OPAKOVÁNÍ PSP

I. A SKUPINA (s prvky) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Silně elektropozitivní Vlastnosti: Silně elektropozitivní Měkké stříbrolesklé kovy Iontové sloučeniny Rozdíl elektronegativit > 1,7  Rozpustné ve vodě Fr – radioaktivní Vysoce reaktivní (uchování v petroleji či benzínu)

I. A SKUPINA (s prvky) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Li purpurově červená Na K žlutá fialová červenofialová modře

II. A SKUPINA (s prvky) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Ca cihlově červená Sr Karmínově červená žlutozeleně

II. A SKUPINA (s prvky) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra CaCO3 CaO + CO2 1) Pálení vápna CaCO3 CaO + CO2 2) Hašení vápna CaO+ H2O Ca(OH)2 + 65 kJ.mol-1 3) Tvrdnutí malty Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 4) Vznik vodního kamene Ca(HCO3)2 + CO2 +CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 rozpustný málo rozpustný KRASOVÝ JEV Odkapává na skálu, odpařuje se voda, pokles koncentrace CO2

IV. SKUPINA C, Si, Ge, Sn, Pb ALOTROPIE Tuha Diamant ALOTROPIE PRVEK SE VYSKYTUJE VE VÍCE PODOBÁCH

V. SKUPINA N, P, As, Sb, Bi N N trojvazný VLASTNOSTI N trojvazný N N bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu vysoká hodnota elektronegativity = H můstky HNO3 Použití při výrobě výbušnin a barviv Vystupuje jako oxidační činidlo

V. SKUPINA N, P, As, Sb, Bi N2O rajský plyn, uspávací prostředek NO plyn, meziprodukt HNO3 NO2 hnědočervený plyn, vznik kyselých dešťů

V. SKUPINA N, P, As, Sb, Bi N2 + H2 NH3 2 3 NH3 bezbarvý plyn štiplavého zápachu, snadno zkapalnitelný vodíkové můstky použití dusičnan amonný NH4NO3 hnojivo N2 + H2 NH3 2 3

V. SKUPINA N, P, As, Sb, Bi P4 + O2 P4O10 5 P4O10 + H2O H3PO4 6 4 Vlastnosti bílý = nejreaktivnější, na vzduchu samozápalný, jedovatý červený = vzniká z bílého zahříváním v inertní atmosféře, není jedovatý černý = krystalický, kovový lesk, dobře vede teplo a el. proud P4 + O2 P4O10 5 P4O10 + H2O H3PO4 6 4 Výskyt v přírodě: fosforit, apatit

V. SKUPINA N, P, As, Sb, Bi Marshova zkouška Soudní důkaz arsenu v jeho rozp.sloučeninách. H2 ve stavu zrodu se As mění na arsan, Tep.rozkladem As, kondenzuje na chladném místě tzv. arsenové zrcátko.

VI. SKUPINA O, S, Se, Te, Po VÝROBA : Vlastnosti kyslíku: nejrozšířenější prvek na Zemi, biogenní Voda viz. vodík (anomálie) Sloučeniny: Voda, oxidy, H2O2, Ozon O3 : jed. bezbarvý VÝROBA : Frakční destilace zkapalněného vzduchu

VI. SKUPINA O, S, Se, Te, Po Vlastnosti: Dvě alotropické modifikace jednoklonná kosočtverečná Výskyt v přírodě FeS2 pyrit ZnS sfalerit PbS galenit

VI. SKUPINA Kyselina se lije do vody!!! O, S, Se, Te, Po H2SO4: Velmi silná bezbarvá kyselina Krev průmyslu OLEUM Roztok SO3 v H2SO4 SO3 + H2O H2SO4 Prudká reakce – vznik aerosolu  SO3 v H2SO4 Kyselina se lije do vody!!!

VI. SKUPINA O, S, Se, Te, Po SO2: Výrazné redukční účinky, i ox., součástí kyselých dešťů Použití : při výrobě kyseliny sírové nebo celulózy H2S: Páchne po zkažených vejcích Redukční účinky

VII. SKUPINA F, Cl, Br, I, At VLASTNOSTI. Tvoří dvouatomové molekuly, mají sedm valenčních elektronů Oxidační číslo halogenidů F = pouze –I ostatní nejvyšší +VII a nejnižší –I, Br je kapalina F Leptá sklo, kazivec (fluorit) CaF2, apatit, kryolit Cl Zelenožlutý plyn, NaCl, KCl, KClO3 Chlorečnan draselný = výroba TŘASKAVIN!!!!!!!!

VII. SKUPINA F, Cl, Br, I, At H2 + Cl2 2HCl SLOUČENINY: Halogenovodíky – HX (X = F, Cl, Br, I) – bezbarvé, ostře páchnoucí plyny, silné H můstky u HF Výroba: přímá syntéza (všechny HX) H2 + Cl2 2HCl Rozpouštějí se ve vodě  HALOGENOVODÍKOVÉ KYSELINY HCl Bezbarvá těkavá kys.solná, použití k výrobě chloridů

VIII. SKUPINA He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn VLASTNOSTI: He = vzduch pro potápěče, plnění balónků Ne, Ar, Kr, Xe = plnění žárovek Rn = radioaktivní prvek !!!!!!!!!!!! Zaplněné orbitaly valenční vrstvy !!!!!!!!

PSP ELEKTRONEGATIVITA: Schopnost atomů přijímat elektrony IONIZACE = proces, dodáním energie se odtrhne e- (či více e-) - Z elektroneutrálního atomu vznikne KATION IONIZAČNÍ ENERGIE = Nutná k odtržení elektronu, dodaná E- po odtržení se spojí s neutrální částicí = ANION ELEKTRONOVÁ AFINITA = Energie uvolněná

Názvosloví HALOGENIDY OXIDY SULFIDY KYSELINY SOLI

TEST Z OPAKOVÁNÍ PSP + názvosloví DĚKUJI ZA POZORNOST !!! TEST Z OPAKOVÁNÍ PSP + názvosloví = 26.10. !!!