Škola: Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0389 Název projektu: Moderní škola Název materiálu: VY_32_INOVACE_CHEMIE1_09 Tematická oblast Chemie pro střední školy Ročník: 2 Datum dokončení: 13.1.2013 Anotace: Podpora výukové hodiny, seznámení studentů s chalkogeny Jméno autora: Mgr. Lenka Payerová

CHALKOGENY VI.A p4 - prvky

Elektronová konfigurace ns2 np4 = 6 valenčních elektronů 8O (2He) 2s2 2p4 nestabilní (příjem 2 elektronů) S Se Te Po (objevila v roce 1898 polka M. Curie – Sklodowska)

S Í R A S galenit PbS pyrit FeS2 sfalerit ZnS chalkopyrit CuFeS2

b) síranech: baryt BaSO4 sádrovec CaSO4. 2 H2O

Biogenní prvek = síra je obsažena v živých organismech (v bílkovinách) Znečišťuje uhlí a ropu

Vlastnosti síry Žlutý nekov NR v H2O, R v polárních rozpouštědlech CS2 Vykazuje allotropii (vyskytuje se v alespoň 2 krystalových formách: S8 a) kosočtverečná (rhombická) - stabilní do 95oC b) jednoklonná – stabilní nad 95oC

Molekula síry Tvoří ji 8 atomů = S8 Atomy jsou uspořádány do kruhu, lomeně Zahřátím se kruhové molekuly S8 štěpí a spojují v dlouhé řetězce (navenek ztmavne) Prudkým ochlazením získáme beztvarou plastickou síru (může být vytažena do dlouhých vláken, ale je nestabilní) Ochlazením sirných par vzniká sirný květ (žlutý prášek)

Získávání síry FRASHŮV PROCES = vytavování síry z podzemních nalezišť S se roztaví v podzemních ložiscích přehřátou vodní parou Zkapalněná S se odtud vyhání horkým vzduchem Získává se takto velmi čistá síra

CHEMICKÉ VLASTNOSTI Přímo reaguje s většinou prvků: S + O2 → SO2 H2 + S → H2S 2S + C → CS2 S + Cu → CuS Má oxidační i redukční účinky

Použití síry výroba střelného prachu výroba zápalek dezinfekční prostředek k tzv. síření sudů (popř. včelích plástů). v lékařství ve formě sirných mastí, které se používají proti kožním chorobám. významné využití síry je také vulkanizace kaučuku výroba dalších chemických sloučenin (např. kyselina sírová - H2SO4, sirouhlík - CS2

Sloučeniny síry - odštěpuje H+ reakcí s vodou (tzn, že je kyselý): 1. Bezkyslíkaté H2S sulfan = plyn, odporně páchne po zkažených vajíčkách, nervový jed, hořlavý - odštěpuje H+ reakcí s vodou (tzn, že je kyselý): 2 řady solí I. hydrogensulfidy II. sulfidy

2. Kyslíkaté A) SO2 Bezbarvý plyn, snadno zkapalnitelný, štiplavý zápach, dráždí sliznice Vznik: 1. Hoření síry 2. Pražení sulfidů 3. V laboratoři

Použití : Výroba kyseliny sírové Výroba: Součást kyselých dešťů Podporuje korozi kovů Způsobuje záněty průdušek Jeho reakcí s vodou vzniká: H2SO3

H2SO3 Nestálá, slabá, 2 řady solí: Hydrogensiřičitany HSO3- Siřičitany SO32-

B) SO3 Vznik: H2SO4

Zdroje Všechny použité materiály pocházejí z dílny autora