Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

X. Chemická ROVNOVÁHA Pozor: tato kapitola se velmi plete s chemickou kinetikou (kapitola VIII) !! Pozn.: Jen stručně, podrobnosti jsou v učebnicích chemie.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "X. Chemická ROVNOVÁHA Pozor: tato kapitola se velmi plete s chemickou kinetikou (kapitola VIII) !! Pozn.: Jen stručně, podrobnosti jsou v učebnicích chemie."— Transkript prezentace:

1 X. Chemická ROVNOVÁHA Pozor: tato kapitola se velmi plete s chemickou kinetikou (kapitola VIII) !! Pozn.: Jen stručně, podrobnosti jsou v učebnicích chemie

2 Téměř každá chemická reakce je vratná, tzn. i po dlouhé době jsou v reakční směsi nejen produkty, ale i reaktanty. Př. Výroba amoniaku: 3 H 2 (g) + N 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g),  H r 0 = - 90kJ 1) Vratné reakce a dynamická rovnováha: dynamická rovnováha čas rychlost reakce rychlost 1 pro H 2 +N 2 → NH 3 rychlost 1 = = rychlost 2 rychlost 2 pro NH 3 → H 2 + N 2

3 V rovnováze : je ve směsi NH 3 i H 2 a N 2, koncentrace látek je konst. rychlost dopředné reakce = rychlost zpětné reakce platí (bez ohledu na počáteční koncentrace) : kde: K = rovnovážná konstanta, [....] jsou molární koncentrace v rovnováze, mocniny = stechiom. koeficientům Je patrné, když: K >> 1, v rovnovážné směsi jsou hlavně produkty K << 1, v rovnovážné směsi jsou hlavně reaktanty Opět, rovnice výroby NH 3 : 3 H 2 (g) + N 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g),

4 2) Posun rovnovážného složení: Složení v rovnováze lze změnit přidáním (odběrem) látek, ohřátím (ochlazením), někdy i zvýšením (snížením) tlaku. Změnu rovnovážného složení zjistíme pomocí: a) principu akce a reakce; tj. : je-li na systém v rovnováze učiněn nátlak, složení se změní tak, aby byl zmenšen účinek nátlaku; anebo b) vztahu pro rovnovážnou konstantu (ten musí pořád platit)

5 Př. Opět výroba amoniaku: 3 H 2 (g) + 1 N 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g),  H r 0 = - 90kJ nátlak na reakční soustavu v rovnováze odezva soustavy (změna složení) přídavek reaktantu (vzrůst koncentrace N 2 či H 2 ) tvorba produktu (vzrůst koncentrace NH 3 ) ODBĚR produktu (pokles koncentrace NH 3 ) tvorba produktu (vzrůst koncentrace NH 3 ) OCHLAZENÍ reakční směsiohřev směsi (tvorba NH 3 ) ZTLAČENÍ reakční směsi (tam, kde v produktech je menší počet molů plynů než v reaktantech) posun reakce tak, aby se zmenšil počet molů plynů (tvorba NH 3 ) Pozn.: reakce je exothermní, vzniká teplo; ze 4 molů plynu vznikají 2 moly plynu

6 Při výrobě NH 3 chceme co největší výtěžek NH 3. Proto : Souhrnně: a) je třeba odvádět vznikající amoniak b) je třeba pracovat za vysokého tlaku c) měli bychom pracovat při nízkých teplotách; ale pak by byla rychlost reakce malá, proto je třeba nalézt i dobrý katalyzátor (ten zvětší rychlost reakce a neovlivní rovnovážné složení)


Stáhnout ppt "X. Chemická ROVNOVÁHA Pozor: tato kapitola se velmi plete s chemickou kinetikou (kapitola VIII) !! Pozn.: Jen stručně, podrobnosti jsou v učebnicích chemie."

Podobné prezentace


Reklamy Google