Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_94

Jméno autora:Mgr. Zdeňka Hanzliková Třída/ročník:2. (6.) Datum vytvoření: říjen 2013 Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Anorganická chemie Předmět:chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: výuková prezentace, osnova při probírání tématu Klíčová slova: Sloučeniny kovů alkalických zemin Druh učebního materiálu:Prezentace

Sloučeniny kovů alkalických zemin bezkyslíkaté sloučeniny – hydridy a acetylidy kyslíkaté sloučeniny – oxidy, hydroxidy, uhličitany, hydrogenuhličitany

hydridy - MH 2 -vznikají přímou syntézou: Ca + H 2 → CaH 2 -jsou to bílé pevné látky, bouřlivě reagují s vodou: CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + 2H 2

acetylidy kovů alk.zemin soli acetylenu – acetylidy obecný vzorec: MC 2 M(Ca,Sr,Ba) příprava – přímá syntéza známý – CaC 2 – acetylid vápenatý: výroba: CaO + C → CaC 2 + CO jeho reakcí s vodou se průmyslově vyrábí acetylen: CaC 2 + 2H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH) 2

oxidy a hydroxidy kovů alk. zemin Oxidy – všechny zásadotvorné CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 – hašení vápna Hydroxidy – silné zásady, jejich síla roste se stoupajícím Z

uhličitan vápenatý CaCO 3 - v přírodě – vápenec CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O Tyto chemické reakce mají velký význam ve stavebnictví. Popište jednotlivé chemické reakce.

hydrogenuhličitany Ca(HCO 3 ) 2 a Mg(HCO 3 ) 2 Oba jsou příčinou přechodné tvrdosti vody, která se odstraňuje povařením. Vzniklý vodní kámen se odstraní octem nebo kyselinou citrónovou. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O CaCO 3 + 2CH 3 COOH →(CH 3 COO) 2 Ca +CO 2 +H 2 O

krasové jevy CaCO 3 – nerozpustný ve vodě, ale pokud protéká přes vápenec voda sycená CO 2, tak se CaCO 3 mění na nerozpustný Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 Tento roztok dopadá na skálu a pomalu se odpařuje voda a dochází ke vzniku krápníků Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

sádrovec – CaSO 4. 2H 2 O -základní surovina pro výrobu sádry, která probíhá při teplotě 130°C CaSO 4. 2H 2 O →2CaSO 4.1/2H 2 O + 3H 2 O -pokud se sádra míchá s vodou, tak vzniká opět dihydrát

Další významné kyslíkaté sloučeniny BaSO 4 – nerozpustná sloučenina, užití - baryová kaše, RTG vyšetření zažívacího traktu. Ca 3 (PO 4 ) 2 - výroba hnojiv – superfosfát Ca(NO 3 ) 2 – dusíkaté průmyslové hnojivo

Opakování 1. baryová kaše 2. sádrovec 3. příčina přechodné tvrdosti vody 4. Reakcí kterého acetylidu s vodou vzniká acetylen?? 5. výroba hnojiv 6. hydrid vápenatý a)Ca 3 (PO 4 ) 2 b)hydrogenuhličitan vápenatý c)dihydrát síranu vápenatého d)CaC 2 e) CaH 2 f) BaSO 4 Výborně!!!

Citace literatury MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, ISBN GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s ISBN GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, ISBN