Fosfor a jeho sloučeniny

Prezentace na téma: "Fosfor a jeho sloučeniny"— Transkript prezentace:

1 Fosfor a jeho sloučeniny
Mgr. Jitka Vojáčková

2 Obsah Výskyt fosforu v přírodě Modifikace fosforu Použití fosforu
Bezkyslíkaté sloučeniny fosforu Oxidy fosforu Kyselina trihydrogenfosforečná

3 Výskyt fosforu v přírodě
fosfor se vyskytuje pouze ve sloučeninách je vázaný například ve fosforitu apatitu (jejich základem je Ca3(PO4)2) fosfor je biogenní prvek

4 Modifikace fosforu Fosfor je alotropický prvek. Má tři modifikace.
Bílý fosfor tvoří molekuly P4 měkký, dá se krájet nožem nerozpustný ve vodě dobře se rozpouští v sirouhlíku je jedovatý

5 Bílý fosfor je samozápalný uchovává se pod vodou
ve tmě na vzduchu světélkuje P4 + 5O2 → P4O10 P4 + 3O2 → P4O6 nejreaktivnější modifikace

6 Modifikace fosforu Červený fosfor tvoří řetězce nebo sítě
nerozpustný ve vodě i v sirouhlíku není jedovatý málo reaktivní Černý fosfor vede elektrický proud i teplo

7 Použití fosforu Bílý fosfor ve farmacii k hubení hlodavců
Červený fosfor výroba zápalek přenašeč halogenů příprava sloučenin fosforu

8 Bezkyslíkaté sloučeniny fosforu
PH3 fosfan jedovatý plyn, česnekového zápachu P2H4 difosfan jedovatá, samozápalná kapalina Halogenidy fosforité se využívají pro přípravu halogenovodíků hydrolýzou

9 Oxidy fosforu P4O6 oxid fosforitý tvoří dimer je kyselinotvorný
P4O10 oxid fosforečný silně hygroskopický P4O H2O → 4 H3PO4

10 Kyselina trihydrogenfosforečná
H3PO4 středně silná trojsytná nemá oxidační vlastnosti není jedovatá

11 Kyselina trihydrogenfosforečná
použití: na výrobu hnojiv, léčiv, zubních tmelů odrezovače kolové nápoje

12 Seznam použitých zdrojů
ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vyd. Olomouc: Fin, 1996, 262 s. ISBN Wikimedia [online]. [cit ]. Dostupné z: