidů NaCl NaBr NaCl

12 Úkol 5: Podle snímku 11 doplň následující text: Největší použití má NaCl, který se používá k zimní údržbě ……, ke konzervaci …….., při zpracování …., k výrobě chlóru, ……… sodného a při výrobě …... Citlivost na světlo bromidu stříbrného se využívá při …………..

13 Kontrola úkolu 5 Největší použití má NaCl, který se používá k zimní údržbě silnic, ke konzervaci potravin, při zpracování kůží, k výrobě chlóru, hydroxidu sodného a při výrobě mýdla. Citlivost AgBr na světlo se využívá při fotografování.

14 Příklad na závěr Sůl kamenná, halit Chlorid sodný se v přírodě vyskytuje jako nerost sůl kamenná, halit. V běžném životě je znám jako sůl kuchyňská. Získává se také odpařováním mořské vody, která jí obsahuje průměrně 2,7%. Úkol 8: Vypočti, kolik kg soli získáme odpařením 350 kg mořské vody. 8

15 Kontrola úkolu / 100 · 2,7 = 9,45 kg

16 Zdroje obrázků: Obrázek 1: Obrázek 2: Obrázek 3: Obrázek 4: Obrázek 5: Obrázek 6: Obrázek 7: Obrázek 8: Ostatní obrázky pochází z vlastních zdrojů. Vlastimil Vaněk, autor


Stáhnout ppt "Halogenidy. Výskyt halogenidů Úkol 1: Doplň vzorce halogenidů: Chlorid sodný (sůl kuchyňská) - …. Fluorid vápenatý (kazivec) - …. 12."

Podobné prezentace


Reklamy Google