Kyseliny

Ocet Citron Kysané zelí Borová voda Acylpyrin

Kyseliny = dvouprvkové nebo víceprvkové sloučeniny, které mají v molekule vázán H, který se ve vodě odštěpuje jako vodíkový kation H+ Ze zbytku molekuly se stane anion kyseliny = disociace nebo ionizace HCl  H+ + Cl H2SO4  2 H+ + SO 2 4

kyseliny Žíraviny – některé Bezpečnost práce: Ochranné pomůcky Při ředění  kyselinu lejeme do vody, ne naopak!!!!! Při potřísnění – omýt vodou, popř. soda, mýdlo

Kyseliny Bezkyslíkaté Vodík + nekovový prvek HCl, HBr, HF Kyslíkaté Vodík + kyselinotvorný prvek + kyslík HNO, H2SO4, HNO3

Kyseliny bezkyslíkaté - názvosloví Název: kyselina přídavné jméno Vzorec: H prvek prvek vodík - ová

Bezkyslíkaté kyseliny Kyselina chlorovodíková Kyselina bromovodíková Kyselina jodovodíková HCl HBr HI

Kyslíkaté kyseliny – vzorce, názvy Název: kyselina + přídavné jméno Vzorec: značky prvků v pořadí H X O Kyselinotvorný prvek Koncovka podle oxidačního čísla kyslík vodík Kyselinotvorný prvek

koncovky Koncovka Oxidační číslo I - ná II - natá III - itá IV - ičitá V - ečná, - ičná VI - ová VII - istá VIII - ičelá

Kyslíkaté kyseliny - vzorec z oxidačního čísla – kyselina dusičná ZÁPIS ZNAČEK VE SPRÁVNÉM POŘADÍ: URČENÍ OXIDAČNÍCH ČÍSEL: H  I O  -II N  V (dusičná) URČENÍ POČTU VODÍKOVÝCH ATOMŮ: Liché ox. číslo kyselinotvorného prvku ..... počet = 1 Sudé ox. číslo kyselinotvorného prvku ….. počet = 2 HI NV O-II  1 atom vodíku Součet ox. čísel v molekule = 0  součet kladných ox. č. = součet záporných ox. č. H N O

Kyselina dusičná 1 atom H, vždy 1 atom X !!! HI NV O-II 1 + 5 = 6  -6 = -2 * 3  3 atomy kyslíku H1 N1 O3 …… H N O3

Vzorec pomocí oxidu - Kyselina sírová Napíšeme vzorec příslušného oxidu – sírový: SO2 Vzorec vody H2O Sečteme: SO3 H2 O H2SO4

Příklady – kyseliny kyslíkaté Uhličitá Chlorná Boritá Chloristá Dusitá Fosforečná Křemičitá H2CO3 HClO HBrO2 HClO4 HNO2 HPO3 H2SiO3

HCl Rozpouštění plynného HCl  nestálá těkavá kapalina Silná žíravina Kyselina solná Lučavka královská: HNO3 + HCl  rozpouští ušlechtilé kovy (Au, Pt) Výroba plastů Čištění kovů, odstraňování vodního kamene

H2so4 Koncentrovaná 96% - olejovitá kapalina Pohlcuje vlhkost ze vzduchu, odebírá všem látkám vodu Organické látky uhelnatí Při ředění  uvolnění tepla Zředěná reaguje s neušlechtilými kovy Chemický průmysl, výroba hnojiv, umělých vláken, olověné akumulátory v automobilech,…

HNO3 Nestálá kapalina Světlo  rozklad, jedovatý NO2  uchovává se v tmavých lahvích Výroba dusíkatých hnojiv, léčiv, výbušnin, plastů

H3PO4 Trihydrogenfosforečná Výroba hnojiv Sycené nápoje

shrnutí Kyseliny jsou sloučeniny, které ve vodě odštěpují vodíkové kationty. Mnohé mají žíravé účinky. Při práci s nimi hrozí poleptání  ochranné pomůcky. Při ředění lijeme kyselinu do vody.