Základní škola Jindřicha Matiegky Mělník, příspěvková organizace, Pražská 2817, Mělník tel.: EKOLOGICKÝ PŘÍRODOPIS Tématický.

Prezentace na téma: "Základní škola Jindřicha Matiegky Mělník, příspěvková organizace, Pražská 2817, Mělník tel.: EKOLOGICKÝ PŘÍRODOPIS Tématický."— Transkript prezentace:

1 Základní škola Jindřicha Matiegky Mělník, příspěvková organizace, Pražská 2817, 276 01 Mělník www.zsjm-me.cz tel.: 315 623 015 EKOLOGICKÝ PŘÍRODOPIS Tématický celek: NEŽIVÁ PŘÍRODA Téma: VLASTNOSTI NEROSTŮ – CHEMICKÉ Ročník: 9. Autor: Mgr. Martina Kopecká

2 Chemické vlastnosti nerostů ROZPUSTNOST : ve vodě (sůl kamenná = chlorid sodný = halit) v kyselinách (apatit, kalcit v HCl..) Zajímavé: Sodík - je prvek, který ve vodě exploduje, a chlór – je jedovatý plyn, jenž za 1. světové války zabíjel vojáky. Nasypte do jídla jejich sloučeninu v poměru 1:1 → chlorid sodný a jídlo vám nevybuchne, ani se jím neotrávíte. Jen je slané. Když v přírodě sodík a chlór krystalizují společně, vytvářejí přírodní chlorid sodný – minerál HALIT.

3 Obr. 2:Obr. 1: Obr. 3:Obr. 4: Halit (sůl kamenná) NaCl – chemické vlastnosti: Chemické složení: Na 39,34 %, Cl 60,66 %, příměsi I, Br. Rozpustný ve vodě – vzniklý roztok zvaný solanka, je elektricky vodivý Hygroskopický = pohlcuje vzdušnou vlhkost Plamen barví intenzivně žlutě Krystaly NaCl rozpustné ve vodě Krystaly NaCl vzniklé odpařením vody z roztoku Při nahřátí plamenem se sůl dá roztavit a uvolňuje přitom chlor. Krystaly NaCl

4 Kalcit CaCO 3 – Chemické vlastnosti: Při žíhání plamenem puká a uvolňuje se z něho CO 2. Vzniklý CaO barví plamen cihlově červeně. Při styku s kyselinou se uvolňuje CO 2 a šumí, obzvláště bouřlivě probíhá jeho reakce s HCl. Obr. 6:Obr. 5: Uhličitan vápenatý = kalcitCihlově červený plamen Obr. 7: Silně šumí, po kápnutí HCl

5 http://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaCl_flame_colour1.JPG?uselang=cs Obr.3: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaCl-zoutkristallen_op_Schott_Duran_100_ml.JPG?uselang=cs Obr. 2: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/89/SaltInWaterSolutionLiquid.jpg?uselang=cs Obr. 1: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Salt_Crystals.JPG Obr. 4: Obr.5: http://www.google.cz/search?q=uhli%C4%8Ditan+v%C3%A1penat%C3%BD&hl=cs&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=xdWAUd_JD8Peswah8YDADg&ved=0CAoQ_AUoAQ&bi w=1920&bih=979#imgrc=cBlJOOUYNB_pJM%3A%3B2WfAUsKsEIzKFM%3Bhttp%253A%252F%252Fupload.wikimedia.org%252Fwikipedia%252Fcommons%252F7%252F77 %252FUhli%25C4%258Ditan_v%25C3%25A1penat%25C3%25BD.JPG%3Bhttp%253A%252F%252Fcommons.wikimedia.org%252Fwiki%252FFile%253AUhli%2525C4%2525 8Ditan_v%2525C3%2525A1penat%2525C3%2525BD.JPG%3B640%3B369 Obr. 6: http://kekule.science.upjs.sk/chemia/kuch/kaz/5.htm Obr. 7: Vlastní foto ODKAZY: