Škola: Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Prezentace na téma: "Škola: Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/"— Transkript prezentace:

1 Škola: Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu: Moderní škola Název materiálu: VY_32_INOVACE_CHEMIE_03 Tematická oblast: Chemie pro střední školy Ročník: 4 Datum dokončení: Anotace: Podpora výukové hodiny, seznámení studentů s dusíkatými deriváty uhlovodíků Jméno autora: Mgr. Lenka Payerová

2 DUSÍKATÉ DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ

3 Nitro a nitrosoderiváty
Dusíkaté deriváty uhlovodíků, které obsahují skupinu nitro -NO2 nebo nitroso -NO

4 Názvosloví CH3 - NO2 nitromethan CH3 – CH2 – NO2 nitroethan
CH3 – CH2 – NO nitrosoethan nitrobenzen nitrosobenzen

5 Příprava Vznikají reakcí s tzv. nitrační směsí (směs HNO3 + H2SO4)
Nitrace benzenu Nitrace naftalenu

6 Vlastnosti kapalné látky vyšší – pevné látky
snadno se redukují na aminy (katalyzátor = kyselina + kov) toxické NR ve vodě charakteristické aroma

7 Zástupci Nitrobenzen C6H5 – NO2 jedovatý žlutý vysokovroucí kapalina
voní po hořkých mandlích P: výroba anilínu

8 2, 4, 6 – trinitrotoluen (TNT, tritol)
jedovatá, pevná látka Teoreticky se na něj přepočítává účinek jaderných zbraní (atomová bomba na Hirošimu – 20000t TNT) P: vojenská a průmyslová trhavina

9 2, 4, 6 – trinitrofenol (= kyselina pikrová) TNF
důkaz přítomnosti nikotinu je – li H nahrazen kovem = soli pikráty Př. pikrát stříbrný – citlivý na t, náraz – výroba rozbušek

10 Aminoderiváty (aminy)
= dusíkaté deriváty uhlovodíků,v nichž je na uhlovodíkovém zbytku vázána aminoskupina – NH2 teoreticky se odvozují od NH3

11 CH3 Názvosloví CH3 – NH2 methylamin CH3 – NH – CH3 dimethylamin
CH3 – N – CH3 trimethylamin l CH3 1, 6 – hexandiamin benzenamin 1,4 - benzendiamin

12 Vlastnosti zásadité látky (na dusíku je volný elektronový pár)
methyl a ethylamin – plynné látky anilin – kapalina aminy odvozené od naftalenu – pevné látky

13 Reakce 1. Aminy + anorganické kyseliny → amoniové soli
CH3 – NH2 + HCl → CH3NH3+Cl- methylamin methylamoniumchlorid

14 2. Diazotace A) reakce primárního aminu s dusitanem alkalického kovu v kyselém prostředí → diazoniová sůl anilin benzendiazoniumchlorid P: výroba azobarviv – methylčerveň, methyloranž kopulace = reakce diazoniové soli s fenolem Vl: nestálé, reaktivní

15 B) reakce sekundárního aminu s NaNO2 v kyselém prostředí → vznikají nitrosaminy

16 Význam nitrosaminů Škodlivé
Karcinogenní (v organismu reagují s basemi NK) Do těla se dostanou z ovzduší, vlivem kouření, z potravy, z kosmetiky, masných výrobků (dusitanová solící směs) – přísné kontroly

17 Zástupci CH3 – NH2 methylamin CH3 – NH – CH3 dimethylamin
CH3 – N – CH3 trimethylamin І CH3 plyny nepříjemně páchnou v přírodě vznikají hnitím bílkovin, ryb

18 C6H5NH2 anilín Vl: hustá, olejovitá kapalina na světle a vzduchu žloutne až hnědne toxický P: výroba anilinových barviv, léčiv, plastů, způsobuje cyanozu

19 benzidin P: dříve se používal při výrobě barviv (dnes zakázáno – způsobuje rakovinu močového měchýře) naftylamin P: dříve výroba azobarviv (stažena – karcinogenní)

20 Aromatické aminy – způsobují přeměnu hemoglobinu na methemoglobin
V hemoglobinu je atom Fe v oxidačním stavu2+, který umožňuje transport O2 V methemoglobinu je atom Fe v oxidačním stavu 3+, který přenášení O2 neumožňuje

21 Zdroje Všechny materiály zde použité pocházejí z archívu autora