ÚPRAVA OXIDAČNĚ REDUKČNÍ ROVNIC

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu
Advertisements

PRINCIP SOUČASNÉHO NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN
Vodík Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 1
Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu
NÁZEV ŠABLONY: INOVACE V CHEMII 52/CH21/ , VRTIŠKOVÁ VZDĚLÁVACÍ OBLAST: ČLOVĚK A PŘÍRODA NÁZEV VÝUKOVÉHO MATERIÁLU: CHEMICKÉ DĚJE A REAKCE AUTOR:
Redoxní reakce = Oxidačně-redukční reakce (učebnice str. 60???)
REDOXNÍ DĚJ RZ
Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová
Voda v anorganické chemii
Druhy chemických reakcí
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Částicová stavba látek
Elektrolýza Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Lenka Půčková. Materiál zpracován v rámci projektu Implementace ICT techniky.
VIII. OXIDAČNĚ - REDUKČNÍ (REDOX) REAKCE
Soubor prezentací: CHEMIE PRO I. ROČNÍK GYMNÁZIA
I. NÁZVOSLOVÍ.
řada napětí kovů Řada napětí kovů – Beketovova řada kovů
Vyčíslení chem. rovnic.
REDOXNÍ DĚJ.
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE
Kyslík, sloučeniny CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 9
CHEMIE CHEMICKÁ VAZBA.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_46.
CHEMIE ANORGANICKÁ CHEMIE.
CHEMIE ROZTOKY.
Redoxní reakce Reakce, při kterých probíhá současně REDukce a OXidace chemických látek.
STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY Chemie 8. ročník
1 Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_18 Tematická.
Chemická reakce, chem. rovnice
CHEMIE CHEMICKÉ ROVNICE.
jméno autora Mgr. Eva Truxová název projektu
Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Příjemce: Doporučeno pro: 9. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_139_Druhy chemických reakcí AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM:
PaedDr. Ivana Töpferová
Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 26 Autor: Lenka Poláková
Redoxní reakce 9.A, B 23/5 3-ox.;.
Redoxní reakce.
Chemický děj Chemie Autor: Ing. Šárka Psíková
Elektrolýza VY_32_INOVACE_01 - OCH - ELEKTROLÝZA.
Základní charakteristiky látek
Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Příjemce: Doporučeno pro: 8. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní.
REAKCE CHEMIE ŽELEZA CH-4 Chemické reakce a děje, DUM č. 5
Jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ číslo šablony V/2 Inovace.
Částice látek Chemie Autor: Ing. Šárka Psíková
Elektrolýza chloridu sodného
Látkové množství, molární hmotnost
CHEMICKÉ VÝPOČTY. Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16.
pokračování Elektrolýza, články a akumulátory
CHEMIE ATOM.
Molekuly a chemické sloučeniny
ELEKTROLÝZA.
REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník
Molekuly a chemické sloučeniny
ORGANICKÁ CHEMIE ÚVOD.
Vyčíslování chemických rovnic
PRŮMYSLOVÉ VYUŽITÍ ELEKTROCHEMIE
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 9 Autor: Mgr. Radek Martinák REDOXNÍ REAKCE.
Chemické reakce a výpočty Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov,Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.
Redoxní reakce Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Redoxní reakce.
Anorganická chemie Obecné pojmy a výpočty.
Obecná a anorganická chemie
Elektrický proud v kapalinách
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Redoxní reakce Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Redoxní reakce Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Elektrolýza chloridu sodného
Anorganická chemie Obecné pojmy a výpočty.
VY_32_INOVACE_19 19 atomy, molekuly,ionty autor: Mgr. Helena Žovincová
Transkript prezentace:

ÚPRAVA OXIDAČNĚ REDUKČNÍ ROVNIC CHEMIE ÚPRAVA OXIDAČNĚ REDUKČNÍ ROVNIC

1. cvičení NH3 H+ ATOMY Cu OH- MOLEKULY O2- N O2 IONTY O3 NaCl NH4OH Určete typ částice: NH3 H+ ATOMY Cu OH- MOLEKULY O2- N O2 IONTY O3 NaCl NH4OH

2. cvičení Al H2 H2O O3 HCl NaCl CO SO3 KOH Al2O3 Ca N2 NO2 Cu2S NH3 Určete oxidační čísla: Al H2 H2O O3 HCl NaCl CO SO3 KOH Al2O3 Ca N2 NO2 Cu2S NH3 +I -II +I -I +I -I +II -II +VI -II +I -II +I +III -II +IV -II +I -II -III +I

3. cvičení Kolik musí částice přijmout (odevzdat) elektronů: C C N N O O S S Cl2 2Cl 2H H2 +IV - 4e OXIDACE Označte oxidaci a redukci -III + 3e REDUKCE -II + 2e REDUKCE +IV +VI - 2e OXIDACE -I + 2e REDUKCE +I + 2e REDUKCE

4. cvičení Jaké oxidační číslo bude mít částice, která odevzdá (nebo přijme) zadaný počet elektronů: S S Na Na N2 2N Al Al 2O O2 Fe Fe -II - 2e OXIDACE Označte oxidaci a redukci +I + 1e REDUKCE -III + 6e REDUKCE +III - 3e OXIDACE -II - 4e OXIDACE +II +III - 1e OXIDACE

5. cvičení Přečtěte rovnici: Dva atomy železa reagují se třemi molekulami chlóru a vznikají dvě molekuly chloridu železitého.

6. cvičení Zapište rovnici: Dva atomy fosforu reagují s pěti molekulami chlóru a vznikají dvě molekuly chloridu fosforečného.

7. cvičení Vypište rovnici oxidace a redukce: Sn Sn 2C 2C +IV -II +II +II -II +IV + 4e REDUKCE +II - 4e OXIDACE

Uhlík způsobuje redukci zinku – je REDUKČNÍM ČINIDLEM 8. CVIČENÍ Je uhlík v této reakci oxidačním nebo redukčním činidlem? Zn Zn C C +II -II +II -II +II + 2e REDUKCE +II - 2e OXIDACE Uhlík způsobuje redukci zinku – je REDUKČNÍM ČINIDLEM

9. cvičení Doplňte obrázek elektrolýzy: Na+ Cl- UHLÍKOVÁ KATODA UHLÍKOVÁ ANODA

10. CVIČENÍ – nepovinné Vypočítejte a doplňte stechiometrické koeficienty: Al Al / .2 2Al 2Al C C / .3 3C 3C +III -II +II -II 3 2 3 +III + 3e REDUKCE +II - 2e OXIDACE

Zdroje Obrázky: AUTOR NEZNÁMÝ. http://www.omska.cz/vyuka/chemie/ [online]. [cit. 13.11.2012]. Dostupný na WWW: http://www.omska.cz/wp-content/uploads/2010/12/chemie.jpg AUTOR NEZNÁMÝ. http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.html [online]. [cit. 13.11.2013]. Dostupný na WWW: http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.png