CHEMICKÁ VAZBA Chemie 8. ročník VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE CHEMICKÁ VAZBA Chemie 8. ročník Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alena Šáfrová. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozuje Národní ústav pro vzdělávání, školské poradenské zařízení a zařízení pro další vzdělávání pedagogických pracovníků (NÚV).

CHEMICKÁ VAZBA

Ionty Iont je částice s elektrickým nábojem. Iont vzniká přijetím nebo odtržením elektronů z atomového obalu. Kationt je částice s kladným nábojem, má méně elektronů než protonů. Aniont je částice se záporným nábojem, má více elektronů než protonů.

Ionty Záporný iont aniont Kladný iont kationt

Chemická vazba Atomy většiny prvků se mohou spojovat v molekuly. Soudržné síly mezi částicemi ve sloučeninách se nazývají chemická vazba. Na chemické vazbě se podílejí valenční elektrony tak, že spolu utvoří společný elektronový pár. Schopnost atomu prvku přitahovat elektrony chemické vazby nazýváme elektronegativita.

Základní typy chemických vazeb Iontová vazba – vzniká přitahováním kationtů a aniontů Kovalentní vazba – polární a nepolární vazby Kovová vazba – vzniká mezi částicemi v krystalové mřížce kovů

Elektronegativita Schopnost vázaného atomu přitahovat vazebný elektronový pár. Bezrozměrná veličina, značí se X. Vazba nepolární X‹ 0,4 Vazba polární 0,4 ‹ X › 1,7 Vazba iontová 1,7 ‹ X

Výpočet elektronegativity Podle tabulek najdeme hodnotu X každého prvku ve sloučenině. Dané hodnoty X od sebe odečteme. Výsledná absolutní hodnota ukáže, o jakou vazbu se jedná. Příklad: H2O 3,5 – 2,2 = 1,3 polární vazba KCl 0,9 – 2,8 = 1,7 iontová vazba CH4 2,5 – 2,2 = 0,3 nepolární vazba

Úkol – Urči, o jakou chemickou vazbu se jedná: Sloučenina Rozdíl elektronegativit Druh vazby K2O Cl2 KCl2 O2 HBr N2 NaF H2O2

Řešení – Urči, o jakou chemickou vazbu se jedná: Sloučenina Rozdíl elektronegativit Druh vazby K2O 3,5 – 0,91 = 2,59 iontová Cl2 2,8 – 2,8 = 0 nepolární KCl2 0,91 – 2,8 = 1,89 O2 3,5 – 3,5 = 0 HBr 2,2 -2,7 = 0,5 polární N2 3,1 – 3,1 = 0 NaF 1,0 – 4,1 = 3,1 H2O2 2,2 – 3,5 = 1,3

Třídění látek

Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN 80-7168-879-7. Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z WWW: <http://www.wikipedia.cz>. Snímek 2:Změňte ovzduší! | NašeInfo.cz - návody, rady...: [online]. 2011 [cit. 2011-10-21]. Změňte ovzduší! | NašeInfo.cz - návody, rady...:. Dostupné z WWW: <http://www.naseinfo.cz/photo/view?id=212504>. Snímek 4:Fyzika pro základní školy: [online]. 2011 [cit. 2011-10-21]. Částicová stavba látek (3. část):. Dostupné z WWW: <http://www.zsharcov.cz/Predmety/Fyzika/ucivo/6/ionty_c.png>. Snímek 11:Učebnice chemie pro 8. ročník ZŠ: [online]. 2011 [cit. 2011-10-21]. Chemicky čisté látky:. Dostupné z WWW: <http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/diagram.gif>.