Latinské anorganické názvosloví Vladimíra Kvasnicová

Co je důležité znát: 1) rozdělení prvků do skupin 2) symboly a české názvy prvků 3) latinské názvy prvků 4) latinské názvy kationtů a aniontů 5) běžná oxidační čísla prvků 6) triviální názvy vybraných sloučenin

Obrázek převzat z http://www. windows. ucar Obrázek převzat z http://www.windows.ucar.edu/earth/geology/images/periodic_table.gif (září 2007)

skupenství: plynné, kapalné, pevné přechodné kovy kovy alkal. zemin kovy vzácných zemin ostatní kovy halogeny inertní plyny nekovy alkalické kovy Obrázek převzat z http://www.corrosionsource.com/handbook/periodic/periodic_table.gif (září 2007)

Co je důležité znát: 1) rozdělení prvků do skupin viz. Periodická tabulka prvků alkalické kovy: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (IA) kovy alkalických zemin: Be, Mg, Ca, Sr, Ba (IIA) halogeny: F, Cl, Br, I (VIIA) vzácné plyny: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (VIIIA)

centrální atomy kyselin Co je důležité znát: 1) rozdělení prvků do skupin viz. Periodická tabulka prvků nekovy: H (IA) B (IIIA) C, Si (IVA) N, P, As (VA) O, S, Se (VIA) halogeny (VIIA) centrální atomy kyselin

Co je důležité znát: 1) rozdělení prvků do skupin viz. Periodická tabulka prvků přechodné kovy: Cu, Ag, Au (IB) Zn, Cd, Hg (IIB) Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Mo, Pt ostatní kovy: Al, Sn, Sb, Pb, Bi

Co je důležité znát: 2) symboly a české názvy prvků 3) latinské názvy prvků symboly jsou odvozeny z latinských názvů H = Hydrogenium = vodík Na = Natrium = sodík Ag = Argentum = stříbro (Ar = Argon)

ČESKY LATINSKY ANGLICKY vodík Hydrogenium hydrogen rtuť Hydrargyrum mercury uhlík Carboneum carbon dusík Nitrogenium nitrogen kyslík Oxygenium oxygen jód Iodium iodine hliník Aluminium aluminium křemík Silicium silicon fosfor Phosphorus phosphorus síra Sulfur sulphur olovo Plumbum lead

ČESKY LATINSKY ANGLICKY sodík Natrium sodium draslík Kalium potassium vápník Calcium calcium hořčík Magnesium magnesium měď Cuprum copper stříbro Argentum silver cín Stannum tin antimon Stibium antimony železo Ferrum iron nikl Niccolum nickel zlato Aurum gold

SLOVNÍČEK česky latinsky oxid oxidum peroxid peroxidum hydroxid hydroxidum chlorid chloridum sulfid sulfidum kyanid cyanidum kyselina acidum předpona hydrogen- hydrogeno-

Důležité koncovky a jejich vzájemný vztah kyselina (Acidum) sůl /anion bezkyslíkatá hydro-.....-icum -idum oxokyselina - nižší ox.č. -osum -is oxokyselina - vyšší ox.č. -icum -as

KYSELINY „Acidum kořen koncovka“ kation = H+ anion: jednoduchý nebo složený hydro-................ –icum → -idum –osum → -is –icum → –as bezkyslíkaté kyseliny: HnX oxokyseliny: HnXOn n = 1, 2, 3, ... X = většinou nekov

oxidační číslo kationtu koncovka NIŽŠÍ -osi VYŠŠÍ -i

4) latinské názvy KATIONTŮ název kationtu = název prvku v genitivu (= 2. pád) koncovka záleží na počtu oxidačních stupňů tvořených daným prvkem: jeden oxidační stupeň: -i dva oxidační stupně: -osi / -i (nižší / vyšší) Natrium → Natrii Ferrum → Ferrosi / Ferri NaI FeII FeIII

4a) latinské názvy KATIONTŮ vždy +I: Li, Na, K, H (také H-I), Ag (-i) vždy +II: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn (-i) vždy +III: B, Al (-i) +I / +II: Cu, Hg (-osi/-i) +II / +III: Fe, Co (-osi/-i) +II / +IV: Sn, Pb (-osi/-i)

skupenství: plynné, kapalné, pevné přechodné kovy kovy alkal. zemin kovy vzácných zemin ostatní kovy halogeny inertní plyny nekovy alkalické kovy Obrázek převzat z http://www.corrosionsource.com/handbook/periodic/periodic_table.gif (září 2007)

4b) latinské názvy ANIONTŮ jeden oxidační stupeň I) kořen latinského názvu + přípona: -idum halogen → halidum F, Cl, Br, I -I hydrogenium → hydridum H -I oxygenium → oxidum O -II sulfur → sulfidum S -II hydroxidum OH -1 cyanidum CN -1

4b) latinské názvy ANIONTŮ jeden oxidační stupeň II) kořen latinského názvu + přípona: -as carbonas CO3-2 CIV silicas SiO3-2 SiIV chromas CrO4-2 CrVI boras BO4-3 BIII oxidační číslo kyslíku v aniontech je vždy –II (výjimka: v peroxidech = -I)

4b) latinské názvy ANIONTŮ dva oxidační stupně kořen latinského názvu + přípony: nižší oxidační stupeň: -is vyšší oxidační stupeň: -as nitris / nitras NO2-/NO3- N+III/+V phosphis/phosphas PO3-3/PO4-3 P+III/+V sulfis / sulfas SO3-2/SO4-2 S+IV/+VI selenis/selenas SeO3-2/SeO4-2 Se+IV/+VI

4b) latinské názvy ANIONTŮ více oxidačních stupňů kořen latinského názvu + předpony a přípony: nejnižší oxidační stupeň: hypo- -is nižší oxidační stupeň: -is vyšší oxidační stupeň: -as nejvyšší oxidační stupeň: hyper- -as Cl, Br, I, Mn (hypochloris, chloris, chloras, perchloras)

Triviální názvy některých sloučenin H2O voda H3O+ oxonium NH3 amoniak NH4+ amonium NaCl sůl HCl kyselina solná KMnO4 hypermangan (lat. Kalii permanganas) HCO3- bikarbonát (lat. bicarbonas)

molecula: její celkový náboj = 0 Typy sloučenin iontové sloučeniny jsou tvořeny: kationtem a aniontem kation je pozitivně nabitý anion je negativně nabitý názvosloví: název kationtu + název aniontu molecula: její celkový náboj = 0

Typy sloučenin „kation oxidum“ OXIDY anion: O-II počet atomů kationtu i aniontu vyjádřen řeckou číslovkou 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 mono di tri tetra penta hexa hepta octa nona deca un- deca do- deca

Typy sloučenin OXIDY – kation má VŽDY koncovku –i (ne –osi) CO carbonei monoxidum CO2 carbonei dioxidum CaO calcii oxidum Al2O3 dialuminii trioxidum PbO plumbi (mon)oxidum PbO2 plumbi dioxidum

Typy sloučenin „kation peroxidum“ PEROXIDY H2O2 hydrogenii peroxidum anion: O2-I (-O-O-) H2O2 hydrogenii peroxidum MgO2 magnesii peroxidum

Typy sloučenin „kation hydroxidum“ HYDROXIDY anion: OH-1 kation: buď -osi/-i nebo řecké číslovky jako u oxidů

Typy sloučenin HYDROXIDY KOH Kalii hydroxidum Al(OH)3 aluminii hydroxidum Fe(OH)2 ferrosi hydroxidum nebo ferri dihydroxidum Fe(OH)3 ferri hydroxidum nebo ferri trihydroxidum

Typy sloučenin „Acidum hydro.....-icum“ BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY anion: F-I , Cl-I , Br-I , l-I, S-II, CN-1 kation: H+ HF = Acidum hydrofluoricum HCN = Acidum hydrocyanicum

„kation.....-idum“ (= kation anion) Typy sloučenin soli BEZKYSLÍKATÝCH KYSELIN „kation.....-idum“ (= kation anion) anion: F-I , Cl-I , Br-I , l-I, S-II, CN-1 kation: jednoduchý nebo složený NaCl = Natrii chloridum NH4Cl = Ammonii chloridum Cu2S /CuS = Cuprosi sulfidum / Cupri sulfidum

Typy sloučenin OXOKYSELINY „Acidum ......-osum / -icum“ anion: -is → –osum (= nižší oxidační stupeň) -as → –icum (= vyšší nebo jen jeden oxidační stupeň ) H2CO3 anion: CO32- = carbonas → Ac. carbonicum H2SO3 anion: SO32- = sulfis → Acidum sulfurosum H2SO4 anion: SO42- = sulfas → Ac. sulfuricum

Typy sloučenin soli OXOKYSELIN kyselinotvorné prvky: BIII, CIV, SiIV (-icum  -as) NIII/V, PIII/V, AsIII/V, SbIII/V, SIV/VI, SeIV/VI (-osum  -is, -icum  -as) MnIV/VI/VII (-is, -as, per-...-as) Cl, Br, I I/III/V/VII (hypo-...-is, -is, -as, per-...-as)

Typy sloučenin soli OXOKYSELIN CaCO3 = Calcii carbonas FeSO3 / FeSO4 = Ferrosi sulfis / Ferrosi sulfas Fe2(SO3)3 / Fe2(SO4)3 = Ferri sulfis /Ferri sulfas NaClO = Natrii hypochloris NaClO2 = Natrii chloris NaClO3 = Natrii chloras NaClO4 = Natrii perchloras

„kation1 kation2 anion“ nebo „kation anion1 anion2“ Typy sloučenin podvojné SOLI „kation1 kation2 anion“ nebo „kation anion1 anion2“ kation: jednoduchý nebo složený -osi /-i anion: jednoduchý nebo složený pořadí: vzrůstající ox. číslo, abecedně

Celkový náboj molekuly = 0 Typy sloučenin podvojné SOLI „kation1 kation2 anion“ KMgF3 Kalii magnesii fluoridum KLiSO4 Kalii lithii sulfas Celkový náboj molekuly = 0

Celkový náboj molekuly = 0 Typy sloučenin podvojné SOLI „kation anion1 anion2“ CaCl(ClO) Calcii chloridum hypochloris Cu3(CO3)2F2 Cupri carbonas fluoridum Celkový náboj molekuly = 0

„kation *hydrogenoanion“ (* číslovka) Typy sloučenin kyselé SOLI „kation *hydrogenoanion“ (* číslovka) KH2PO4 Kalii dihydrogenophosphas K2HPO4 Kalii hydrogenophosphas NH4HCO3 Ammonii hydrogenocarbonas Ca(HS)2 Calcii hydrogenosulfidum

Celkový náboj molekuly = 0 Typy sloučenin zásadité SOLI „kation subanion“ Mg(OH)Cl Magnesii subchloridum Sb(OH)2(NO3) Stibiosi subnitras Celkový náboj molekuly = 0

„kation anion čísl.hydricum / hydricus“ Typy sloučenin hydráty SOLÍ „kation anion čísl.hydricum / hydricus“ MgCl2 . 6H2O Magnesii chloridum hexahydricum CaHPO4 . 2H2O Calcii hydrogenophosphas dihydricus

„Acidum thio....-osum/-icum“ Typy sloučenin THIOKYSELINY A THIOSOLI „Acidum thio....-osum/-icum“ H2S2O3 Ac. thiosulfuricum (H2SO4 = Ac. sulfuricum) HSCN Ac. thiocyanicum (HOCN = Ac. cyanicum) „kation thio....anion“ K2S2O3 Kalii thiosulfas KSCN Kalii thiocyanas

„Acidum číslovka....-icum“ Typy sloučenin POLYKYSELINY a jejich SOLI „Acidum číslovka....-icum“ H2B4O7 Acidum tetraboricum H2Cr2O7 Acidum dichromicum „kation číslovka....anion“ Na2B4O7 Natrii tetraboras K2Cr2O7 Kalii dichromas

SLOVNÍČEK česky latinsky / anglicky oxid oxidum / oxide peroxid peroxidum / peroxide hydroxid hydroxidum / hydroxide chlorid chloridum / chloride sulfid sulfidum / sulfide kyanid cyanidum / cyanide kyselina acidum / acid předpona hydrogen- hydrogeno- / hydrogen-

Důležité koncovky a jejich vzájemný vztah (latinsky / anglicky) kyselina (Acidum) sůl /anion bezkyslíkatá hydro-.....-icum hydro-.....-ic acid -idum -ide oxokyselina - nižší ox.č. -osum -ous acid -is -ite oxokyselina - vyšší ox.č. -icum -ic acid -as -ate

oxidační číslo kationtu koncovka NIŽŠÍ -osi -ous VYŠŠÍ -i -ic