Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_SlL205 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorMgr. Vendula Salášková Období tvorby VMŘíjen 2012 Ročníkkvinta PředmětChemie Název, anotace Názvosloví kyselin - pravidla pro tvorbu vzorců a názvů bezkyslíkatých a kyslíkatých kyselin, příklady k procvičování. Přehled citací a odkazů: MAREČEK, Aleš. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1. díl. 3. oprav.vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, 240 s. ISBN ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vyd. Olomouc: Fin, 1996, 262 s. ISBN

Názvosloví kyselin

 Název odvozujeme od hydridu nekovu přidáním koncovky –ová. Název hydriduNázev kyseliny HF - fluorovodíkKyselina fluorovodíková HCl - chlorovodíkKyselina chlorovodíková HBr - bromovodíkKyselina bromovodíková HI - jodovodíkKyselina jodovodíková H 2 S - sulfanKyselina sirovodíková

 Kyseliny jsou látky schopné ve vodném prostředí odštěpit vodíkový kation.  Kyslíkaté kyseliny jsou tříprvkové sloučeniny – obsahují atomy vodíku, kyslíku a atom (atomy) prvku, od kterého je kyselina odvozena.  Název je tvořen podstatným jménem kyselina.  Přídavné jméno udává druh a oxidační číslo centrálního atomu kyseliny.  Oxidační číslo centrálního atomu je vždy kladné.

 Některé prvky tvoří pro určité oxidační číslo více kyselin, které se liší počtem atomů vodíku a kyslíku.  Při tvorbě názvu nesmíme zapomenout vyjádřit počet atomů vodíku pomocí číselného údaje (di – dva, tri – tři, tetra – čtyři, penta – pět, hexa – šest, ….). Vzorec kyselinyNázev kyseliny HIO 4 Kyselina hydrogenjodistá H 3 IO 5 Kyselina trihydrogenjodistá H 5 IO 6 Kyselina pentahydrogenjodistá

 U kyselin, které nemají více kombinací, se číslovky neuvádí. H 2 SO 4 – kyselina sírová HNO 3 – kyselina dusičná

Př.: Napište vzorec kyseliny hexahydrogentellurové. a) Napíšeme značku centrálního atomu a jeho oxidační číslo. b) Před značku napíšeme značku atomu vodíku doplněnou oxidačním číslem a indexem, který vyjadřuje počet atomů vodíku v molekule. c) Za značku centrálního atomu napíšeme značku kyslíku doplněnou oxidačním číslem. H I 6 Te VI O -II

d) Součet oxidačních čísel v molekule musí být nula. Z toho vyplývá, že součet kladných oxidačních čísel je třeba vyrovnat součtem záporných oxidačních čísel atomu kyslíku. H 6 TeO 6

Př. : Pojmenujte kyselinu H 3 PO 4. a) Vypočítáme oxidační číslo centrálního atomu. Protože součet oxidačních čísel v molekule musí být roven nule (4*(-2) + 3 = -5), je oxidační číslo fosforu V. H I 3 P V O -II 4 b) K centrálnímu prvku, fosforu, připojíme koncovku, která odpovídá danému oxidačnímu číslu. c) Nesmíme zapomenout, že v molekule jsou tři atomy vodíku – trihydrogen. kyselina trihydrogenfosforečná

a) Kyselina bromná b) Kyselina manganistá c) Kyselina uhličitá d) Kyselina selenová e) Kyselina dusitá f) Kyselina hydrogenjodistá g) Kyselina siřičitá h) Kyselina chlorečná i) Kyselina chloritá j) Kyselina bromovodíková a) HBrO b) HMnO 4 c) H 2 CO 3 d) H 2 SeO 4 e) HNO 2 f) HIO 4 g) H 2 SO 3 h) HClO 3 i) HClO 2 j) HBr

a) H 3 IO 5 b) H 3 IO 4 c) HBrO 4 d) HBrO 3 e) H 2 SeO 3 f) H 2 SO 4 g) HNO 3 h) H 2 SiO 3 i) H 3 ReO 5 j) HClO a) k. trihydrogenjodistá b) k. trihydrogenjodičná c) k. bromistá d) k. bromičná e) k. seleničitá f) k. sírová g) k. dusičná h) k. křemičitá i) k. trihydrogenrhenistá j) k. chlorná