ELEKTROLÝZA.

Slides:

Advertisements

Podobné prezentace

Vedení elektrického proudu v kapalinách

Advertisements

Elektrický proud v kapalinách

Název šablony: Inovace v chemii52/CH29/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Chemické reakce a děje Autor:

Střední odborná škola a Střední odborné učiliště, Hradec Králové, Vocelova 1338, příspěvková organizace Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Elektrolýza VY_32_INOVACE_CH1 – 20 AUTOR: Mgr. Jana Krajinová

Vedení elektrického proudu v kapalinách

REDOXNÍ DĚJ RZ

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Elektrolýza Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem.

Opakování - elektrolýza

Elektrochemické metody - elektrolýza SŠZePř Rožnov p. R PaedDr

OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE

Soli Při vyslovení slova sůl se každému z nás vybaví kuchyňská sůl - chlorid sodný NaCl. V chemii jsou však soli velkou skupinou látek a chlorid sodný.

CZ.1.07/1.1.10/

Šablona:III/2č. materiálu: VY_32_INOVACE_FYZ59 Jméno autora:Mgr. Alena Krejčíková Třída/ročník:2. ročník Datum vytvoření: Výukový materiál zpracován.

Redoxní děje Elektrolýza

Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: únor 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: IX Vzdělávací.

Využití multimediálních nástrojů pro rozvoj klíčových kompetencí žáků ZŠ Brodek u Konice reg. č.: CZ.1.07/1.1.04/ Předmět : Fyzika Ročník : 8. Téma.

jméno autora Mgr. Eva Truxová název projektu

Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Příjemce: Doporučeno pro: 9. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní.

Multimediální svět Projekt SIPVZ 2006

Číslo-název šablony klíčové aktivityIII/2–Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Tematická oblast Elektřina a magnetismus DUMVY_32_INOVACE_MF_10.

Elektrolýza VY_32_INOVACE_01 - OCH - ELEKTROLÝZA.

Redoxní (oxidačně redukční) reakce

Výuková centra Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/

Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_FYZIKA1_02 Tematická.

Elektrolýza chloridu sodného

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_42.

pokračování Elektrolýza, články a akumulátory

Elektrochemické reakce - (galvanické) články

Název a adresa školy: Střední odborné učiliště stavební, Opava, příspěvková organizace, Boženy Němcové 22/2309, Opava Název operačního programu:OP.

VYUŽITÍ REDOXNÍCH REAKCÍ

Elektrodový potenciál

ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.

ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.

EU Peníze školám Inovace ve vzdělávání na naší škole ZŠ Studánka

Elektrolýza ZŠ Velké Březno.

ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH I.

REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník

CHEMICKÁ REAKCE-PŘÍKLADY Chemie 8. ročník

Elektrolýza a její využití

Oxidačně redukční reakce

Elektrolýza Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Václav Opatrný. Dostupné z Metodického portálu ISSN: 1802–4785,

Elektrolýza. KmTI KmTI.

PRŮMYSLOVÉ VYUŽITÍ ELEKTROCHEMIE

Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 9 Autor: Mgr. Radek Martinák REDOXNÍ REAKCE ELEKTROLÝZA výroba chloru „elektrolyzér“ rozklad vody.

Ch_022_Elektolýza Ch_022_Chemické reakce_Elektolýza Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Registrační.

Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 9 Autor: Mgr. Radek Martinák REDOXNÍ REAKCE.

NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR:Mgr. Tomáš.

ANOTACE: Materiál je určen pro žáky 9. ročníku a slouží k výkladu nového učiva. VY_32_INOVACE_ČJ.9.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr.

NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR:Mgr. Tomáš.

ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE

Soli nad zlato Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.

Soli a jejich chemické vlastnosti

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL zpracovaný v rámci projektu

VY_32_INOVACE_C9-004 Název školy ZŠ Elementária s.r.o Adresa školy

ELEKTROCHEMICKÉ VÝROBNÍ PROCESY

ELEKTROTECHNICKÉ MATERIÁLY

Střední odborná škola a Střední odborné učiliště, Hradec Králové, Vocelova 1338, příspěvková organizace Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Elektrický proud v kapalinách

NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice

Vodivost kapalin. Elektrický proud (jako jev) je uspořádaný pohyb volných částic s elektrickým nábojem. Elektrický proud (jako jev) je uspořádaný pohyb.

NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR: Mgr. Tomáš.

Elektrolýza chloridu sodného

2.5 Chemické zdroje elektrické energie

Digitální učební materiál

Elektrolýza Princip elektrolýzy Doplň věty.

Transkript prezentace:

ELEKTROLÝZA

Elektrolýza Elektrolýza je redoxní děj probíhající na elektrodách při průchodu stejnosměrného proudu roztokem nebo taveninou, který musí obsahovat volně pohyblivé ionty (kationty, anionty). Elektrolýza je přeměna elektrické energie na chemickou.

Elektrolýza Kationty se pohybují k záporně nabité elektrodě katodě. Anionty se pohybují ke kladně nabité elektrodě anodě. Elektrolýza se průmyslově využívá k výrobě kovů, pokovování a k čištění kovů.

Elektrolýza

Elektrolýza roztoku chloridu měďnatého CuCl2. Výroba mědi Elektrolýza roztoku chloridu měďnatého CuCl2. Roztok CuCl2 + uhlíkové elektrody (4 – 6V) CuCl2 Cu2+ + 2 Cl1- Anoda: 2 Cl1- - 2 e- Cl20 oxidace Katoda: Cu2+ + 2 e- Cu0 redukce

Elektrolýza taveniny oxidu hlinitého Al2O3 (bauxit). Výroba hliníku Elektrolýza taveniny oxidu hlinitého Al2O3 (bauxit). Roztok Al2O3 + uhlíkové elektrody Al2O3 2 Al3+ + 3 O2- Anoda: 3 O2- - 6 e- O0 oxidace Katoda: 2 Al3+ + 6 e- Al0 redukce

Elektrolýza roztoku jodidu zinečnatého ZnI2. Výroba zinku Elektrolýza roztoku jodidu zinečnatého ZnI2. Roztok ZnI2 + uhlíkové elektrody (9 – 12V) ZnI2 Zn2+ + 2 I1- Anoda: 2 I1- - 2 e- I20 oxidace Katoda: Zn2+ + 2 e- Zn0 redukce

Vodný roztok NaCl + uhlíkové elektrody Elektrolýza roztoku chloridu sodného (výroba chloru, vodíku a hyd.sodného) Vodný roztok NaCl + uhlíkové elektrody 2 NaCl + 2 H2O Cl2 + H2 + 2 NaOH 2 Na+ + 2 Cl- + 2 H+ + 2 OH- 2 NaOH Anoda: 2 Cl- - 2 e- Cl2 oxidace Katoda: 2 H+ + 2 e- H2 redukce Vznik roztoku hydroxidu sodného: 2 Na+ + 2 OH- 2 NaOH (odpařováním vznikne čistý hydroxid sodný)

Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 9. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN 80-7168-880-0. Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z WWW: <http://www.wikipedia.cz>. Snímek 1:Domáca elektrolýza | Zábavná chémia: [online]. 2011 [cit. 2011-08-22]. Domáca elektrolýza | Zábavná chémia:. Dostupné z WWW: <http://nd04.jxs.cz/527/666/776523c6d4_71407492_o2.jpg>. Snímek 3:Sbírka řešených úloh z fyziky: [online]. 2011 [cit. 2011-08-22]. Sbírka řešených úloh z fyziky:. Dostupné z WWW: <http://fyzikalniulohy.cz/_upload/00157/elektrolyza.gif>. Snímek 4:Wikipedie, otevřená encyklopedie: [online]. 2011 [cit. 2011-08-22]. Elektrolýza - Wikipedie:. Dostupné z WWW: <http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3b/Elektrol%C3%BDza.jpeg>.