Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_ 41

Jméno autora: Ing. Dalibor Bielka Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast: Přírodní látky Předmět: Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Obecné chemické pojmy, úvod do učiva chemie Klíčová slova: Hydrolýza solí Druh učebního materiálu:prezentace

Hydrolýza solí Mnohé látky po vložení do vody, po rozpuštění, se rozštěpí na ionty, kationty a anionty Název a vzorec Název a vzorec Název a vzorec sloučeninyationtu aniontu Síran měďnatý CuSO 4 měďnatý Cu 2+ síranový SO 4 2- Uhličitan sodný Na 2 CO 3 sodný Na + uhličitanový CO 3 2- Chlorid draselný KCldraselný K + chloridový Cl -

Hydrolýza solí Rozpouštění solí ve vodě se říká disociace Soli se disociují podle toho zda jejich kationty pocházejí ze silné nebo slabé zásady a jejich aniont ze silné nebo slabé kyseliny Silná kyselina – halogenvodíková, kyslíkatá - rozdíl počtu atomů kyslíku a vodíku je dva a více Silná zásada – hydroxidy kovů první a druhé skupiny

Hydrolýza solí Slabé kyseliny – všechny ostatní bezkyslíkaté kyseliny, organické kyseliny, kyslíkaté kyseliny – rozdíl v počtu kyslíku a vodíku je 1 nebo 0 Slabé zásady – hydroxidy všech ostatních kovů, hydroxid amonný

Hydrolýza solí Silné kyseliny a silné zásady, stejně jako anionty vzniklé za silných kyselin a kationty vzniklé ze silných hydroxidů se ve vodě disociují úplně Slabé kyseliny a slabé zásady, stejně jako anionty vzniklé za slabých kyselin a kationty vzniklé ze slabých hydroxidů se ve vodě disociují částečně. Vedle kationtů a aniontů se ve vodě vyskytují i celé molekuly

Hydrolýza solí Dusičnan stříbrný AgNO 3 : silná kyselina (kys. dusičná) + slabá zásada (hydroxid stříbrný) Fosforečnan draselný Ca 3 (PO 4 ) 2 : slabá kyselina (kys. fosforečná) + silná zásada (hydroxid vápenatý)

Hydrolýza solí Příklady hydrolýzy 1. sůl silné zásady a slabé kyseliny: Na 2 CO 3 +2 H 2 O ↔ 2x Na + + xCO 3 2− +nH 2 CO 3 + 2n Na + + 2n OH - vznikne slabě zásaditý roztok 2. sůl slabé zásady a silné kyseliny: AlCl 3 ↔ Al Cl − + 3 H 2 O + Al(OH) Cl − + 3 H + vznikne slabě kyselý roztok

Hydrolýza solí Příklady hydrolýzy 3. sůl slabé kyseliny a slabé zásady Pokud neznáme disociační konstanty nemůžeme určit jaké pH bude mít roztok 4. sůl silné kyseliny a silné zásady - Na + + Cl − + H 2 O ↔ Na + + Cl − + H 2 O neutrální roztok

Hydrolýza solí Určete pH roztoku těchto solí: Bromid draselný Síran hlinitý Dusičnan stříbrný Fosforečnan vápenatý Sulfid sodný Dusitan železitý

Hydrolýza solí Bromid draselnýpH neutrální Síran hlinitýpH kyselé Dusičnan stříbrnýpH kyselé Fosforečnan vápenatýpH zásadité Sulfid sodnýpH zásadité Dusitan železitýpH nelze určit

Hydrolýza solí chemie/hydrolyzaKOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, chemie/hydrolyza HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.