CHEMIE ATOM

STAVBA ATOMU Atom je základní stavební částice látky. Je to velmi malá částice (průměr se udává v nanometrech). Jádro atomu obsahuje: kladně nabité protony elektroneutrální neutrony Obal atomu obsahuje: záporně nabité elektrony nukleony Počet protonů = počet elektronů Atom je elektroneutrální

Hmotnost elementárních částic ČÁSTICE SYMBOL HMOTNOST NÁBOJ Absolutní Relativní Proton p 1,673.10-27 kg 1 +1 Neutron n 1,675.10-27 kg Elektron e 9,109.10-31 kg 1840 x lehčí -1 Hmotnost protonu = hmotnost neutronu Hmotnost elektronu je 1840x menší než hmotnost protonu Hmotnost elektronového obalu je vůči atomovému jádru zanedbatelná

OTÁZKY 1. Jaký náboj má jádro atomu: 2. Jaký náboj má elektronový obal: 3. Jaký náboj mají částice, které obsahují: a) 1p, 1e b) 8p, 10e, 9n c) 17p, 18e, 18n d) 13p, 10e, 14n

PROTONOVÉ ČÍSLO Atomy stejného prvku mají vždy stejný počet protonů: Atom vodíku: 1p + 1e Atom helia: 2p + 2e + 2n Atom lithia: 3p + 3e + 4n Atom berylia: 4p + 4e + 5n Atomy různých prvků obsahují různý počet protonů.

zX PROTONOVÉ ČÍSLO Protonové číslo udává počet protonů v jádře. (atom obsahuje stejný počet protonů a elektronů, proto udává protonové číslo i počet elektronů) Protonové číslo se značí Z. Protonové číslo je shodné s pořadovým číslem prvku v tabulce. zX

NUKLEONOVÉ ČÍSLO Nukleonové číslo udává celkový počet nukleonů v jádře. Nukleony = protony + neutrony Nukleonové číslo se značí A. AX Číslo nad značkou prvku je atomová relativní hmotnost Ar atomu. Nukleonové číslo získáme zaokrouhlením atomové relativní hmotnosti

URČOVÁNÍ POČTU ČÁSTIC V ATOMU Ar = 22,99 Z = 11 A = 23 p = 11 e = 11 n = 23 -11 = 12 AX

IZOTOPY PRVKU Atomy stejného prvku, mají stejný počet protonů, liší se počtem neutronů v jádře atomu.

elektronový obal

ORBITALY Elektrony se pohybují kolem jádra atomu v orbitalech. V každém orbitalu mohou být umístěny maximálně dva elektrony. Elektrony se musí lišit svou rotací. Jádro - Orbital -

ORBITALY Orbitaly se liší velikostí. - - - -

ORBITALY Orbitaly se liší tvarem. Čím větší orbitaly, tím víc různých tvarů. - - - -

ORBITALY Zápis orbitalů: Orbital s: s Orbital p: p -  - - 

VRSTVY Elektronové vrstvy (slupky): Stejně velké orbitaly vytvářejí elektronovou vrstvu. Vrstev je celkem sedm. 1. vrstva: 1s (celkem 2 elektrony) 2. vrstva: 2s 2p (celkem 8 elektronů) 3. vrstva: 3s 3p 3d (celkem 18 elektronů) ….

SCHEMATICKÉ ZNÁZORNĚNÍ VRSTEV - - - - - - - - - - - - - - - - 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p …. 1s 2s 2p 1s 1s 2s 2p 3s 1s 2s     

ELEKTRONOVÝ OBAL – ATOM DUSÍKU 1s 2s 2p 3s 3p … 7N 7N 1s 2s 7N 7N 1s 7N 1s 2s 2p        - - - - Nespárované elektrony vytvářejí vazby mezi atomy – tím vznikají molekuly - -

OPAKOVÁNÍ Prvek Sloučenina Atom Molekula Látka Směs 1 C 2 D 3 E 4 A 5 částice vznikající sloučením dvou nebo více atomů látka obsahující dvě nebo více složek látka tvořená atomy se stejným protonovým číslem látka vzniknuvší sloučením dvou nebo více prvků částice, v jejichž jádře najdeme protony a neutrony a v obalu elektrony tvoří tělesa 1 C 2 D 3 E 4 A 5 F 6 B