ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI VYČÍSLOVÁNÍ ROVNIC
Zákon zachování hmotnosti objevili v 18. stol. M. V. Lomonosov a A. L. Lavoisier V uzavřené soustavě se při chemické reakci hmotnost reaktantů rovná hmotnosti produktů. FILM Počet atomů všech látek při reakci zůstává stejný. animace
Lavoisier Lomonosov
Zákon zachování hmotnosti V uzavřené soustavě se při chemické reakci hmotnost reaktantů rovná hmotnosti produktů. HMOTNOSTI REAKTANTŮ = HMOTNOST PRODUKTŮ Objevili: M. V. Lomonosov, A. L. Lavoisier (18. století)
Urči neznámou hodnotu hmotnosti reaktantu nebo produktu: zinek + síra sulfid zinečnatý 2g + 1g ……. síra + kyslík oxid siřičitý 8,5t + …… 17t 3) chlorid amonný amoniak + chlorovodík …….. 6,2g + 13,3g 4) uhličitan + síran uhličitan + síran sodný měďnatý měďnatý sodný 35,3kg + 53,2kg ……… + 47,3kg 3g 8,5t 19,5g 41,2kg
C + O2 CO2 uhlík + kyslík oxid uhličitý C O C O O O Hořením uhlíku vzniká oxid uhličitý. uhlík + kyslík oxid uhličitý schéma: C + O2 CO2 rovnice: C O C O O O
Nedokonalým hořením uhlíku vzniká oxid uhelnatý (CO). uhlík + kyslík oxid uhelnatý schéma: C + O2 CO rovnice: 2 2 C C O O O C C O
Reakcí vodíku s kyslíkem vzniká voda vodík + kyslík voda schéma: H2 + O2 H2O 2 2 rovnice: O O H H O H H H O H H H