Ionty
Vznik iontů Ionty jsou kladně (Na+) nebo záporně (Cl-) nabité částice hmoty. Ionty vznikají přijetím nebo ztrátou elektronů z elektronového obalu neutrálního atomu. Prvky přijímají nebo ztrácejí elektrony proto, aby získaly stavbu elektronového obalu jako nejblíže postavený vzácný plyn.
Elektronegativita Je schopnost atomu poutat valenční elektrony. Značí se X. Zapisuje se desetinným číslem nad chemickou značkou prvku. Je-li X < 2, prvky zpravidla ztrácejí valenční elektrony a vytvářejí ionty s kladným nábojem - kationty. Je-li X > 2, prvky zpravidla přijímají elektrony a vytvářejí ionty se záporným nábojem - anionty.
Úkol 1: Zodpověz otázku a doplň text: Kdy je částice elektricky neutrální? Doplň: Kationt je částice s ……. nábojem, aniont je částice se …….. nábojem. Kontrola: Nesloučené atomy mají stejný počet p+ a e-. kladným záporným
Úkol 2: Podle hodnoty X vyber prvky, které tvoří kationty nebo anionty: Cu, S, K, Mg, O, F, Na, Fe, Zn, Pb, N, Hg, C, Li, Ba, Al Kontrola: Kationty: Cu, K, Mg, Na, Fe, Zn, Pb, Hg, Li, Ba, Al Anionty: S, O, F, N, C
Příklady vzniku iontů Vznik kationtu: Nao - e- → Na+ Vznik aniontu: Clo - e- → Cl- {17-17+}o - e- → {18-17+}-
Úkol 3: Napiš počty elektronů u níže uvedených iontů: Mg2+ Br- Fe3+ O2- Kontrola: 18 10 36 23
Úkol 4: Příklady k procvičení Doplň chybějící údaje v zápise: Cu0 2e- → Cu2+ S0 + 2e- → P0 → P3- Zapiš schéma vzniku: K+ O2- Al3+ Kontrola: Cu0 - 2e- → Cu2+ S0 + 2e- → S2- P0 + 3e- → P3- K0 - e- → K+ O0 + 2e- → O2- Al0 - 3e- → Al3+